2021届重庆市复旦中学高考化学模拟试卷(3月份)(附答案详解)

2021届重庆市复旦中学高考化学模拟试卷（3月份）

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能.下列物质属于合金的是（）

A.水银B.不锈钢C.陶瓷D.玻璃

2.下列化学名词或化学用语正确的有（）

①过氧化氢的电子式：（

②通的比例模型：OoQ

③聚羟基乙酸的结构简式：?

H0£CH2C-O3-nH

④异戊二烯的系统命名：2—甲基丁二烯

⑤丙烷的球棍模型：为:

A.0项B.1项C.2项D.3项

3.下列关于有机物的说法错误的是（）

A.乙酸俗称冰醋酸

B.乙酸能消除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强

C.苯的结构简式是＜＞，它的分子中含有典型的碳碳双键

D.乙醵、乙酸均可与钠发生反应

4.刈表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.Gz与浓硝酸反应生成4.6gNt）2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1治

B.0.1mo，/L的NazCQ溶液中，阴离子总数一定大于0.19

C.标准状况下，2.24Z,己烷中共价键的数目为1.9刈

D.34gH2。2中含有的阴离子数为N.

5.用下列实验器材（夹持仪器省略），能够完成相应实验的是（）

实验器材相应实验

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶

B烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸钢中少量碳酸钢

C烧杯、胶头滴管、托盘天平用固体氯化钠配制0.5rno〃L的溶液

D烧杯、胶头滴管、分液漏斗用滨水和CC〃除去NaBr溶液中的少量Na/

A.AB.BC.CD.D

6.在25。（：，lOMPa下，lm。1/充分燃烧生成液态水放热286©,下列说法中不正确的是（）

A.相同条件下，2加01七完全燃烧时液态水放热572口

B.相同条件下，2molm。完全分解吸收热量572口

C.相同条件下，1瓶山，2充分燃烧生成气态水放热大于286灯

D.形成Imo1%。的化学键所释放的能量大于断裂16出H2^0.5molG的化学键所吸收的总能

量

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向Na4O2溶液中滴入足量。矶”。。3）2溶液：AIO2+HCO]+H2O=Al（OH）31+COj-

