鲁教版高中化学必修一测试题及答案全套

鲁教版高中化学必修一测试题及答案全套第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是()A．NaOHB．NaClC．NaHCO3D．NH3·H2O2.在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A．氯气不与石灰水反应B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊3.将5mol·L－1的硝酸镁溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()A．5abmol·LB．10abmol·LC．b5amol·LD．abmol·L4.下列实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，产生红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体5.下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成6.为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是()A．烧碱溶液B．饱和石灰水C．水D．食盐水7.25g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为()A．25molB．1.56molC．1molD．0.1mol8.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是()A．一定质量溶液里所含溶质的质量B．溶液中溶质质量与溶液质量之比C．1L溶液里所含溶质的质量D．100g溶剂里所含溶质的质量9.将Cl2制成漂白粉的主要目的是()①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①②B．②③④C．②③D．②10.下列各组物质中分子数相同的是()A．2L一氧化碳和2L二氧化碳B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体11.2.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，溶液中c(Na＋)为()A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－112.下列有关物质的量的叙述，错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．1mol甲烷分子所含氢原子数为4NAC．1mol碳酸氢钠固体中含有NA个CO2D．9g水中含有10NA个电子14.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是()A．FeB．MgC．CuD．Ag15.二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是()A．实验法B．比较法C．观察法D．分类法二、填空题(共3小题)16.以下为配制250mL0.2mol·L－1碳酸钠溶液的示意图。回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次(2)①中称得碳酸钠__________g。(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是__________、__________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时仰视____________；B．没有进行操作步骤④和⑤____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外__________；D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)______________。17.某温度下22%硝酸钠溶液150mL，加入100g水稀释后溶质质量分数变为14%。(1)原硝酸钠溶液的质量是__________。(2)原硝酸钠溶液的物质的量浓度是____________。18.钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：(1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？___________________________________。(2)在上述反应中，N2有何作用？________________________________________。(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该氧化钠样品中Na2O的质量分数为____________。三、实验题(共3小题)19.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用________溶液吸收多余的氯气，原理是______________________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(填字母，下同)。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________。A．NaOHB．NaClC．KClD．Na2CO320.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧生成；b.______________。(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：________________________________。(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验操作方法及现象是____________________________。②用以验证结论b的实验操作方法及现象是__________________________________。(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：______________________________________。现象：______________________________________。21.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)上述装置的连接顺序(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：__________________________。(2)装置C中放入的反应物是________和________。(3)装置A的作用是____________________________，装置B的作用是____________________________。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________(填字母)。a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平四、推断题(共3小题)22.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：(1)A是__________，B是__________，C是__________(填写化学式)。(2)反应①的化学方程式为__________________。(3)反应③的化学方程式为__________________。(4)反应④的化学方程式为__________________。23.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A____________________，B_____________________________，C____________________，D_________________________________。(2)写出下列转化的化学方程式：①A―→B________________________________________________________。②B―→D__________________________________________________________。