化学-必修二-元素周期律

电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。2、每层最多容纳2n个电子。23、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数原子核核外电子原子第一页第二页，共22页。二、元素周期律第二页第三页，共22页。分析：1~18号元素的核外电子排布最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8第三页第四页，共22页。分析：1~18号元素的原子半径原子半径大→小原子半径大→小第四页第五页，共22页。测量依据不同第五页第六页，共22页。拓展：粒子半径比较（1）对于同种元素：（2）对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①阳离子半径<原子半径②阴离子半径>原子半径【练习】下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（双选）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB第六页第七页，共22页。分析：1~18号元素的主要化合价

主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0第七页第八页，共22页。(O,F无正价)

21→831→8大→小最高正价：+1→+7负价始于Si,-4→-1→0结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化。第八页第九页，共22页。

为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？答：随原子序数的递增,元素原子核外电子排布的周期性变化,决定了原子半径、化合价呈现周期性变化。思考与交流元素的性质是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？第九页第十页，共22页。钠、镁、铝和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金属性Na>Mg第十页第十一页，共22页。向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

金属性Mg>Al第十一页第十二页，共22页。[科学探究2]1.实验:观察实验⑴和⑵并填表.2.讨论:P16⑴至⑷3.结论:P16第十二页第十三页，共22页。原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱遇冷水剧烈反应遇热水反应较快；遇盐酸反应剧烈遇盐酸反应较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性Na>Mg>Al金属性Na>Mg>Al强碱中强碱

?两性氢氧化物第十三页第十四页，共22页。原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si<P<S<Cl非金属性Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl第十四页第十五页，共22页。原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况遇冷水反应剧烈遇热水反应较快；遇盐酸反应剧烈遇盐酸反应较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强第十五页第十六页，共22页。第二节元素周期律方式元素性质变化趋势结论随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布1→8(H,He)元素原子半径大→小元素化合价+1→+7-4→-1→0元素金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强呈现周期性变化随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化，这叫做元素周期律。第十六页第十七页，共22页。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1

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7BSiAlGeAsSbTePoAt原子半径依次减小失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强原子半径依次增大失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtFrRa第十七页第十八页，共22页。【练习】金属性BaCaMg非金属性FClBr氢化物的稳定性CH4SiH4碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3酸性：H3PO4H2SO4HClO4稳定性:HFH2ONH3原子半径：KMgAl得电子能力：PNO第十八页第十九页，共22页。

元素周期表各元素结构及性质的递变规律

1、原子半径依次减小.2、失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.3、金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.4、最高价氧化物对应的水