复习题及答案(补充)

复习题及答案(补充).NaHCO§在50℃分解时达到平衡,2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g),体系的组分为。相数,自由度为。解：本题没有说明分解前各物质初始浓度的情况，故没有浓度限制条件(若题意为将NaHCO3放入真空容器分解，则有浓度限制条件)。C=S-R-R'=4-1-0=3,Φ=3(2固1气),f=C-Φ+1=1(50℃).某反应B-C+D，测得反应半衰期为10h,经30h后,所余下的反应物浓度CB与反应起始浓度C0之比为 3 。解：根据半衰期概念,设初始浓度为1,半衰期为10h,30h后共衰变三次,则1-0.5→0∙25→0.1250.125：1=1:88、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03,纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为—Sβʌ61kPa。解:拉乌尔定律PA=PA*xA=91.3×(1-0.03)=(注意：0.03不是溶剂的摩尔分数)12、甲酸COOH在金表面上分解为CO2和H2的反应是一级反应,在413K和458K下的速率常数分别为5.5×10-4s-ι9.2×10-3S-1，则该分解反应的活化能Ea=98.44kJ/mol 。解：课本92页(4-39a)ln2 k 11、一级反应的半衰期公式是(A)：A)［=-Γ- B)H=7玉 C)t1=T-Γ^ D)1k 1In2 1kIn22 1 2 2 1t=k∙In212、三级反应速率系数k的单位是(A)A)［浓度］-2［时间］-1;B)［时间］-ι;C)［浓度］-1［时间］-1;D)［浓度］［时间］-1。(A)12.固态的NH4HS放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A.1,1,1,2B.1,1,3,0C.3,1,2,1D,3,2,2,2(B) 14.对弯曲液面所产生的附加压力A.一定等于零 B.一定不等于零C.一定大于零 D,一定小于零(A) 15.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(S)=H2S(g) K1S(s)+O2(g)=SO2(g) K2则反应H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常数为A.K2/KJB. K1-K2 C.K1×K2 D,K1∕K2(C) 18.101℃时:水在多大外压下沸腾？A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD,略低于101.3kPa(A)20.定温下气相反应KP有什么特点？A.恒为常数 B：恒等于Kc C.随压力而变 D. 与体积有关解:由Kθ=Kp(1∕pθ)∑νi,因为Kθ仅跟温度有关，而(1∕pθ)∑νi仅跟∑Vj有关，所以定温下Kθ和Kp恒为常数。(B)25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E®为0.323V,则其平衡常数为A.2.89×105 B,8.34×1010 C,5.53×104D,2.35×102见课本P180公式.放射性元素B的半衰期是8h,16克B在32h后还剩DA、8g B、4g C、2g D、1g解:根据半衰期概念:质量每8h减半，共4次46-8-4-2-10.分解反应A(S)=B(g)+2C(g)该反应的平衡常数Kθ与分解压力P的数值之间为CA、Kθ=P3B、Kθ>P3C、Kθ<P3D、无法比较%（%）2 ,、P2p、，1、 4 ,1、解:分解压P=P+pc,KO=pθθ=%（生）2=不（=）2（一）3=寄P3（一）3,BC PA pθpθ 33pθ27pθPθ―/1、一一.一因为pθ=100kpa,（ ）3<1,则必有Kθ<P3Pθ ，3.在等温等压下,当反应的AGθ=5kJ∙mol-1时,该反应能否进行?rm(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行复习题及答案(补充)答案:C。应该用rGm判断而不是AGm。5.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Km将是:(A)Km=0(B)Km<0(C)Km>1(D)0<Km<1答案：C。根据AGm=-RTlnKmrm7.某温度时，NHCl(s)分解压力是Pm,则分解反应的平衡常数Km为:4(A)1 (B)1/2 (C)1/4 (D) 1/8答案：C。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为Pm,可见分解产物NH3― ―P Pw 44P2/1、一与HCI的分压均为(1/2)Pm。Km=HClN3=一一一J=--(——)2=1/PmPmPmPm 4Pm8.900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,反应为：2CuO(s)Cu2O(s)+1/2O?(g)，测得平衡时氧气的压力为1.672kPa,则其平衡常数 Km为：(A)0.0165 (B) 0.128 (C)0.00825(D) 7.81案:BKm=(N)2=(1.672)2pm100.已知445℃时，Ag2O(S)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2OJg)的A凡(A)14,387kJ∙mol-1 (B)15.92kJ∙mo1-1(C)-15.92kJ∙m0l-1 (D)-31.83kJ∙mol-ι答案:C。