③A―→C_____________________________________________________________。24.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出“A”“B”“C”“D”“E”的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A____________，B____________，C___________，D____________，E____________。(2)写出下列反应的化学方程式：A＋H2O________________________________________________；A＋NaOH________________________________________________________。五、计算题(共3小题)25.过氧化钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气，现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应。试计算所得溶液中溶质质量分数是多少？26.20℃，将60g某固体物质完全溶解于水，配制成200mL密度为1.5g·mL－1的饱和溶液，则20℃时该饱和溶液的物质的量浓度为(该物质的摩尔质量为Mg·mol－1)________________________________________________________________________。27.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112mL二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？

答案解析1.【答案】C【解析】该物质可以吸收氯气，故排除B；而氢氧化钠对皮肤有腐蚀性；氨水则易挥发出氨气，有害。2.【答案】B【解析】Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少，吸收不充分。3.【答案】B【解析】由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝c(浓)·V(浓)V(稀)＝aL×54.【答案】B【解析】氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢能与水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，A不正确；铁在氯气中燃烧产生红褐色的烟(氯化铁固体小颗粒)，溶于水所得溶液呈棕黄色，C不正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，产生黄色火焰，D不正确。5.【答案】D【解析】钠在常温下与氧气反应生在氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，A项正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，B项正确；钠的性质较活泼，与金属盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，放出的热量使钠熔成小球，在水面上游动，但不能置换其中的金属，C项正确，D项错误。6.【答案】A【解析】烧碱即NaOH在水中的溶解度较大，氯气能充分反应，吸收彻底；Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水浓度小，不利于氯气的充分吸收；氯气能溶于水，但溶解度不大，溶于水的氯气只能部分与水反应，不能充分吸收多余的氯气。A项最合适。7.【答案】D【解析】硫酸铜晶体的物质的量＝25g÷250g·mol－1＝0.1mol。8.【答案】B【解析】溶液的溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其数学意义是溶质质量与溶液质量之比。溶液的溶质质量分数一般用百分数表示，即100g溶液里所含溶质的质量。9.【答案】D【解析】Ca(ClO)2比HClO稳定，便于贮存、运输，将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。10.【答案】B【解析】没有指明相同条件，不能比较；水的物质的量＝9g÷18g·mol－1＝0.5mol，二氧化碳的物质的量＝11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol；标准状况下，水为液态，不是1mol；氯化氢的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4L·mol－1计算确定。11.【答案】D【解析】钠离子的物质的量浓度＝2.0g÷40g·mol－1÷0.1L＝0.5mol·L－1。12.【答案】C【解析】物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。13.【答案】B【解析】计算确定相关粒子的物质的量：NaH中阴离子的物质的量＝24g÷24g·mol－1×2＝2mol，甲烷分子所含氢原子的物质的量＝1mol×4＝4mol，水中含有电子的物质的量＝9g÷18g·mol－1×10＝5mol；NaHCO3固体中无CO2314.【答案】B【解析】Fe与Cl2反应生成FeCl3；Mg分别与Cl2或盐酸反应均有MgCl2生成；Cu、Ag都不与盐酸反应。15.【答案】D【解析】该反应为用强酸制取二氧化碳，从物质类别及其性质规律的角度来看，可以选择硝酸代替盐酸，这个过程运用的是分类法，D项正确。16.【答案】(1)BCD(2)5.3(3)搅拌引流(4)偏低偏低偏低偏低【解析】(1)用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B项错误；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变，所配溶液浓度会产生误差，C、D项错误。(2)碳酸钠的物质的量＝0.2mol·L－1×0.25L＝0.05mol，碳酸钠的质量＝0.05mol×106g·mol－1＝5.3g。(3)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速碳酸钠固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止碳酸钠溶液流到容量瓶外。(4)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。如果在第⑧步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低；称量时，右物左码，使药品偏少，即n偏小，结果偏低。17.【答案】(1)175g(2)3.0mol·L－1【解析】设原硝酸钠溶液的质量为x,0.22x＝0.14(x＋100g)，x＝175g，硝酸钠的物质的量＝175g×22%÷85g·mol－1＝0.453mol，硝酸钠溶液的物质的量浓度＝0.453mol÷0.15L＝3.0mol·L－1。18.【答案】(1)因为钠在空气中氧化生成的Na2O中含有Na2O2(2)做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2(3)80%【解析】(1)钠在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O不稳定，既可被氧化生成Na2O2也可与H2O反应生成NaOH。(2)制取Na2O的同时，生成的N2隔绝空气可防止Na2O被氧化生成Na2O2。(3)设样品中Na2O的质量为x，由题意可知：得x＝6.2g，则氧化钠样品中Na2O的质量分数为×100%＝80%。19.【答案】(1)干燥的有色布条不退色而湿润的有色布条退色(2)NaOH(或氢氧化钠)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC(3)D【解析】(1)干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。(2)由于Cl2有毒，必须用碱液吸收尾气，防止污染环境；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。漂白粉长期露置于空气中会混有杂质CaCO3，加稀盐酸后产生CO2气体。(3)由于NaOH腐蚀性强，因而用碱性物质Na2CO3最合适。20.