2021年7月中学生标准学术能力诊断性测试THUSSAT暨2022届高三年级下册7月诊断考试化学试题及答案

2021年7月中学生标准学术能力诊断性测试THUSSAT暨

2022届高三下学期7月诊断考试

化学试题

★祝考试顺利★

（含答案）

本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有

一个选项是符合题意的。

1.化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）

A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B.减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层

C.酚醛树脂被广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇

D.石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂

2.下列有关资源开发和利用的说法，不正确的是（）

A.向浸泡过海带灰的水中加淀粉，有蓝色出现

B.把生铁炼成钢，需要降低生铁中硅的含量，可以在炼钢时添加CaCOs

C.为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液的pH值，从而析出晶体进行分离

D.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管壁产生的银，先用稀硝酸溶洗，再用水清洗

3.下列化学术语正确的是（）

A.NaH的电子式：Na+[H[

B.Aid?的结构式:

C.Cr原子的价电子排布图：州MIE

3d4s

D.葡萄糖的实验式：CH2O

4.下列关于元素及化合物的结构和性质的论述正确的是（）

A.SO2和SO,中的硫原子均采取sp?杂化的方式，都存在兀；

B.键长Se-H>S-H>O-H,因此三种氢化物中水最稳定

C.碳化硅中C-Si键的键长大于金刚石中C-C键的键长，因此碳化硅的熔点高于金刚石的熔点

D.F的非金属性强于C1,因此F?能与NaCl溶液反应置换出C1?

5.一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W原子序数依次增大

且总和为44,其中Z原子最外层p轨道上有1对成对电子。下列叙述错误的是（）

Y

U

H乙

Y

A.该化合物中Y元素价态不同

B.简单离子半径：Z>W

C.ZY2因其强氧化性而使品红溶液褪色

D.WX与X?Y反应能生成X?

6.实验室中部分仪器或操作如图所示，不能完成下列实验目的的是（）

A.图一装置由煤焦油制得茉

B.图二装置验证四氯化碳是非极性分子

C.用图三装置分离澳和苯

D.用图四装置在实验室制备少量氨气

7.“84”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在工业上的制备

原理为C12+2NaOH^NaCl+NaClO+H2。。设刈为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

()

A.标准状况下，22.4LC1?中所含质子数为17N,

B.“84”消毒液中主要的有效成分为HC10

C.40gNaOH中所含共用电子对数为2NA

D.ImolCl2完全反应后，溶液中C「和C1CF的总数小于2NA

8.咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妆品中安全使用，其结构简式如图所示。下列

关于咖啡酸的说法不正确的是（）

A.分子中碳原子的杂化方式有1种

B.分子中可能共平面的碳原子最多有8个

C.该物质中可能存在分子间氢键

D.Imol该物质与足量滨水反应，需要的最多为4moi

9.我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法,该方法因具有高效、

清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（）

、

箜

,

A.该过程LDH为催化剂

B.该过程表明，氮气和氢气反应合成氨，＜0

C.该过程中总反应的化学方程式为2N2+6H2O-4NH3+3O2

D.工业上把液态空气升温，可获得N,,N,比O,先汽化出来

10.科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个co

分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

反应过程

A.该反应的热化学方程式为2co（g）+2NO（g）^N2（g）+2CC）2（g）AH=Ed-EakJmor'