B.倍酸钾溶液中滴入稀盐酸：2CrOl-+2H+=Cr2O^~+H2O

28

C.向Na2s溶液中通入少量SO?[已知：H2s。3的七1=1,3x10-,Kaz=6.3x10-；H2s的%=

5.7x10-8,左2=1.2x10-町S2-+so?+H2O=S。0+H2s

D.向二元弱酸亚磷酸（为「。3）溶液中滴入足量烧碱溶液：W3PO3+2OH-=HPOj-+2H2O

8.在容积一定的密闭容器中，反应42（。）+82（。）=xC（g）,符合图I所示关系。对图II的说法正

确的是（T为温度、P为压强、t为时间）（）

A.P3<P&,y为4转化率B.P3<P4,y为4浓度

C.P3>P4,y为混合气密度D.P3>P4,y为C的体积分数

9.一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为C/73cH2。"-4e-+H2O=

CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是（）

A.正极上发生的反应为。2+4e-+2H2。=4OH-

B.电池反应的化学方程式为CH3cH2。"+02=CH3coOH+H20

C.若有0.4m。，电子转移，消耗氧气4.48I,

D.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之

和为22.下列关系正确的是（）

WX

YZ

A.氢化物沸点：W<X

B.氧化物对应水化物酸性X最强

C.ZX6分子中，各原子均满足8电子稳定结构

D.y的一种化合物可用于半导体材料

H.某有机物的结构简式如图，下列有关该有机物叙述不正确的是（）

A.该物质可以存在含苯环的同分异构体

B.香叶醇的分子式为

C.可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.可以与2m。出2发生加成反应

12.下列有关。、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCZ废气

D.明帆可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

13.实验室制备硫酸亚铁晶体的步骤如下：取洁净铁屑，加过量20%稀硫酸，50汽水浴加热，趁热

过滤，滤液转至锥形瓶，置于冰水浴中冷却，经一系列操作后，获得产品。下列说法不正确的

是（）

待选操作有：①混合物倒入布氏漏斗；②用酒精洗涤；③开大水龙头；④确认抽干；⑤关小水龙

头；⑥滤液洗涤锥形瓶。

A.硫酸溶液过稀或过浓，都会影响硫酸亚铁晶体的产率

B.水浴加热可加快反应速率，同时避免生成的也发生爆炸

C.冰水浴冷却比室温冷却，可析出更多、更大的晶体

D.一系列操作的正确顺序是：③①⑥④⑤②③④

14.相同温度下的0.1mol■厂和0.01mol-LC砥COOH溶液中C/C。。”的电离平衡常数，前者与

后者相比（）

A.大B.小C.相等D.不能确定

二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）

15.以粗硅（含铁、铝等杂质）为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺如图1。已知：SiC%沸点

57.7℃,遇水强烈水解：SiHCG沸点31.5。（：，且能与松。强烈反应，并在空气中易自燃。

图1

（1）写出制备粗硅的化学反应方程式为。

（2）粗硅与HC/反应完全后，经冷凝得到的SiHCb中含有少量和HC，，操作①采用的方法为

（3）实验室用如图2装置制备SiC〃（反应温度在400汽〜500©

图2

①装置尸的作用是。实验开始应先点燃（填“4”或）装置的酒精灯一段时间后再点燃另

一酒精灯。

②写出4装置中的化学反应方程式。

（4）SiHC13过量42制备纯硅的装置如图3（热源及夹持装置已略去）。

装置B中的试剂是(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是。实验中先让稀硫酸与锌

粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是,装置。中发生反应的化学方程式为

图3

三、简答题(本大题共4小题，共51.0分)

16.I.水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关.铁酸铜(。山*2。4)是很有前景的热化学循环分

解水制氢的材料

i.某课外小组制备铁酸铜(。山2。4)的流程如图：

HjOKOH溶液

I1

Cu(NO).3HC..I搅拌||一|搅拌口[一国]一渔一一晦国一陶圈-CuF%。,样品

搅拌/所得溶液中Fe(N03)3、Ca(NC)3)2的物质的量浓度分别为2.6mo>L、1.3m。，•「.

(1)搅拌/所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和(填化学式).

(2)搅拌〃要跟踪操作过程的pH变化.在滴加K0H溶液至pH=4的过程中(假设溶液体积不变)，小组

同学绘制了溶液中c(fe3+)、c(Cu2+)随由变化的曲线(如图)，其中正确的是(用“4”“B”

20

填空).已知:Ksp[Fe(0H)3]=2.6x10-39、Ksp[Cu(0H)2]=2.2xlO-.

(3)操作〃/为

必在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜(以/e2。4)先要馔烧成氧缺位体(C观Fez。”。，氧缺位

值(。)越大，活性越高，制氢越容易.

(4)氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为.

(5)课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分燃烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%,则氧缺位

值(a)=.

17.苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯:

、〃=U7.6kJ.mo|T

已知：上述反应的速率方程为"正=Kj/z送，v逆=末乙烯P氢气,其中K正•、K逆分别为正、逆

反应速率常数，P为各组分分压。

(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是

(2)在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯,其过程同时存在图1两种途径:

a=.;与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应:。。2+“2=CO+H2O,CO2+C=2C0.

新工艺的特点有.(填序号)。

a.。。2与“2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

6.不用高温水蒸气，可降低能量消耗

c.有利于减少生产过程中可能产生的枳炭

d.。。2在反应体系中作催化剂

(3)在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因

是,。测得容器总压(P总)和乙苯转化率a随时间变化结果如图所示。平衡时,

P(“2。)=.KPa,平衡常数七=KPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的

"止

凝

18.锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是6?“4。(「。4)2，可通过下列反应制备：2可。3。。4+4CUS0+

2NH3-H20=Cu40(P04)21+3Na2SO4+(NH4)2S04+H20

(1)写出基态Cu价电子的轨道表示式,与Cn同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的

元素还有(填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、。元素第一电离能由小到大的顺序

为.