【答案】(1)该反应是放热反应(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出(4)MnO2有无色的气体放出，该气体能使带火星的木条复燃【解析】(1)由脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知Na2O2和H2O反应是放热反应。(3)由题图装置可知，p口处放出氧气，验证氧气的生成，应在导管口p处放一带火星的木条，发现木条复燃。如果该反应是放热反应，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，压强增大，则空气被排出。所以应将导管q插入水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出，即可证明该反应为放热反应。(4)过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气，所以加入二氧化锰来检验是否有氧气生成即可。21.【答案】(1)53467218(6、7可颠倒)(2)大理石盐酸(3)吸收氧气中未反应的二氧化碳吸收CO2中混有的HCl(4)a、c【解析】(1)仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl,4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为53467218(6、7可颠倒)。(2)只有仪器C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，可在C中加止水夹，可控制反应的进行。(3)仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平。22.【答案】(1)FeCl2H2(2)2Fe＋3Cl22FeCl3(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3【解析】由题意可知，黄绿色气体B为氯气。由反应①A＋B→D(固体)，反应④F＋B→D(溶液)可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。由D溶液为棕黄色可推出A是铁，D是氯化铁，F是氯化亚铁。从反应③A＋E→F＋C可知，E为盐酸，C为氢气。23.【答案】(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)①2Na＋O2Na2O2②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【解析】对于元素及其化合物的框图推断题，关键之处是找到突破口，该题的突破口为“A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色”，只要推断出A，问题就可以迎刃而解。另外，熟练掌握元素及其化合物的性质也是快速解决此类问题的关键。24.【答案】(1)Cl2HClONaClHClNaClO(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O【解析】根据题给信息和转化关系可知：A为Cl2、B为HClO、D为HCl、C为NaCl、E为NaClO。25.【答案】所得溶液中溶质质量分数是20%【解析】设生成的氢氧化钠的质量为x，氧气的质量为y解得：x＝80gy＝16g所得溶液中溶质质量分数是×100%＝20%26.【答案】mol·L－1【解析】解法一：c＝＝＝mol·L－1。解法二：设该温度下此物质的溶解度为S。则：＝，S＝25gc＝mol·L－1＝mol·L－1。27.【答案】0.2mol·L－10.5mol·L－1【解析】Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝n(CO2)＝112mLm(BaCO3)＝0.005mol×197g·mol－1＝0.985gm(BaSO4)＝1.451g－0.985g＝0.466gn(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝0.466gc(Na2SO4)＝0..002mol0.01c(Na2CO3)＝0..005mol0.01第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO32.下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.下列离子方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC．CO2通入过量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－4.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是()A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱5.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝B．氢氧化钠C．硫酸D．蔗糖6.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁7.下列说法中正确的是()A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8.电解质电离时一定相等的是()A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数9.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C．H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋10.在溶液中能大量共存的离子组是()A．Ag＋Cl－Na＋B．H＋OH－K＋C．K＋NO3-D．Al3＋OH－Cl－11.下列说法中正确的是()A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生12.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应13.下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和CH3COOH都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电14.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是()A．渗析B．电泳C．聚沉D．丁达尔效应15.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、填空题(共3小题)16.(1)用单线桥法标出电子转移情况4NH3＋5O2===4NO＋6H2O_______________________________。(2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O______________________________________。(3)请用单线桥法表示反应2K2S＋K2SO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3S↓＋3H2O中电子转移的方向和数目____________________________________。(4)根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，用单线桥法标出电子转移的方向与数目：______________________________，该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为_________________。(5)用单线桥表示反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中电子转移方向和数目：____________________________________。17.某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2＋的还原性强弱的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋，用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略，气密性已检验)。