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文档简介
第三章第三节
铁及其重要化合物铁盐和亚铁盐高三化学组朱小玲第三章第三节
铁及其重要化合物铁盐和亚铁盐高三化1【例1】
①在盛有少量FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉,充分反应后,溶液由____色变为______色,反应方程式为___________________.反应中氧化剂是_____,还原剂是___棕黄浅绿2FeCl3+Fe
=3FeCl2FeCl3Fe引入:【例1】①在盛有少量FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉,2②再滴入2滴KSCN溶液,溶液颜色_______________;③再加入几滴氯水,溶液颜色______,离子方程式为________________________,__________________________,还原剂是______。无明显变化变血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3FeCl2②再滴入2滴KSCN溶液,溶液颜色____________3一、Fe3+盐与Fe2+盐的性质:1、Fe3+盐具有氧化性:
可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如:2FeCl3+Fe=3FeCl2一、Fe3+盐与Fe2+盐的性质:1、Fe3+盐具有氧化性:42、Fe2+盐主要具有还原性:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
能被强氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐2、Fe2+盐主要具有还原性:
2Fe2++Cl2=5【思考】
如何除去以下括号内的杂质?FeCl3溶液(FeCl2)
__________________________________
FeCl2溶液(FeCl3)__________________________________通入足量氯气(或加入氯水)加入足量铁粉,再过滤【思考】
如何除去以下括号内的杂质?FeCl3溶液(F63、Fe3+和Fe2+的转化Fe3+Fe2+Fe、Cu等较强的还原剂Cl2、HNO3等较强的氧化剂3、Fe3+和Fe2+的转化Fe3+7【例2】
某物质不溶于水但溶于盐酸,滴加KSCN溶液后颜色没有变化,再加入氯水后溶液立即呈红色,这种物质是()A.FeCl2B.Fe2O3
C.FeOD.Fe3O4C【例2】某物质不溶于水但溶于盐酸,滴加KSCN溶液后颜色没8?思考有哪些方法可以检验或鉴别Fe3+溶液和Fe2+溶液??思考有哪些方法可以检验或鉴别Fe3+溶液和Fe2+溶液?9二、Fe3+与Fe2+的检验和鉴别1、观察法:Fe3+溶液呈
色;Fe2+溶液呈
色;2、SCN—法:
Fe3+溶液中加入KSCN溶液变_________
色;Fe2+溶液中先加入KSCN溶液,不变色;再加入氯水,溶液变
色;棕黄浅绿血红血红二、Fe3+与Fe2+的检验和鉴别1、观察法:Fe3+溶液呈103、苯酚法:
Fe3+溶液中加入苯酚,
溶液显
色;4、碱液法:
Fe3+溶液中加入NaOH溶液(或氨水),生成
色沉淀。
紫红褐白灰绿红褐Fe2+溶液中加入NaOH溶液(或氨水),先生成
色沉淀,迅速变成
色沉淀,最后变成
色沉淀。3、苯酚法:
Fe3+溶液中加入苯酚,
溶液显11【迁移应用】有一瓶FeSO4溶液,由于保管不当或时间过长,怀疑有可能变质。某学生取少量溶液加入KSCN溶液,显血红色;另取少量溶液加到酸性KMnO4溶液中,紫红色褪去。由此可知该FeSO4溶液()
A、没有被氧化B、全部被氧化C、部分被氧化D、无法确定
A【迁移应用】有一瓶FeSO4溶液,由于保管不当或时间过长12【例3】
下列各组离子能大量共存于同一溶液的是()A.Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C.Fe2+、H+、Cl-、NO3- D.Fe3+、Na+、SO42-、CO32-A【例3】
下列各组离子能大量共存于同一溶液的是(13【迁移应用】有一种澄清透明的溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、Cl-等离子。对其进行下列实验:A、该溶液能使PH试纸呈红色;B、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,可看到有红棕色气体生成;C、取少量溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;D、将C中的沉淀过滤后,向滤液中加入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;E、另取滤液,逐滴加入NaOH溶液至过量,先看到生成沉淀,随后沉淀又减少了但不消失。【迁移应用】有一种澄清透明的溶液中可能含有Fe2+、Fe3+14根据此实验现象,判断:
(1)溶液中肯定存在的离子有
;
(2)溶液中肯定不存在的离子有
;
(3)溶液中尚不能确定是否存在的离子有
。根据此实验现象,判断:
(1)溶液中肯定存在的离子有15【迁移应用】有一种澄清透明的溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、Cl-等离子。对其进行下列实验:A、该溶液能使PH试纸呈红色;B、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,可看到有红棕色气体生成;C、取少量溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;D、将C中的沉淀过滤后,向滤液中加入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;E、另取滤液,逐滴加入NaOH溶液至过量,先看到生成沉淀,随后沉淀又减少了但不消失。显酸性(有H+)有NO3-无Fe2+有SO42-,无Ba2+Cl_不确定有Al3+和Fe3+,无CO32-【迁移应用】有一种澄清透明的溶液中可能含有Fe2+、Fe3+16根据此实验现象,判断:
(1)溶液中肯定存在的离子有
;
(2)溶液中肯定不存在的离子有
;
(3)溶液中尚不能确定是否存在的离子有
。Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-、Fe2+、Ba2+、CO32-、Cl-根据此实验现象,判断:
(1)溶液中肯定存在的离子有17三、Fe3+、Fe2+与其他离子的共存:1、Fe3+:能与可溶性碱(OH-)发生复分解反应,能与
等发生双水解反应,能与
等发生氧化还原反应,能与
发生络合反应,故不能与上述离子共存。S2-、I-SCN-CO32-、HCO3-、AlO2-三、Fe3+、Fe2+与其他离子的共存:1、Fe3+:能与可18
不能与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等离子共存,
还不能与强氧化性离子如
等离子共存。NO3-(H+)、MnO4-、ClO-2、Fe2+:不能与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO319【例4】
A:FeB:
Fe3O4C:
FeSO4D:
Fe2(SO4)3E:
Fe(OH)2F:
Fe(OH)3答案:【例4】A:Fe答案:20【迁移应用】试推断:(1)写出物质的化学式:
A:
C:
I:
。(2)写出下列反应的方程式:C→F的离子方程式:
。H→I的化学方程式:
。AlAl2
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