(2)P07的空间构型是,其等电子体有(填两个).

(3)氨基乙酸铜的分子结构如图1,氮原子的杂化方式为.

(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Ca(CN)4Y-,贝iJCAT中含有的。键与乃键的数目之比

为.

(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示.则该化合物的化学式为

(6)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为rpm,则晶体铜密度的计算式为g/cm3.

19.利用芳香煌X和烯烧丫可以合成紫外线吸收剂BAD.

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCb溶液显紫色，C到。的过程为引入竣基(-COOH)的反应.其中

BAD结构简式为：

QHCH,

BAD的合成路线如下:

①②产日*喘5

回蝙旷需①分管…)

(分-----------►[H]------------

③④

试回答下列问题：

(1)写出结构简式：Y,D.

(2)上述属于取代反应的有(填数字序号).

(3)1G。/4£)最多可与含molNaOH的溶液完全反应.

(4)写出方程式

反应④•

B+E.

(5)E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种.

①能发生银镜反应②遇Fee%溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰•

参考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4水银是纯净物，不属于合金，故A错误；

B.不锈钢是铁合金，故B正确；

C.陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；

D.玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误.

故选B.

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特

点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等.

本题考查合金的特征，题目难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键.

2.答案：B

解析：解：①过氧化氢为共价化合物，电子式为心诚北，故①错误；

②碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比。原子半径小，正确应为。，故

②错误；

0

③聚羟基乙酸的结构简式为I,故③错误；

H-tOCHjC-H

④异戊二烯的系统命名：2-甲基一1,3-丁二烯，故④错误；

Q0

⑤丙烷为含有3个碳原子的烷烧，丙烷的球棍模型为故⑤正确；

故选：B。

①过氧化氢中。、。之间形成一对共用电子对，是共价化合物；

②碳原子半径比氧原子半径大；

③聚羟基乙酸是发生酯化反应生成的高分子化合物，酯化反应实质是酸脱羟基醇脱氢；

④选取含碳碳双键的最长碳链为主碳链，离双键进的一端编号取代基为次和最小得到名称，需要标

注碳碳双键的位置；

⑤丙烷的分子组成、结构特点及球棍模型的表示方法进行判断。

本题考查了有机物命名、球棍模型、体积比模型的区分、高聚物的化学式书写和反应原理的理解应

用等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

3.答案:C

解析：解：4乙酸含有竣基，具有酸性，熔点较高，易凝固，俗称冰醋酸，故A正确；

B.根据强酸制备弱酸的原理可知，乙酸能消除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强，故B正确；