已知：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。(1)上述实验需要加热的装置是______________。(2)D中烧杯盛放的是__________________。(3)实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式______________________________________________________________________。①为验证I－的还原性比Fe2＋强，取(3)后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入____________________溶液，现象是________________________。②在(3)后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是____________________。A．关闭K2打开K1B．关闭K1打开K2C．同时打开K1和K2(4)若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2＋、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3＋全部转化为Fe2＋时，此时通入的SO2的体积(标准状况下)为________________。18.取少量氧化铁粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的化学方程式为__________________________，反应后得到的氯化铁溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________，此反应属于__________反应。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得____________。(3)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mL氯化铁溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与(2)中的烧杯(编号乙)一起放在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别________________。(4)取乙烧杯中少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到混合液的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的氯化铁溶液，发生此变化的化学方程式为________________________________，此反应属于____________反应。三、实验题(共3小题)19.亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；A．浓硫酸B．10moL·L－1硫酸C．3moL·L－1硫酸D．任意浓度硫酸②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；③反应中应保持__________1(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。20.如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol·L－1硫酸溶液和氢氧化钠溶液。(1)B中盛有一定量的________，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式是______________________________。(2)实验开始时应先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，目的是__________________。(3)A反应一段时间后将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，目的是_______________。(4)实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，氢氧化亚铁被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，标准状况下参加反应氧气的体积是________。21.探究实验：检验Fe2＋的方法。实验步骤如下：①取1支试管加入10ml氯化铁溶液，再滴入几滴硫氰化钾溶液；②另取1支试管10ml氯化亚铁溶液，再滴入几滴硫氰化钾溶液；③在盛有氯化亚铁和硫氰化钾溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水。回答下列问题：(1)步骤①中的试管内的实验现象是__________________________；(2)步骤②中的试管内的实验现象是______________________________；(3)步骤③中观察到的实验现象是______________________________；(4)步骤③中氧化还原反应的离子方程式是____________________________。四、推断题(共2小题)22.A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反应如图所示。试填空：(1)写出下列物质的化学式：B________，D________，F________。(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是_____________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。23.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A________；C________；F________；G________。(2)保存C溶液时要加固体A的原因是________________________________________________________________________。(3)写出下列转化的离子方程式。①D→C：_____________________________________________。②C→D：___________________________________________________。③B→C＋D___________________________________________________。(4)写出E→F的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。五、计算题(共3小题)24.标况下将8.96L氯化氢气体溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑反应。(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？(2)参加反应的铁的质量是多少？(3)标况下生成氢气的体积是多少？(4)将生成的氯化亚铁配成400ml溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少？25.铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)。(1)为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1molFe3O4]，需要加入FeCl3(s)的质量是多少？(2)若以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0gMgO·2Fe2O3，制取过程中至少需要1mol·L－1的NaOH(aq)多少mL?(3)在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中，需要通入672mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体。①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。②推算该产品的化学式(写出推算过程)。26.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。(2)若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

