江苏专版2023-2024学年新教材高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第一课时分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型分层作业新人教版选择性必修2

第一课时分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型A级必备知识基础练1.的一种标准谱图如图所示，它是()A.核磁共振氢谱 B.质谱 C.红外光谱 D.紫外光谱2.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（左右）的化合物通过质谱仪的离子化室，使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如离子化后可得到、、然后测定其质荷比。设的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能是()A. B. C. D.3.下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是()A.价层电子对就是键电子对B.孤电子对数由分子式来确定C.分子的空间结构是价层电子对互斥的结果D.孤电子对数等于键数4.[2023盐城中学高二检测]下列分子的空间结构是正四面体形的是()A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.①③⑤5.用价层电子对互斥模型推测的空间结构为()A.正四面体形 B.形 C.三角锥形 D.平面三角形6.下列分子的空间结构错误的是()A. B.C. D.7.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是()A. B. C. D.8.[2023泰州中学高二检测]有关分子的结构分析正确的是()A.中心原子孤电子对数为0，分子为平面三角形，键角为B.中心原子孤电子对数为0，分子为三角锥形，键角为C.中心原子孤电子对数为1，分子为三角锥形，键角为D.中心原子孤电子对数为1，分子为平面三角形，键角为9.下列叙述正确的是()A.中间的键角为，中间的键角为，中间的键角为，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.的空间结构是正四边形C.分子中各原子均达到稳定结构D.的空间结构是三角锥形10.（1）在分子中，的键角是。（2）羰基硫与的结构相似，羰基硫分子的结构式为；光气各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间结构为（用文字描述）。（3）的空间结构是。（4）中的空间结构为，写出与结构相同的一种阴离子:。（5）用价层电子对互斥模型推断分子中的键角（填“”“”或“”）。B级关键能力提升练11.[2023江苏泰州阶段练习]第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；可制备多种镁产品；空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷，再经还原得到高纯硅。下列说法正确的是()A.钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关B.的空间结构模型是正四面体形C.的空间结构模型是平面正方形D.键的键能大于键的键能12.下列分子或离子的中心原子上带有一个孤电子对的是()A.①②③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧ C.④⑥⑧ D.③⑤13.的结构式为，下列有关分子的说法不正确的是()A.不是直线形分子B.是三角锥形分子C.分子中的1个氧原子有2个孤电子对D.氧原子的价层电子对数为414.实验测得为平面三角形（键角均为），为三角锥形（键角为），推断：①甲基，②甲基碳正离子，③甲基碳负离子的键角相对大小顺序为()A. B. C. D.15.下列说法正确的是()A.分子中原子不满足8电子稳定结构B.和都是正四面体结构且键角都为C.的电子式为,呈平面正方形结构D.分子中有1个孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强16.（1）利用模型推测下列分子或离子的空间结构：；（共价分子）。（2）有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子，依据图中给出的这两种粒子的球棍模型，写出这两种活性反应中间体的相应粒子符号：；。（3）按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面形分子:；三角锥形分子:；四面体形分子:。（4）和都属于型分子，与之间以双键结合，与、与之间以单键结合。请你预测和分子的空间结构：，分子中（选填“”“”或“”）分子中。（5）分子的空间结构为。17.硼砂有广泛的用途，可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，也可用于配制缓冲溶液和制取其他硼化合物等。市售硼砂往往已经部分风化。硼砂毒性较高，世界各国多禁用其作食品添加物。人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。硼砂是含结晶水的四硼酸钠，以硼砂为原料，可以得到、和硼酸等重要化合物，请根据模型回答有关问题：（1）硼砂中阴离子（含B、、三种元素）的球棍模型如图所示，则在中的2号硼原子的价层电子对数为，（填数字）。（2）硼可以与氮形成，其中B的化合价为，请解释原因：。（3）和过量作用可生成，的空间结构为；的电子式为。第一课时分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型A级必备知识基础练1.C2.D3.C[解析]价层电子对数是键电子对数与中心原子上的孤电子对数之和，中心原子上的孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其与中心原子价层电子总数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数有关，、、项错误。4.B[解析]、、中心原子上的价层电子对数键电子对数中心原子上的孤电子对数，且不含孤电子对，所以其空间结构是正四面体形，故选。5.D[解析]分子的中心原子的价层电子对数,故模型为平面三角形结构;由于原子上没有孤电子对,故分子为平面三角形结构。6.B[解析]的空间结构是三角锥形，项错误。7.C[解析]中各原子的最外层电子全部参与成键，中原子的最外层上有1对电子未参与成键，中原子上有2对电子未参与成键，的中心原子为原子，其最外层电子全部参与成键。8.C[解析]分子中心原子上的孤电子对数，键电子对数，价层电子对数，故其价层电子对互斥模型为正四面体形，略去中心原子上的孤电子对，则分子的空间结构为三角锥形，由于孤对电子对键电子的排斥力较大，使键角由被压缩到，故选。9.A[解析]孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，正确；的空间结构是正四面体形，错误；原子不满足稳定结构，错误；的空间结构是平面三角形，错误。10.（1）[解析]分子中的价层电子对数为3，没有孤电子对，所以空间结构为平面三角形，的键角是。（2）;平面三角形[解析]羰基硫与的结构相似，故羰基硫结构式为；光气分子的结构式为，碳原子有3个键，没有孤电子对，故为平面三角形。（3）形[解析]分子中的价层电子对数为3，有1个孤电子对，所以空间结构是形。（4）平面三角形;（合理即可）[解析]中的空间结构为平面三角形，与结构相同。（5）[解析]分子中，原子的价层电子对数是，含有1个孤电子对，空间结构为形，键角小于。B级关键能力提升练11.A[解析]钠燃烧时火焰呈黄色的原因:燃烧时基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，即钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关，项正确。12.D[解析]根据孤电子对数,可以计算出各微粒中心原子上的孤电子对数分别为0、0、1、0、1、2、0、0,故含有一个孤电子对的是③⑤。13.B[解析]中的每个氧原子有6个价电子，形成了2个键，故还有4个电子没有成键，孤电子对数为2，价层电子对数为4，项、项正确；以氧为中心的三个原子呈形结构，中相当于有两个形结构，故不可能是直线形或三角锥形分子，项正确、项错误。14.A[解析]甲基含有3个键，1个孤电子，模型为四面体，粒子空间结构为三角锥形结构，由于孤电子的影响小于孤电子对，故键角大于小于；②甲基碳正离子含有3个键，没有孤电子对，模型为平面三角形，该微粒为平面三角形结构，键角为；③甲基碳负离子含有3个键，1个孤电子对，模型为四面体形，该微粒为三角锥形结构，键角约为，故选。15.D[解析]分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，错误；为正四面体形,但其键角为,错误;为正四面体形而非平面正方形,错误;分子的电子式为,有1个孤电子对,由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，使其键角为,分子呈三角锥形,正确。16.（1）三角锥形;平面三角形[解析]是型离子，价层电子对数是4，孤电子对数是1，为三角锥形。是型分子，价层电子对数是3，孤电子对数为0，是平面三角形。（2）;[解析]型分子或离子中，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一个孤电子对的呈三角锥形，所以分别是、。（3）;;[解析]由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子中，呈平面三角形的是，呈三角锥形的是，呈四面体形的是。（4）四面体形;[解析]和中的硫原子是中心原子，此时且没有孤电子对，由于