C.苯不含碳碳双键，介于单键和双键之间，故C错误；

D.乙醇含有羟基，乙酸含有竣基，都可与钠反应，为置换反应，故D正确。

故选：Co

A.乙酸含有竣基，易凝固；

B.根据强酸制备弱酸的原理判断；

C.苯不含碳碳双键；

D.乙醇含有羟基，乙酸含有陵基，都可与钠反应。

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物的组成、结构和性质，注意相关概念

的理解，难度不大。

4.答案:A

解析：解:与浓硝酸反应生成4.6gN02和此。4混合气体时，转移电子数为端面x1xNA/mol=

0.1NA,故A正确；

B.题目只给溶液浓度，未给溶液体积，无法计算离子数目，故B错误；

C.标况下，己烷为液体，无法使用22.4L/m。，求算物质的量，故C错误；

D.过氧化氢分子由氢原子和氧原子组成，无阴离子，故D错误：

故选：A„

A.NO2和可2。4中氮元素均为+4价，刈。4可看做(N02)2；

B.题目未给溶液体积；

C.22.4L/mo2的适用条件为标准状况下的气体；

D.过氧化氢为共价化合物。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，

它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多

角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

5.答案：D

解析：解：4硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、

铁架台、珀烟钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；

B.用盐酸除去硫酸钢中少量的碳酸钢，可用溶剂热、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所用

实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错

误；

C.用固体氯化钠配制溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量，再溶解、冷却、转移、洗涤、在

相应规格的容量瓶中定容、摇匀，在这些操作中需要的实验器材有：托盘天平、药匙、量筒、胶头

滴管、烧杯、玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；

D.用淡水和四氯化碳除去湿化钠溶液中少量的碘化钠，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、

胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故D正确；

故选：Do

A.硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分；

B.只有碳酸钢与盐酸反应，反应后过滤可分离；

C.用固体氯化钠配制0.5m。，/7,的溶液，计算、称量后，在烧杯中溶解、冷却，然后转移到容量瓶中

定容；

D.溟水与Na/反应，然后萃取分离。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验仪器、实验

技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6.答案：C

解析：解：在25冤，101/cPa下，1巾。出2充分燃烧生成液态水放热2860，则氢气的燃烧热为286k〃mo1,

A.2m"氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为：286k〃mo/x2m。/=572幻，故A正确；

B.根据4可知2加0,氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为572©,则相同条件下27noi%。完全分解

吸收热量为572划，故B正确；

C.气体水具有的能量较高，则相同条件下1m。/也充分燃烧生成气态水放热小于286幺，故C错误：

D.氢气与氧气的燃烧反应为放热反应，则形成Imo1%。的化学键所释放的能量大于断裂，血山”2和

0.56。，。2的化学键所吸收的总能量，故D正确；

故选：Co

在25P,lOMPa下，Im。//充分燃烧生成液态水放热286灯，该反应的热化学方程式为：/⑷+

|02(5)=W2O(1)△W=-286kJ/mol,

A.氢气的燃烧热为286划/rnoZ,据此计算出燃烧2mo,氢气放出的热量；

B.生成2zno/液态水放出的热量与分解2?no/水吸收的热量的数值相等，符号相反;

C.气态水具有的能量大于液态水，则1601“2充分燃烧生成气态水放热小于2860；

D.放热反应中，新键形成放出的热量大于旧键断裂吸收的总能量.

本题考查了反应热与焙变的应用，题目难度中等，明确反应热与化学键断裂、形成中能量变化的关

系为解答关键，C为易错点，注意反应物、生成物具有能量与反应热的关系，试题有利于提高学生的

分析能力及灵活应用基础知识的能力.

7.答案：D

解析：解：4向Na©"溶液中滴入Ca（HCO3）2溶液，钙离子和COg要生成CaCO?沉淀，正确的离子

2+

反应为：Ca+AIO2+HCO3+H20=A^OH）3I+CaCO3l,故A错误；

B.铝酸钾在酸性条件下会转化为有强氧化性的K2O2O7，会将盐酸氧化为氯气，故B错误；

C.向Na2s溶液中通入少量SQ,离子方程式为：2S2-+SO2+“2O=SOg+2HS-,故C错误；

D.往二元弱酸亚磷酸（为「。3）溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个

H+,则离子反应方程式为：H3PO3+20H-=HPOl-+2H2O,故D正确；

故选：Do

A.生成的碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙沉淀；

B.酸性条件下重倍酸根离子能够氧化氯离子；

C.二氧化硫少量，反应生成硫氢根离子；

D.往二元弱酸亚磷酸（”32。3）溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个

H+。

本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，

明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物

质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

8.答案：D

解析：解：相同温度下，根据“先拐先平数值大”知，P2>P1,增大压强C的含量升高，平衡正向

移动，则0<x<2,x只能为1；相同压强下，根据“先拐先平数值大”知，A>72,升高温度，。的

含量降低，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以该反应是一个反应前后气体体积减小、放

热的可逆反应，

相同温度下，增大压强平衡正向移动，&的转化率增大，与图象不符合，故错误；

A.P3<P4,A

B.相同压强下，升高温度平衡逆向移动，出的浓度升高，与图象不符合，故B错误；

C.无论反应是否达到平衡状态，混合气体质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，与图象不符

合，故C错误；

D.P3>P4,相同温度下，增大压强，平衡正向移动，产物气体的体积分数增大，所以符合图象，故

D正确；

故选：D。

相同温度下，根据“先拐先平数值大”知，P2>P1，增大压强c的含量升高，平衡正向移动，贝也<

x<2,X只能为1；

相同压强下，根据“先拐先平数值大”知，7;>72,升高温度，C的含量降低，平衡逆向移动，说

明正反应是放热反应，所以该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，结合图〃分析

解答。

本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断反应特点是解本题关键，

再结合外界条件对平衡移动影响分析解答，易错选项是C。

9.答案：B

解析:解：4燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：02+4e-+4H+=2H2O,

故A错误；

B.酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3cH2。“-40-+“2。=。，3。。。，+4，+，可知乙醇被氧化

