2022年广东省深圳市华强职校高一化学联考试卷含解析

2022年广东省深圳市华强职校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A．酯化反应是有限度的

B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应的产物只有酯

D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂参考答案：C略2.下列叙述正确的是

（

）

A．还原性：Al＞Mg＞Na

B．原子半径：Cl＞S＞OC．稳定性：HBr＞HCl＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：D略3.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是

A.试管中气体的黄绿色变浅

B.试管中有火星出现

C.试管壁上有油状液滴出现

D.试管口有白雾参考答案：B略4.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()A. B.C. D.参考答案：D【详解】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，A错误；B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，B错误；C.12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，C错误。D.中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合元素周期表中位置关系，D正确；故合理选项是D。5.下列说法正确的是

(

)A．Na，Mg，Al还原性依次减弱

B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱

D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大参考答案：A6.在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是A. B. C. D.参考答案：C【详解】验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡，过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化过氧化氢溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼烧、过滤、加试剂检验碘离子，不涉及的操作为蒸发，故选C。【点睛】把握海带中含有碘元素(以I-形式存在)的实验操作是解题的关键。本题的易错点和难点为D，要注意海带中含有碘元素是化合态的碘，不能直接用淀粉检验。

7.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和S B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5 D．若生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol参考答案：C解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正确；B、MnO4﹣是氧化剂，Cu2S是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Mn2+的还原性弱于CuS的还原性，故B错误；C、由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C错误；D、生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）＝0.8mol，故D正确。

8.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A．石灰石 B．Ca(OH)2C．CaCO3 D．CH4参考答案：C9.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

（

）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D略10.I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。(1)下列叙述正确的是________。A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小

D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。参考答案：I.(1)A－2e－===A2＋

(2)Cu2＋＋2e－===Cu

(3)D>A>B>C

II．(1)C

(2)锌片不纯，锌与杂质构成原电池

(3)Cu2＋＋2e－===Cu分析：I.(1)甲装置中，金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；（2）乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；（3）丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C；II．锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．详解：I.(1)该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，装置甲中负极的电极反应式是：A－2e－===A2＋；(2)乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，阳离子向正极移动，装置乙中正极的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C；II．（1）A、铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；C、两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，故C正确；D、甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故D错误．故选C。（2）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致；（3）在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2＋在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋+2e－=Cu。点睛：本题考查原电池的组成和工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识，难点I.(3)：四种金属活动性排序．11.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（

）

A．“类钫”在化合物中呈+1价

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：A略12.下列物质属于电解质并且能导电的是（

）①熔融的NaCl

②KNO3溶液

③Cu

④酒精

⑤NaCl晶体

⑥盐酸A．①⑥

B．①②③⑤⑥

C．①

D．①⑤⑥参考答案：C13.下列实验操作中错误的是

(

)

A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案：D试题分析：A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发，故A正确；B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．选择萃取剂与密度无关，故D错误；答案为D。14.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

参考答案：A15.根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是

（

）A.Br－＞Fe2＋＞I－

B.I－＞Fe2＋＞Br-C.Br－＞I－＞Fe2＋

D.Fe2＋＞I－＞Br－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）现用Na2CO3固体配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒

②烧瓶

③烧杯

④胶头滴管

⑤漏斗

⑥天平

⑦药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有

(填代号)，还缺少的仪器是

。（2）经计算，需Na2CO3固体质量为

。（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）

。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、

、摇匀。参考答案：（1）②⑤（2分，选对一个得1分，选错一个扣1分直到扣完为止）

500mL的容量瓶

（写出容量瓶就给1分）（2）10.6g（1分）

（3）定容时，仰视标线（1分）（“烧杯中的溶质未完全转移到容量瓶中”等其他合理答案均给分）（4）定容（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是

。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

。如何稀释B的浓溶液

(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是

mol。参考答案：18.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为

。参考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂

成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO419.(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量；①与在相同条件下2m