B.决定整个反应速率快慢的步骤是①

C.反应过程中断裂与形成的化学键都包含。键和无键

D.改变催化剂，不能使反应的焰变发生改变

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，每小

题有一个或两个选项符合题意。选对一个得2分，选错或多选不得分。

11.下列实验操作'现象和结论均正确的是（）

实验操作实验现象结论

向淀粉溶液中加入20%的H2sO&溶

A液，加热一段时间，冷却后加入足量溶液未变蓝色淀粉已完全水解

NaOH溶液，再滴加少量碘水

+

2CrO；+2HBCqO；+H2O,在有砖红色沉淀

B^sp（Ag2CrO4）＜/Csp（Ag2Cr2O7）

AgzCrOq生成

K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液

KI能与12反应生成KI”向两支盛有

前者溶液变蓝，

CKI：溶液的试管中分别滴加淀粉溶液后者有黄色沉淀K%溶液中存在平衡I；=L+r

生成

和AgNO?溶液

将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷

D溶液变蓝有Ci?+生成

去兀再向其中加入蒸僧水

12.有机物E可用于治疗大出血、创伤、外科手术引起的低血压，其部分合成路线如图所示。下

列说法正确的是（）

B

A.A+B->C的过程属于消去反应

B.B分子的同分异构体中，苯环上有2个取代基并能使FeCl,溶液显紫色的物质有9种

C.D分子中存在酸键和酰胺键

D.E物质中有2个手性碳原子，含有共价键和离子键

13.科学家最近发明了一种Al-PbO,电池，电解质为K2so八H2so八KOH,通过x和y两种

离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b),结构示意图如

B.R区域的电解质浓度逐渐减小

C.放电时，A1电极反应为：A「3e-+4OH-^=[A1(OH)J

D.消耗1.8gAl时，N区域电解质溶液减少16.0g

14.以钛铁矿(主要成分为FeTiOs，含有少量Fe2。,等其他杂质)为原料制备二氧化钛的工艺流

—洗涤|~~A|灼烧TQ

滤渣港液

已知：水解时，若溶液中存在Fe2+,则Fe?+会与溶液中的钛酸分离。

A.研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率

B.加入铁粉的目的是还原Fe3+

2++

C."水解”时，Ti(y+发生反应的离子方程式为：TiO+2H2O------H2TiO3+2H

D.洗涤步骤中，若向洗涤液中加入K3[Fe(CN\下容液，无蓝色沉淀产生，说明已洗涤干净

15.二元弱碱B(OHk在常温下的水溶液里，微粒的分布系数")随pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是()

B.常温下，等物质的量的B(OH)2和B(OH)C1组成的混合溶液显酸性

C.B(OH)2与少量的硫酸反应得到的盐为[B(OH)],SO4

D.BC%溶液中，C(H+)=C([B(OH)1)4-C(B(OH)2)+C(OH-)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)磷酸铁锂是一种锂离子电池材料，该电池正极片主要含有石墨'Al、LiFePO4等物

质，还有少量不溶性杂质。采用下列工艺流程回收制备有关物质。

过量CO2

废旧电池正极片

已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示:

T/℃0102030506080100

溶解度/g1.641.531.481.171.051.010.850.72

请回答下列问题:

（1）为提高电极片的碱浸率，可以采用的方法有（任写一条即可，题干中的除外）。

（2）得到滤渣2的化学方程式是，滤渣3的主要成分为o

（3）“沉淀"中Na2co3溶液的作用是,HQ?的作用是（用离子方程式表示）。

（4）写出“滤渣”中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式o

（5）20℃时，“沉锂”后的溶液中，Li2cO3的浓度为moLLT（结果保留1位有效数字,

假设溶液的密度为L0148g.mL」）。

⑹“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用（填“冷水”或“热水”）。

17.（12分）黄铜矿（主要成分为CuFeS?）是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶

炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：

（1）基态Cu+比Ci?+稳定的原因是_____o

（2）H2so3中的阴离子的空间构型为,与SO：互为等电子体的离子是（写出一种

化学式即可）。

（3）下图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是（填化学式），原因是o

0—N

0—Cu

•—H

(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所不。

①CuFeS?中各元素电负性数值从小到大的顺序为,晶胞中S原子的杂化方式为o

②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为则该晶体的密度为

g-cm_3o

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例

如图1中原子1的坐标为七一则原子2的坐标为_____。晶体中距离Fe最近的S有______

(448J

个。

图1

18.(12分)“一碳化学”是指研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产

品的化学。研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)C02和H?在催化剂作用下可发生以下两个反应：

1

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)=-48.5kJ-moP

II.2CO2(g)+5H2(g)^C2H2(g)+4H2O(g)AH=+37.1kJmoL

反应H?(g)+C2H2信)+2区0值)02cH30H(g)的A/7=。升高温度，C2H2的含量增大的

原因是。

(2)在压强、C02.凡的起始投料一定的条件下，发生反应I、II,实验测得CO?的平衡转化

率和平衡时CH30H的选择性随温度的变化如图所示。

CHQH的物质的量

已知：CHQH的选择性=

反应的CO?的物质的量°

其中表示平衡时CH30H的选择性的曲线是（填“①”或"②"）；温度高于280℃时，曲

线①随温度升高而升高的原因是_____;为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CHQH的选择