答案解析1.【答案】C【解析】三氧化二碳属于氧化物，与C项中的物质属于同类即氧化物；A项中都属于单质，B项中都属于含氧酸，D项中都属于含氧酸盐。2.【答案】C【解析】胶体外观均一、透明(或半透明)，一定条件下能稳定存在，不易沉淀，胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜。3.【答案】C【解析】A项，Ba(OH)2与H2SO4反应时，1molBa(OH)2中有2molOH－，1molH2SO4中有2molH＋，故应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D项，HClO是弱酸，应写化学式。4.【答案】C【解析】A项，硫酸铜是电解质；B项，空气是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，水是电解质；D项，食盐水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，烧碱是电解质，A、B、D项不符合此排序，C项，氯化钠是电解质，乙醇是非电解质，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，符合此排序。5.【答案】A【解析】铝能导电，但铝属于单质，不是电解质；氢氧化钠溶于水或熔融状态下都能导电，氢氧化钠是电解质；硫酸溶于水能导电，硫酸是电解质；蔗糖属于非电解质。6.【答案】C【解析】氧化铁和氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物，都不能与水反应生成氢氧化物，都能与酸反应生成相应的盐和水，都具有氧化性，被氢气、一氧化碳、金属铝等还原剂还原为铁单质。7.【答案】A【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。选项A中，当氯化钾溶液的浓度远大于氯化钙溶液的浓度时，其导电能力可能大于氯化钙溶液的导电能力；强酸溶液中离子的浓度可能小于弱酸溶液中离子的浓度时，其导电能力可能小于弱酸溶液的导电能力；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液的导电能力可能小于不饱和溶液的导电能力。固体氯化钾不导电，但氯化钾溶于水或受热熔化能导电，氯化钾是电解质。8.【答案】C【解析】电解质电离产生的阳离子与阴离子的总数、质量、浓度都不一定相等，每个阳离子和阴离子所带电荷数不一定不相等，但溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数一定相等，电解质溶液呈电中性。9.【答案】D【解析】由题中两个方程式可知氧化性：H2O2>Fe3＋，还原性：H2O2>Fe2＋，H2O2分解过程中，pH不变，分解总方程式为2H2O22H2O＋O2↑。10.【答案】C【解析】A项，Ag＋、Cl－结合生成沉淀，不能大量共存；B项，H＋、OH－结合生成水，不能大量共存；C项，该组离子之间不反应，能大量共存；D项，Al3＋、OH－结合生成沉淀，不能大量共存。11.【答案】C【解析】氧化剂本身发生还原反应，A错；只要有电子转移的反应，都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，B错；氧化反应、还原反应同时发生，D错。12.【答案】A【解析】钠与稀盐酸发生置换反应，氢氧化钠溶液与稀盐酸发生复分解反应，氧化钠与二氧化碳发生化合反应。13.【答案】B【解析】导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质，C选项错误；CH3COOH是电解质，但在熔融状态下，CH3COOH没有产生自由移动的离子，故熔融状态时CH3COOH不导电，D选项错误。14.【答案】B【解析】气溶胶的带电烟尘胶体微粒在高压电作用下向某一方向定向移动，即胶体的电泳。15.【答案】C【解析】A项，乙醇为有机化合物，但化合物并不都是有机物；B项，纯碱成分为Na2CO3，属于盐而不是碱；C项，电解质是导电的化合物，化合物属于纯净物；D项，石灰水具有碱性，是混合物，是碱的溶液而不是碱。16.【答案】【解析】(1)反应中O元素由0价降至－2价，N元素由－3价升至＋2价，若4molNH3完全反应，共转移20mole－，电子转移的方向和数目可表示为(2)反应中Cr元素由＋6价降低为＋3价，化合价变化3价，Cl元素由－1价升至0价，若1molK2Cr2O7反应，共转移转移6mole－，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为(3)反应中K2S中S元素由－2价升高到0价，K2SO3中S元素由＋4价降低到0价，转移电子数目为4，电子转移的方向和数目表示为(4)反应中N元素由－3升高为0，Cl元素由0降低为－1价，8molNH3参加反应转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2∶3。(5)反应中KIO3中，I元素由＋5价降低为0，I元素由－1价升高为0,1molKIO3反应，转移5mole－，单线桥表示电子转移的方向和数目为17.【答案】(1)C(2)氢氧化钠溶液(NaOH溶液)(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－①淀粉溶液溶液呈蓝色②A(4)0.56L【解析】(1)二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下会发生反应生成氯气，所以需要加热的仪器是C。(2)氯气属于有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收，所以D中烧杯盛放的是氢氧化钠溶液。(3)亚铁离子和碘离子均具有还原性，能被氯气氧化，但是碘离子的还原性强于亚铁离子，所以少量的氯气可以将碘离子氧化，但是不能将亚铁离子氧化。①碘离子可以被氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉溶液变为蓝色，据此可以用淀粉溶液检验碘单质的产生。②比较SO2和I－的还原性强弱，可以根据二氧化硫能否和碘单质间的反应来判断，所以可以关闭K2打开K1。(4)铁离子和二氧化硫之间的反应实质是SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，根据铁元素守恒，铁离子的物质的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物质的量是0.025mol，体积是0.025mol×22.4L·mol－1＝0.56L。18.【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O复分解【解析】氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应。铁盐能与碱反应生成氢氧化铁沉淀。氢氧化铁胶体中的胶体粒子是由许多氢氧化铁微粒聚集形成的，当遇到强酸时发生反应生成铁盐，胶体因此被破坏。19.【答案】(1)倾析(2)①C②60℃左右防止硫酸亚铁晶体析出③＞(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥【解析】(1)此步骤中，由于铁屑沉在容器的底部，溶液在上部，分离出液体的方法利用倾析即可。(2)在室温下铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，只需用3moL·L－1硫酸；硫酸亚铁在60℃左右溶解度最大，温度宜控制在60℃左右；为防止硫酸亚铁晶体析出，加热的同时需适当补充水；亚铁极易被氧化，加热时更容易发生，为防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，加入过量铁粉可减少Fe3＋存在，所以铁应该稍微过量一些。(3)从溶液中得到溶质的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥等一系列操作。20.【答案】(1)氢氧化钠溶液铁屑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)打开让生成的氢气排走装置和溶液中的空气(3)关闭把A中硫酸亚铁溶液压入B中反应(4)0.448L【解析】(1)本实验中应用铁和硫酸反应制取氢气排除装置中的空气，同时作为氢氧化亚铁的保护气，在烧瓶中应先加入铁屑，铁和稀硫酸反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。