生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+02=CH3COOH+H20,故B正确；

C.氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mo1电子转移，则应有0.1m。，氧气被还原，

在标准状况下的体积为2.243故C错误；

D.原电池中，阳离子向正极移动，故D错误；

故选：B。

酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3cH20H-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,正极应为。2得电

子被还原，电极反应式为：02+4e-+4H+=2H2。，正负极相加可得电池的总反应式为：

CH3cH20H+O2=CH3COOH+H2O,可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题。

本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意

审题，根据题给信息解答。

10.答案：A

解析：解：依据上述分析可知：小、X、y和Z分别为：N,F,Si,S,

A.W对应氢化物为氨气,X对应氢化物为HF,常温下HF为液体,氨气为气体,所以氢化物沸点：W<X,

故A正确；

B.X为凡没有正价，所以没有最高价含氧酸，故B错误；

C.SE中4元素化合价为+6,最外层电子数为6,所以6+6=12,分子中S原子不满足8电子结构，

故C错误；

DY为硅，晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间为良好的半导体材料，晶体硅为单质，不是化合物,

故D错误；

故选：Ao

依据短周期元素w、X、丫和z在周期表中的相对位置可知，/X位于第二周期，yz位于第三周期,

这四种元素原子的最外层电子数之和为22,设y的最外层电子数为工则十的最外层电子数为n+l、

X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+2,则n+n+1+n+3+n+2=22,n=4,

则丫为S3勿为N,Z为S,X为F,结合对应元素化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。

本题主要考查了元素周期律、原子结构、元素化合物知识，为高考常见题型，解题的关键是熟悉元

素周期表结构，准确推断元素，答题时注意常见元素化合物知识的应用。

11.答案：A

解析：解：4该有机物的不饱和度为2,而苯环的不饱和度为4,不存在含有苯环的同分异构体，故

A错误；

B.交点、端点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，由结构可知，该有机物分子式为r1“20。，故

B正确；

C.该有机物含有碳碳双键、醉羟基，可使酸性高锌酸钾溶液褪色，故C正确；

D.lmol有机物含有2Moz碳碳双键，能与2moi氢气发生加成反应，故D正确。

故选：Ao

A.苯环的不饱和度为4；

B.交点、端点为碳原子，用“原子饱和碳的四价结构；

C.含有碳碳双键、醇羟基；

D.碳碳双键能与氢气发生加成反应。

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的性质即可解答，旨在考查学生对知识的迁移运用。

12.答案：C

解析：解：4漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；

B.氨气为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸吸收，应用碱石灰干燥，故B错误；

CW。2和都可与NaOH反应，所以实验室可用Na。，溶液处理NO2和HC/废气，故C正确；

D.明机在酸性条件下难以水解生成氢氧化铝胶体，净水效果不好，故D错误。

故选：Co

A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙；

B.氨气为碱性气体，与浓硫酸反应；

CW。2和都可与NaOH反应；

D.根据明研净水的原理为生成氢氧化铝胶体判断.

本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题易错点为。，注意把握明研净水效果.

