山东省德州市乐陵民生教育高中2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

乐陵民生教育高中2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷一、单项选择题1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是。A.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D.节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色反应2.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol晶体硅中含4molSi—Si键B.通常状况下，44.8L氧气所含分子数小于C.32g环状()分子中含有的S—S键数为D.的溶液中离子数为3.实验室用已经称量好的NaClO固体配制消毒液，下列说法正确的是。A.如图所示的仪器中，有五种是不需要的B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液C.用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏高D.定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏高4.下列有关说法正确的是①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，是混合物②明矾溶于水可水解生成胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化④离子化合物中只有离子键⑤石油分馏、煤干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化⑥95％的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒⑦氨气、液氨是非电解质、氨水是电解质⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜A.1个 B.2个 C.3个 D.4个5.用密度为、质量分数是w的浓盐酸，与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为，则所配制称盐酸的物质的量浓度为。A. B. C. D.6.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A.c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、、SCN－B.在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、、F‾C.在＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、D.滴入甲基橙显红色溶液中：Mg2＋、Ca2＋、、K＋7.下列离子方程式书写正确的是。A.向溶液中加入溶液至中性：B.向溶液中通入少量：C.NaOH溶液与过量溶液反应：D.铁与稀硝酸反应：8.下列有关实验的说法正确的是。A.测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上B.根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体C.配制的NaOH溶液需要称量20.0g氢氧化钠D.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上9.下列描述与图像相对应的是A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B.图②表示向1Llmol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系10.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是A.NH3催化还原NO为放热反应B.过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性C.过程III的离子方程式：D.反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物11．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH512．根据下图，下列判断中正确的是()烧杯a中的溶液pH降低烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑13.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是()A．逸出气体的体积：A电极＜B电极B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性14．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是()A．a为铅蓄电池的负极B．电解过程中SOeq\o\al(2－,4)向右侧移动C．电解结束时，左侧溶液质量增重8gD．铅蓄电池工作时，正极电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)15．高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是()A．上述装置中，f极为光伏电池的正极B．阴极的电极反应为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑C．d处得到较浓的NaOH溶液，c处得到HClO4D．若转移2mol电子，理论上生成100.5gHClO4二、不定项选择题(每小题有一个或两个正确选项)16.SnCl2易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下，下列说法错误的是A.溶解时，将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉B.反应1的离子方程式为Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑C.洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2-3次D.可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净17.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。A.标准状况下，与中所含分子数均为B.由与组成的混合物中阴离子总数为C.10g49％的硫酸溶液与10g49％的溶液中所含的氧原子数相同D.0.1molFe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为18．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是()A．阳极反应式：Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2OB．甲溶液可循环利用C．离子交换膜a是阴离子交换膜D．当电路中通过2mol电子的电量时，Fe电极会有1molH2生成19．我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是()A．该装置的总反应为H2Seq\o(=,\s\up12(光照),\s\do4(催化剂))H2＋SB．能量转化方式主要为“光能→电能→化学能”C．a极上发生的电极反应为Fe3＋－e－=Fe2＋D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液20.如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是A.KCl B.AlCl3 C.MgCl2 D.NaCl第Ⅱ卷(非选择题)三、非选择题21、请按要求完成下列填空：（1）____________gNH3分子所含H原子数与3.6g水分子所含氢原子数相等。（2）配制500ml,1mol.L-1的硫酸溶液，需量取____________ml,质量分数98%，密度1.84g.cm-3的浓硫酸。（3）向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a：离子方程式为；______________________________________________________________，（4）在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的物质，该过程反应的离子方程式为________________________________________________________________________。在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为________________________________________________________________________（5）写出甲烷燃料电池在固体氧化物电解质中(高温下能传导O2－)电极反应式负极：________________________________________________________________________。正极：________________________________________________________________________。(6)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极反应式；__________________________________________。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是____________，（7）向足量稀硫酸中加入溶液，放出的热量是5.12kJ。向足量稀溶液中加入盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则溶液与溶液反应的热化学离子方程式为_______________。22.有混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______。（2）可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后可以进行如下操作，其中正确的是_______(填序号)。a.加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液c.先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液（3）试分别确定原溶液中各阳离子的物质的量浓度：_______。23.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子开始沉淀时的pH7.23.72.27.5完全沉淀时的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH两个作用分别是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。（2）“滤液②”中含有的金属离子是_______。（3）“转化”中可替代的物质是_______。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，如图，“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。（4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。（5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。24.以绿矾制备补血剂甘氨酸亚铁有关物质性质如表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：Ⅰ.配制含的绿矾溶液。Ⅱ.制备：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。Ⅲ.制备：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验Ⅰ中：实验室配制绿矾溶液时，为防止被氧化变质，应加入的试剂为_______(写化学式)。再滴加少量稀硫酸的作用是_______。（2）实验Ⅱ中