关闭活塞E，A装置中继续产生氢气导致压强增大使硫酸亚铁溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，B中应盛有一定量的氢氧化钠溶液。(2)实验开始时应先将活塞E打开，生成的氢气排走装置和溶液中的空气，使氢氧化亚铁不再与氧气接触，从而达到防止被氧化的目的。(3)A装置中反应一段时间后关闭活塞E，装置内气压升高，硫酸亚铁溶液沿导管进入B装置与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁。(4)参加反应的氧气在标准状况下的体积＝0.04mol÷2×22.4L·mol－1＝0.448L。21.【答案】(1)溶液变为血红色(2)无明显现象(3)溶液变为血红色(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液颜色无变化，若滴入新配置的氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，溶液变为血红色。22.【答案】(1)Cl2FeCl3FeCl2(2)取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋(3)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】由题给信息可推知A为Fe，B为Cl2，C为H2；根据框图转化关系，进而推知D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。23.【答案】(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)防止Fe2＋被O2氧化(3)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。24.【答案】(1)4mol·L－1(2)11.2g(3)4.48L(4)0.5mol·L－1【解析】(1)所得盐酸的物质的量浓度＝8.96L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝4mol·L－1；(2)参加反应的铁的质量＝8.96L÷22.4L·mol－1÷2×56g·mol－1＝11.2g；(3)标况下生成氢气的体积＝8.96L÷22.4L·mol－1÷2×22.4L·mol－1＝4.48L；(4)氯化亚铁的物质的量浓度＝11.2g÷56g·mol－1÷0.4L＝0.5mol·L－1。25.【答案】(1)32.5g(2)350mL(3)①溶液中Fe2＋的物质的量浓度0.6mol·L－1②2FeO·Fe2O3【解析】(1)5.6g铁粉n(Fe)＝0.1mol，与硫酸反应生成硫酸亚铁，n(Fe2＋)＝0.1mol；Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，由n(Fe3＋)＝0.1mol×2＝0.2mol，n(FeCl3)＝0.2mol，m(FeCl3)＝0.2mol×162.5g·mol－1＝32.5g。(2)9.0gMgO·2Fe2O3物质的量n(MgO·2Fe2O3)＝0.025mol，n(MgO)＝0.025mol，n(Fe2O3)＝0.025mol×2＝0.05mol，根据工艺流程可知，MgO、Fe2O3来自氢氧化镁、氢氧化铁分解，由电荷守恒可知n(OH－)＝2n(Mg2＋)＋3n(Fe3＋)＝0.025mol×2＋0.05mol×2×3＝0.35mol，需要1mol·L－1的NaOH溶液体积为0.35L。(3)取a克该产品溶于100mL盐酸中，需672mLCl2物质的量氧化其中亚铁离子，根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，得n(Fe2＋)＝0.06mol，c(Fe2＋)＝0.6mol·L－1。最后9.6g固体为Fe2O3，n(Fe2O3)＝0.06mol，利用铁元素守恒可知原氧化物中＋3价铁的物质的量为0.06mol×2－0.06mol＝0.06mol，n(FeO)∶n(Fe2O3)＝2∶1，该产品化学式为2FeO·Fe2O3。26.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】从反应方程式可知3molCu被氧化时，参加反应的HNO3为8mol，但其中只有2molHNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3molCu还原2molHNO3，即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算。n(Cu)＝＝1mol，m(HNO3)＝63g·mol－1×mol＝42g。第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氯水溶液中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．二氧化氮通入水中2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl23.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是()①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液退色；④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明4.下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可获得Cl2B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水5.下列说法正确的是()A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘6.下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是()①铜与硝酸溶液②铜与氯化铁溶液③锌与硫酸溶液④铁与盐酸溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④7.11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是()A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L8.下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液9.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是()A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制取硝酸铜：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．制取硫酸铜：2Cu＋O2===2CuOCuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O10.下列有关镁的叙述中，正确的是()A．镁条燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火B．镁与浓硝酸或浓硫酸反应生成氢气C．镁制容器可以贮存、运输浓硫酸和浓硝酸D．镁在二氧化碳中燃烧的产物只有氧化镁11.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO412.下列说法中不正确的是()A．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳13.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是()A．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全B．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇C．步骤④的操作是过滤D．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液14.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺B．