13.答案:C

解析：解：4硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢，另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫

酸亚铁晶体的析出；如果硫酸浓度过高会有其他副反应发生，故A正确；

B.水浴加热受热均匀，温度容易控制，故B正确；

C.结晶太快晶体长不大，会析出沉淀，而自然冷却结晶有利于晶体慢慢成形，可析出更多、更大的

晶体，自然冷却结晶的晶体会比较好，故C错误；

D.取洁净铁屑，加过量20%稀硫酸，50汽水浴加热，趁热过滤，滤液转至锥形瓶，置于冰水浴中冷

却，注意抽滤分为两步，第一步是对水的抽滤，第二步是对乙醇的抽滤，经一系列操作包括：开大

水龙头，让水从窄口径管道流经宽口径管道产生负压一混合物倒入布氏漏斗，进行充分抽滤一滤液洗

涤锥形瓶，不引入水分一确认抽干，保证抽滤效果一关小水龙头，第一次抽滤完成一用酒精洗涤，进

一步去除多余水分一开大水龙头一确认抽干，故D正确；

故选：Co

A.硫酸过稀，则反应过慢；硫酸浓度过高会有其他副反应发生；

B.水浴加热受热均匀，温度容易控制；

C.自然冷却结晶有利于晶体慢慢成形，可析出更多、更大的晶体；

D.注意抽滤分为两步，第一步是对水的抽滤，第二步是对乙醉的抽滤。

本题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验

基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力，题目难度中等。

14.答案：C

解析：解：电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，温度相同时电离平衡常数相同，

故选：Co

电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关。

本题考查了平衡常数影响因素分析判断，注意平衡常数只随温度变化，题目难度不大.

15.答案：SiO2+2C^Si+2COy分储(或蒸储)吸收尾气C%，并防止空气中的水蒸气进入广口

瓶MnO2+4HCl^-MnCl2+Cl2T+2H20浓硫酸使进入烧瓶的液态SiHCb变为气体让为排

尽装置中的空气，防止Si，C%水解和自燃SiHCl3+H2—Si+3HCl

解析:解：(1)工业用二氧化硅和碳制备粗硅，制备粗硅的化学反应方程式为,Si。？+2c陋Si+2C0T，

故答案为：SiO2+2C—Si+2COti

(2)粗硅与HS反应完全后，经冷凝得到的SiHCG中含有少量和”G，SiHC6和SiC〃的沸点不同，

所以采取蒸储或者分储的方法将二者分离，

故答案为：蒸储或分储；

(3)①SiC〃能与儿。强烈反应，球形干燥管内碱石灰可以吸收尾气CG，并防止空气中的水蒸气进入

广口瓶装；SiC〃在空气中易自燃，实验时应先点燃装置4的酒精灯让氯气将装置内空气排尽，所以

实验开始应先点燃4装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯，

故答案为：吸收尾气C%，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶；4

②4装置中发生实验室制氯气的反应,化学反应方程式为:MnO2+4HC(浓)9MnCG+Cl2T+2W2O,

故答案为：MnO2+4HCl(^)-MnCl2+Cl2T+2H2O；

(4)锌和稀硫酸制备的氢气中含有水蒸气，装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的液态SiHCG变为气体

和氢气发生反应制备纯硅，所以烧瓶加热的目的是使进入烧瓶的液态SiHCG变为气体；根据题中信

息可知SiHCb能与”2。强烈反应，并在空气中易自燃，实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，

再加热C、。装置可以让从排尽装置中的空气，防止SiHC%水解和自燃；装置。中氢气和SiHCb发生

反应制备高纯硅，化学方程式为：SiHCl3+H2—Si+3HCl>

故答案为：浓硫酸；使进入烧瓶的液态SiHCG变为气体；让为排尽装置中的空气，防止SiH%水解

和自燃；SiHCl3+H2—Si+3HCl»

石英砂和焦炭先反应制备粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，再经氢气还原得到高纯硅；粗硅和

