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文档简介

高中化学课件-化学元素周期性化学元素周期表的历史和背景，解释元素周期表的结构和基本概念，图解元素周期表和元素周期规律。元素周期表的主族和副族元素主族元素的特点主族元素在周期表中属于同一列，具有相似的化学性质；常见主族元素有氢、碱金属、碱土金属等。副族元素的特点副族元素位于周期表的B族和F族，它们具有多种氧化态和复合价，发挥重要的化学作用。周期属性的解释1原子半径原子的半径是指原子核至电子外层的距离，随周期数增加而减小，原子半径在同族元素中逐渐增大。2电子亲和能电子亲和能是指原子吸收外层电子形成阴离子的能力，越向右侧和上方趋势增大，形成负离子的能力加强。3电负性电负性反映了原子吸引和结合外层电子对的能力，随周期数的增加和从左下角向右上方的移动而增强。同族元素的性质变化规律1相似的离子半径同族元素的离子半径随周期数增加而增大，具有相似的离子半径，在化合物中呈现相似的离子化倾向。2相似的离子化能同族元素的离子化能随周期数的增加而降低，具有相似的离子化能，易失去或获得相同数量的电子。3相似的化合价同族元素的化合价相似，因为它们有相同的电子构型，容易形成相似的化合物。同族元素的物理化学特性碱金属碱金属具有较低的密度和熔点，与水激烈反应，易生成碱性氢氧化物。稀有气体稀有气体具有低反应性和高稳定性，用于填充灯泡和维持气焊的稳定氛围。卤素卤素具有较高的电负性，易与金属形成盐类化合物，广泛应用于消毒、防腐和荧光等领域。原子量与相对原子质量1原子量原子量是元素中平均原子质量的单位，不是整数值，由同位素相对丰度决定。2相对原子质量相对原子质量是元素中某种同位素相对于碳原子质量的比值，常用于计算物质的质量和化学反应的摩尔比。同族元素的化学反应性1金属的反应性同族元素中的金属反应性随周期数的增加而增强，容易失去电子形成阳离子。2非金属的反应性同族元素中的非金属反应性随周期数的增加而减弱，容易获得电子形成阴离子。3半金属的反应性同族元素中的半金属在反应性上位于金属和非金属之间。元素周期表的拓展形式分区拓展元素周期表可以根据不同的化学性质划分为s、p、d、f四个区域。分组拓展元素周期表根据周期规律扩

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