河北省邯郸市永年区第二中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

永年二中2023—2024学年第一学期第一次月考高三化学本试卷共4页，满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Co-59一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学为美丽生活增添无限色彩，下列说法正确的是（）A．氨气与滴有石蕊的蒸馏水，形成红色喷泉B．试纸测定氯水值，试纸先变蓝后褪色C．北京冬奥会火炬用氢气为燃料实现零排放，加入钠盐等发生化学变化产生美丽的焰色D．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，画中的红色来自赭石（），其性质稳定，不易被空气氧化2．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）A．过氧化钠属于碱性氧化物，可用作供氧剂B．碳酸钠溶液呈碱性，可用来除油污C．苯酚具有强氧化性，可用作消毒剂D．明矾易溶于水．可用作净水剂3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，中含有的键数目为B．与足量反应，转移的电子数为C．常温常压下，中含有的键数目为D．常温下，的溶液中含有的数目为4．下列设计的实验装置或操作正确且能够完成实验任务的是（）A．利用a图测定KI溶液浓度B．利用b图验证浓氨水与浓硫酸能够发生反应C．利用c图证明甲烷和氯气能发生反应D．利用d图检验有乙烯生成5．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是（）A．通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀B．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂C．可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体D．中C为sp杂化，则中Si也是sp杂化6．水蒸气蒸馏法提取溴的工艺流程如图所示．下列有关说法错误的是（）A．第一次氧化时发生反应的离子方程式为B．第一次氧化后“吸附、过滤”的目的是富集溴C．不考虑其他副反应，该工艺理论上每提取需要消耗D．该工艺利用了的氧化性强于的性质7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁红（）溶于氢碘酸：B．向溶液中通入过量的气体：C．向溶液中滴加少量溶液：D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：8．下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素的某种离子．其中为前四周期原子序数依次增大的三种元素，为相邻元素，Z原子核外电子数是原子质子数之和的2倍．下列说法错误的是（）A．与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能B．简单氢化物沸点：C．基态Z原子的电子排布式：D．该离子中键与键的个数比为1：19．肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示．电解质溶液为20%-30%的溶液，下列叙述正确的是（）A．电流从a电极经过负载流向b电极B．电路中通过电子时，消耗空气的体积在标准状况下为8LC．若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的都不变D．若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等10．8-羟基喹啉衍生物镍（II）配合物（N）是一类具有潜在金属基抗癌活性的药物，某团队采用如图所示方法合成：下列说法中错误的是（）A．基态Ni原子核外未成对电子数为2B．配体与Ni（II）形成的配位键有C．有机物N中所有碳原子均采用杂化D．甲醇的沸点高于二氯甲烷，其原因是甲醇分子间存在氢键11．钻的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金，绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示．下列有关说法正确的是（）A．该氧化物的化学式为B．晶胞中的配位数为12C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫（）D．若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A检验碳酸氢钠中是否含有碳酸钠取少量固体加水溶解，加入澄清石灰水，观察现象生成白色沉淀，说明含有B比较S与C的非金属性强弱用试纸测定的和溶液的若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：C检验乙酰水杨酸中是否含有水杨酸取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3mL蒸馏水的试管中，加1~2滴1%氯化铁溶液，观察现象溶液出现紫色，说明含有水杨酸D证明淀粉未水解将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀A．AB．BC．CD．D13．在一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应：，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂（催化剂活性不受压强影响）的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．平均反应速率：B．c点即时反应速率：C．150~200℃时，催化剂活性：甲<乙D．200℃后，甲中A的转化率下降的原因是温度升高，平衡逆向移动14．亚硒酸（）是一种二元弱酸．常温下，向溶液中逐滴加入KOH溶液．混合溶液中[X为或]与的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．的第一步电离常数B．根据图中信息可以判断溶液呈碱性C．曲线b表示与的变化关系D．时．溶液中存在：二、非选择题：共58分．请将答案填写在答题卡上．15．（14分）电石渣[主要成分为，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：已知：易溶于水．（1）工业生产电石（）的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，电子式为__________．（2）流程中的可由与浓盐酸反应制得，离子方程式为_____________________，其中盐酸体现的性质有______________．（3）写出与反应生成的化学方程式____________________（4）制时要控制温度70℃以上，原因可能是_______________，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤．从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是____________________．（5）“转化”时加入的目的是______________________．16．（15分）是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应．实验室可通过如图所示装置制备．回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______________．（2）下列关于装置B的作用叙述错误的是________（填标号）．a．通过观察气泡可控制气流速率b．防止发生倒吸c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞（3）C中生成产品的化学反应方程式为______________．（4）为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_____________．（5）为测定所得产品纯度，取mg所得产品溶于蒸馏水中配制成溶液，取置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准液．已知：①滴定终点现象为_______________；②产品纯度为__________（用m、c、V表示）．（6）下列装置和试剂不能代替E的是______（填标号）．（7）硫化铜是一种难溶固体，晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示．①与距离最近的数目为_________②CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则CuS晶体的密度为________．17．（15分）均会对环境造成污染，如何高效消除它们造成的污染是科技工作者研究的重要内容．回答下列问题：（1）一定条件下，CO可以将、NO转化为，涉及反应如下：i．；ⅱ．；ⅲ．．①CO的燃烧热______．②已知反应i是二级反应．第一步为；第二步为．已知CO的浓度变化对反应i速率几乎无影响．则这两步反应，活化能较大的是第______步．③测得反应ii的（为速率常数，只与温度有关）．已知某温度下反应ⅱ的平衡常数，则该温度下_______，达到平衡后，仅升高温度，若增大20倍，则增大的倍数______（填“>”“<”或“=”）20．（2）一定条件下．也可以将转化为，反应原理为，在恒压（）密闭容器中加入足量的活性炭和气体，分别在I、H、Ⅲ三种不同催化剂催化下使其发生反应，测得经过相同时间时NO的转化率随温度的变化如图1所示．①催化效果最好的催化剂是_______，b点v（正）______v（逆）．②已知：分压=总压×物质的量分数．若时反应达到平衡状态用时．则______，___________（3）电化学法消除污染的同时可获得电能．其工作原理图如图2所示．负极上发生的电极反应式为___________18．（14分）物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示：已知：Ⅰ．II．；Ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成炭基．回答下列问题：（1）的名称是_________，的反应类型是_______；（2）B的分子式为，则C的结构简式为_____________；（3）分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成__________．写出E生成F的化学方程式：_______________（4）W分子比E分子组成多一个，满足下列条件的W的同分异构体有_____种；①包含2个六元环，不含甲基：②W可水解，W与溶液共热时，最多消耗（5）已知Bamberger重排反应为，参考图中合成路线，以和、乙酸为原料，用最简路线合成，无机试剂任选．2023—2024学年第一学期10月月考高三化学参考答案1234567891011121314DBCDACBCBCDCCD15．（14分）（1）2：1（1分）．（2）①．②．酸性和还原性（1分）（3）（4）①．加快反应速率，提高生产效率或防止生成②．吸附过量的（5）沉淀，将转化为16．（15分）（1）蒸馏烧瓶（1分）；（2）b（1分）（3）（2分，其他合理答案给分）（4）与酸发生反应，过量会使溶