氯化氢反应生成三氯甲硅烷和四氯化硅，三氯甲硅烷再经氢气还原得到高纯硅，据此分析答题；

(1)工业用二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳；

(2)根据SiHC“和SiC〃的沸点不同，采取蒸储或者分储的方法将二者分离；

(3)①SiC〃能与玲。强烈反应，所以需要阻止空气中水蒸气的进入，并需要吸收尾气；SiC〃在空气

中易自燃，实验时应先点燃装置4的酒精灯让氯气将装置内空气排尽；

②4装置中用Mn4和HC(浓)发生反应制氯气：

(4)锌和稀硫酸制备的氢气中含有水蒸气，需要浓硫酸干燥；装置C中的需要液态SiHC%变为气体和

氢气发生反应制备纯硅；根据题中信息可知SiHCb能与“2。强烈反应，所以需要防止Si〃C，3水解和

自燃；装置D中氢气和SiHC"发生反应制备高纯硅。

本题考查物质的制备方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验的原理以及注

意事项为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。

16.答案：Fe(0H)3B洗涤干燥CuFe2O4_a+aH2O=CuFe2O4+aH2T0.51

解析：解：(1))搅拌I所得溶液中Fe(N3)3、CU(/VO3)2-铁离子水解生成氢氧化铁，所以铁元素的

存在形式为Fe3+和Fe(OH)3,

故答案为:Fe(OH)3；

(2)搅拌I所得溶液中Fe(N3)3、。〃卬。3)2的物质的量浓度分别为2.6m。！1.3mol•厂】.沉淀完

全的离子浓度小于I。-'7noi//,

3912+

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6x10-,c(pH~)==6.4x10-mol/L,c(W)=1.6x

10-3mol/L,PH=3-lgl.6«2.8,图象中铁离子沉淀完全的PH错误，砥p[Cu(0H)2]=2.2xIO-20,

溶液中氢氧根离子浓度c(O/T)=J-2^20=4.7X10~8mol/L，c(H+)=J：；；'=2.1x

10-7mol/L,PH“6.7,图象B符合，

故答案为：B；

(3)流程中是过滤得到的滤渣经过洗涤干燥进行灼烧，操作in为洗涤、干燥，

故答案为：洗涤、干燥；

(4)氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFezCVa+aH2O=CuFe2O4+aH2T；

故答案为：CuFe2O4_a+aH2O=CuFe2O4+aH2t；

(5)将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煨烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%,QzFwO-a的质量

为。*2。4的96.6%,着■x100%=96.6%

a=0.51,

故答案为：0.51.

带结晶水的硝酸铁、硝酸铜溶于水，然后向溶液中加入KOH并调节溶液的pH=4,生成Fe(0H)3、

CN(0H)2沉淀，过滤将沉淀洗涤、干燥然后燃烧得到CaFeztZj，

(1)硝酸铁在水溶液中发生微弱水解生成氢氧化铁；

(2)依据溶度积常数计算氢氧化铁、氢氧化铜沉淀完全的溶液PH分析判断；

(3)流程中是过滤得到的滤渣经过洗涤干燥进行灼烧：

(4)氧缺位体与水反应生成氢和铁酸铜(。山山2。4)，依据原子守恒书写配平；

(5)将铁酸铜样品在N2的气氛中充分燃烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%,CaFezOga的质量

为(7亩泡。4的96.6%,据此列式计算；

本题考查了物质分离提纯的方法分析，溶度积常数的计算分析判断，弱电解质电离分析应用，注意

反应过程中原子守恒的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等.

17.答案：升温159.2abc反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，相当于减小压强，平衡正向移动，乙

苯转化率增大80452.5

解析：解：(1)该反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，同时平衡向正向移动，所以同时增大

乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是升温，

故答案为：升温；

根据盖斯定律闻

(2)A%=△H2+△H3=(117.6+41.6/mol=+159.2kJ/mol,

a.C02与当反应，使生成物浓度降低，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，故a正确；

b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗，故b正确；

c.根据CO2+C=2C。，有利于减少生产过程中可能产生的积炭，故c正确；

由题意得在反应体系中，参与以下反应：在反应

d.CO?CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO,CO2

体系中不作催化剂，故d错误，

故答案为：159.2；abc；

(3)反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，相当于减小压强，平衡正向移动，乙苯转化率增大；

