2022-2023学年湖南省益阳市资阳区新桥河镇中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年湖南省益阳市资阳区新桥河镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是

A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子只存在于三氧化硫与氧气中参考答案：B略2.阴离子和阳离子都有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2

B．BaF2C．NaBr

D．NaI参考答案：C解析A～D项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。3.下列用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．溴苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸参考答案：B4.下列有关化学用语使用正确的是（）A.次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O B.CO2的比例模型C.NH4Cl的电子式为： D.Cl的原子结构示意图：参考答案：D【详解】A.次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；B.碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C.NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；D.Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。答案选D。

5.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．Mg

B．CuC．Ag

D．H2参考答案：C解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。6.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯

0.52

mmol/L总胆固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/LA．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】A．溶解度的单位是g；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选：B．7.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁

移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低参考答案：B略8.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是A.道尔顿----电子轨道理论

B.卢瑟福----量子力学模型C.波尔----行星绕太阳模型

D.汤姆逊----葡萄干面包模型参考答案：D略9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体

A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②参考答案：A略10.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

参考答案：C11.对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3+Q(Q>0)，下列说法错误的是

（

） A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率参考答案：C12.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是：A．气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子还原性：X-＜Y2-＜Z3-

D．原子半径：X＞Y＞Z

参考答案：D13.下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式；B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等；C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D．铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

B.标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14gN2含有分子数为NA参考答案：C略15.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（

）

LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2

A.L和Q形成的化合物含极性共价键B.L、R的单质与盐酸反应速率：R＞LC.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.M的单质极易与T的单质反应参考答案：DL和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素。A．Mg与S形成MgO，属于离子化合物，不存在极性键，故A错误；B．L为Mg、R为Be，金属性Mg＞Be，则与盐酸反应速率：Mg＞Be，故B错误；C．T为O，对应的氢化物为水，常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，故C错误；D．M为Al，T为O，铝易与氧气反应，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，试验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

(1)步骤③中加入的试剂A是

(填化学式)。(2)步骤④中，相关的离子方程式

。(3)若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是

。(4)用提纯的NaC1配制100mL1.0mol／L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要

(填仪器名称)。(5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的

。参考答案：(1)NaOH

(2分)(2)Ca2++CO32-＝CaCO3↓(1分)；

Ba2++CO32-＝BaCO3↓(1分)[化学式错不给分，没写“↓”共扣1分](3)先加Hcl会有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。

(2分)(4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)(5)防止局部过热液滴或晶体飞溅。

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）18.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y