性，应选择的反应条件为（填标号）。

P*:曰*

A.低温、低压B.低温、高压v./KU、r=］）工D.图温、低压

（3）对于反应CO（g）+H2O（g）UCC）2（g）+H2（g）AH=+41.1kJmor1,反应速率丫=丫正-v逆

=^^（CO）p（H2O）-^p（CO2）-p（H2）,其中强分别为正、逆反应速率常数，p为气体

的分压。

①降低温度，*-k逆（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在TK、lOlkPa下，按照〃（8）:〃（凡0）=1:1投料，待达到平衡，詈=：,用气体分压表示的

k逆9

平衡常数勺=o

19.（12分）四氯化锡是无色液体，熔点为-33℃,沸点为144℃,遇水即发生水解反应生成锡

酸（H?SnO3）,并产生有刺激性的气体，可用作媒染剂、催化剂等。与非极性分子能互溶。某化

学实验小组拟制备四氯化锡（如下图所示），并探究其部分水解产物。

请回答下列问题：

（1）甲装置中发生反应的化学方程式为,仪器a的名称是o

（2）干燥管中碱石灰的作用是,如果没有干燥管，三颈烧瓶中可能发生的化学反应方程

式为o

（3）实验过程中如果C1?的量不足，可能会产生副产物（填化学式）。实睑室配制SnCl4水

溶液的操作方法是_____。

（4）探究四氯化锡水解的部分产物。

甲同学取三颈烧瓶中的部分固体于洁净试管中，往试管中加入少量蒸播水，将试管中产生的气体

通入HNO,酸化的AgNO3溶液中，生成了白色沉淀。该同学由此判断该气体为HC1。

乙同学认为该结论不准确，试简述理由_____o请设计改进方案O

20.（12分）酯类物质I是一种光刻胶，是微电子技术中微细图形加工的关键材料之一，还可以

应用于印刷工业。近年来大规模和超大规模集成电路的发展，更是大大促进了光刻胶的研究开发

oR2（或H）

II一定条件I

RI-C-R2（或H）+R3-CH2-CHO-生空匚*&-f-fH-CHO

OHR3

请回答下列问题：

（1）A为芳香族化合物，其结构简式为C中含有官能团的名称为o

（2）EfF、GfH的反应类型分别为：、o用“*”标出B中手性碳原子的位

置_____o

（3）D+HfI的化学方程式为o

（4）满足下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①与碳酸氢钠溶液反应②含有苯环③含有2个甲基

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以2-丙醇和乙醛为原料，制备4H'H、的合成路线

CH、COOH

流程图（无机试剂任选）。

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2022届高三下学期7月诊断考试

化学参考答案

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

12345678910

CADBCCDBBA

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,

选对一个得2分，选错或多选不得分。

1112131415

BCDABCAC

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）

答案：

（1）提高NaOH溶液的浓度或碱浸温度（1分）

（2）NaAlO2+CO2+2H2O：^=NaHCO3+Al（OH）3J

（或者：Na[Al（OH）]+CO

42NaHCO3+Al(OH),I)(2分，不写［不扣分)

石墨（1分）

（3）中和溶液中的H+,得到FePC\沉淀（或中和溶液中的H+,使Fe?+完全沉淀）（1分）

2++3+

H2O2+2Fe+2H^=2Fe+2H2O（2分）

（4）3OH"+FePO4Fe（OH）3+PO^（2分）

（5）0.2（2分）

（6）热水（1分）

17.（12分）

答案：

（DCu+的价电子为3d;为全充满状态，稳定，Cd+的价电子为3d:较不稳定。（1分）

（2）三角锥形（1分）PO：-（或CIO；等合理答案即可）（1分）

（3）H2O（1分）NH,的配位能力强（1分）

（4）®Fe<Cu<S（1分）sp'（1分）②3（2分）③2,1,口4（1分）

隼3。」

a^A124）

18.（12分）

答案：

（1）-134.lkJ.moL（2分）升高温度，平衡II正向移动；平衡I逆向移动，使CO2和H?的浓

度增大，也能促使反应II平衡正向移动，所以C2H2的含量增大。（2分）

（2）②（1分）高于280℃,以反应II为主，反应II为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使

CO2的转化率升高（2分）B（1分）

（3）①减小（2分）②&（2分）

9

19.（12分）

答案：

（1）2104!104+161^0（浓）?^21<0+2乂1102+5021+8氏0（2分，不写T,浓字均不扣分）

球形冷凝管（1分）

（2）吸收尾气Cl2,以免污染空气；防止空气中的水蒸气进入丁装置（2分）