由题意可知，起始时P乙本+P“2。=100ZPQ,平衡时乙苯转化率为75%,

A//=l17.6kJ

起始pP乙苯00

转化p0,75p,次0.75p/次0.75p,次

平衡p0.25p乙米0.75p乙非0.752乙表

则0.25p乙米+0.75p乙米+0.75p乙送+PH20=115/cPa,再结合P/木+Ph2O=100/cPa,解得p/宓=

20kPa,pH2o=QOkPa；

p（苯乙烯）・p（氢气）_（0.75x20kPa）2

Kp=45kPa；

P(乙苯)0.25x20kPa

反应达到平衡时，»正=K/乙落="逆=K逆P苯乙烯P氢气,则白=号％=Kp=45kPa,

八逆P乙苯

a处，乙苯的转化率为60%,总压强为112kPa,

由前面可知，起始Pz送=20kPa,

(g)+Hj(g)17.6kJ*mal**

起始p2000

转化p121212

平衡p81212

正K正P乙苯8kPar厂

Q处1==45kpeix-；----；—=2.5,

K逆P茉乙烯P如气12kPa-12kPa'

故答案为：反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，相当于减小压强，平衡正向移动，乙苯转化率增大；80；

45；2.5

(1)该反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，同时平衡向正向移动;

(2)根据盖斯定律△%=△H2+△H3；

a.C"与"2反应，使生成物浓度降低；

b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗

a根据。。2+C=2C。分析；

d.由题意得CO?在反应体系中，参与以下反应：。出+七=。。+“2。，CO2+C=2CO；

(3)反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，相当于减小压强，平衡正向移动；

由题意可知，起始时P,米+PH20=lOOkPa,乙苯的转化为75%,此时总压强为115kPa,列化学平

衡三段式计算；

KIF

根据反应达到平衡时，此时匕F=9逆，结合"正V逆=K逆P若乙烯P氢气,得出”=

“逆

P若乙城P氢气_„„一「正K"乙笨

--------=Kp,贝Ija处;一==-----

P乙半“逆K逆P笨乙烯P氢气

a处a处，乙苯的转化率为60%,总压强为112kPa,列化学平衡三段式计算。

本题综合考查化学知识，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，题目涉及化学平衡的移动、

化学平衡的计算、反应热的计算，根据题目信息，结合勒夏特列原理、化学平衡三段式、盖斯定律

解答，此题难度较大。

也

18.答案:(1)|11W田;K、Cr；0<N；

3d4s

(2)正四面体；S。歹、CIO］；

(3)sp3；

(4)1：2；

(5)CuW；

256

(6)—-------------

(2V2xrx1F0-1。)3%

解析：

本题考查了物质结构及性质，涉及电子排布、第一电离能、微粒空间构型的判断、等电子体、杂化

理论的应用、晶胞的计算等，题目难度中等，这些知识点都是考查热点，难点是(5)中化学式的确定，

注意该题中每个顶点上的原子被6个晶胞占有而不是8个晶胞占有，为易错点。

(1)铜是29号元素，价电子排布为3di04s】，则其价电子轨道表示式为：HEI

nun曲Cu

3d3s

原子最外层含有一个电子，第四周期中最外层只有1个电子的元素还有K、Cr；同一周期中，元素的

第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第匕4族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以N、。元

素第一电离能为。＜N，

故答案为：BK0HSE1田；K、Cr；。＜N；

3d4s

(2)P。广中P原子的价层电子对数=4+*5+3-4X2)=4,且不含孤电子对，所以其空间构型正

四面体，根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，则P。：一的等电子体有so：-、

CIO］等

故答案为：正四面体；S。广、CIO］

(3)-N“z中N原子的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=3+1=4,所以N原子为sp3杂化;

故答案为：sp3；

(4)CN-中含碳氮三键，三键中含有1个。键与2个兀键，则CAT中含有的c键与兀键的数目之比为1：2,

故答案为：1：2；

(5)该晶胞中，铜原子个数=3+2x：+12x；=6,，原子个数=l+3+6x；=6,所以其化学式

Zo3

为CuH,

故答案为：CuH；

(6)铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有的铜原子：8xi+6xi=4,Ca原子半径为

oZ

rpm=rx10T°cm,假设晶体铜的密度为p,晶胞的边长为d,y[2d=4r,d=2V2r,则晶胞的体

积是d3,则p〃3=詈，所以p=五启篝可zg/cm3,

256

故答案为:

(zVZxrxlO-10)3^0

19.答案：CH3cH=

OH