与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥C．联合制碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，氨碱法中的CO2来源于石灰石煅烧D．联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%15.不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()A．Cl2B．NaC．NaClD．NaOH二、填空题(共3小题)16.实验室可用下图所示装置将CO2和CO进行分离和干燥，已知a、b均为活塞，试回答下列各题。(1)甲瓶中装的是________，乙瓶中装的是_________，分液漏斗中放的是_____________；(2)当CO2和CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是______________________，活塞操作为____________________，然后得到的是__________，活塞操作为__________________________。17.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填在横线上。A．强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________。(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸________。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体__________。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末________________。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体________________。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________。18.在50mL锥形瓶中盛有20mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是________________________________。(2)这个反应叫________________，化学方程式为______________________________。(3)铂丝保持红热，说明此反应是__________反应，生成的红棕色气体是________，该反应的化学方程式是____________________________________。(4)实验中，有时看到白烟，此白烟是___________，生成的原因是____________________。三、实验题(共3小题)19.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气____________、氢气____________；(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有__________、______________；(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，____________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是______________________________________________；(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是________________________________________，用化学方程式解释现象产生的原因____________________________________________________________；(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：____________________________________；(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、____________、______________。20.(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向(1)中滤液加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。(3)若向(1)中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。21.某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为__________________。(2)写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________________，请设计实验方案检验有Fe2＋生成_______________________________________________________。(3)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法____________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。(4)D装置中倒置漏斗的作用是____________________________________________。(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有______________(填字母)。a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaCl溶液四、推断题(共3小题)22.从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：(1)写出A～F物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。(2)写出E→F的化学方程式______________________________。(3)鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。23.A、B、C、D、E可能是氯化铵、氢氧化钡、氯化钾、硫酸钾、硫酸铵无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答：(1)写出下列物质的化学式表示：A____________；B__________；C__________；D____________；E.__________。(2)写出有关反应的离子方程式：A＋B：________________________；B＋C：________________________；B＋E：________________________。24.实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。(1)A的化学式是______________；C的化学式是______________。(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是__________________________，该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。五、计算题(共3小题)25.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。(1)用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为______________；(2)用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________；(3)用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为____________；(4)用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