先求出上述反应的Km,再由AGm=一RTlnKm得C。rm.在298K时,气相反应H+I=2HI的AGm=-16778J∙mol-1，则反应的平衡常数Km为:2 2 rm(A)2.0x1012(B)5.91x106(C)873(D)18.9答案：C。根据AGm=-RTlnKm。rm.一定温度和压力下,化学反应吉布斯自由能AG与标准化学反应吉布斯自由能AGm相等的条件是:rm rm(A) 反应体系处于平衡(B)反应体系的压力为Pm(C)反应可进行到底(D)参与反应的各物质均处于标准态答案：。。根据AG=AGm+RTlnKm,当参与反应的各物质均处于标准态时，Km=1,RTlnKm=0。rmrm.已知反应30(g)=20(g)在25。C时AHm=-2J)-mol-1,则对该反应有利的条件是：2 3 rm(A)升温升压(B)升温降压(C)降温升压(D)降温降压答案：C.正反应放热(降温平衡正向移动)，分子数减小(升压平衡正向移动).加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)复习题及答案(补充)CH3COOH(1)+C9H5OH(I)=Hq0(1)+CH5COOH3(I)答案:A,即使平衡正向移动. 加入惰性气体相当于降压，平衡正向移动.某放热反应在T=800K,压力P下进行，达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在T=200K,压力P下进行，平衡时产物的百分含量将：(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能确定 答案：A放热反应，降温平衡正向移动；压力P不变，对平衡无影响故总体上平衡正向移动，转化率增大通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案:D。f=C-Φ+2=2-φ+2=4-φ,f不能为负值，最小为零。当f=0时Φ=4°9.二组分系统的最大自由度是：(A)f=1(B)f=2 (C)f=3 (D)f=4答案：C。f=C-φ+2=2—Φ+2=4-φ，二组分体系至少有φ=1,f=3。.CaCO3(s), CaO(s),BaCO3(s),BaO(S)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为：(A)2(B)3 (C)4 (D) 5答案：BoCaCO(S)=Ca0(s)+CO(g),BaCO3(s)=Bao(s)+CO2(g),C=S-R-R'=5-2-O=3.3 2 3 2.由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s),BaO(S)及CO2(s)构成平衡体系其自由度为：(A)f=2 (B)f=1(C)f=O(D) f=3答案：C。共5种物质，2个化学反应,故C=5-2=3,有5个相，f=C-φ+2=003.在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出Imol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是(法拉第F):A.1；B.1.5；C.2;D.4答案：CQ=n∕F=2F5.下列电池中，那一个的电池反应为H++0H-=H20A. (Pt)H2∣H+(aq)IIOH-IO2(Pt);B.(Pt)H2INaOH(aq)|O2(Pt)；C.(Pt)H2INaOH(aq)IIHCl(aq)∣H2(Pt);D.(Pt)H2(p1)∣H2O(l)IH2(p2)(Pt)A答案:C。见课本pl31气体电极:负极H2+2OH--2e=2H2O 正极2通+26=H23在电池Pt,H2(P)∣HCl(Cι)HNaOH(c2)H2(p),Pt中阳极反应是0.5H2(g)——H+(c1)+e阴极反应是%O(1)+e——0.5H2(g)+0H-(cJ电池反应是H2O(1)—H+(C1)+OH-(cj解：见课本P131气体电极.298K时，反应CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)的ΔrGm=130.17KJ/mo1。为了使CaCO3顺利分解，可采取的最合适的措施是D(A)增加CaCO3的量(B)降低CO2的压力，减少CaO的量(C)降低温度和CO2的压力(D)升高温度，降低CO2的压力答案:ΔrGm>0,可知反应正在逆向进行.措施必须是使反应(平衡)正向移动.增减CaO、CaCO3的量(固体)不影响平衡移动，且CaCO3分解吸热。.通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A)1 (B) 2 (C) 3 (D)4答案：(=。-4+2=2-4+2=4-4三0,4≥φ4.由Fe(s),FeO(s),C(s),CO(g),CO2(g)五种物质组成一系统，这些物质之间建立了化学平衡，该系统的独立组分数(A) C=2 (B)C=3 (C)C=4 (D)C=5答案:FeO(S)+C(s)=Fe(s)+CO2(g),FeO(S)+CO(g) =Fe(s)+CO2(g),R=2,C=S-R=5-2=3(×)9.对于电池Zn∣ZnSO4(aq)|∣AgNO3(aq)∣Ag,其中的盐桥可以用饱和KCl溶液解：盐桥应不能跟电解质溶液反应,而KCl会跟AgNO3反应3.设计一个电池，使其中进行下列反应:Fe2++Ag+=Ag(s)+Fe3+。(1)写出电池表达式；(2)计算上述反应的平衡常数，巳知Eθ(Ag+/Ag)=0.7991V,E®(Fe3+/Fe2+)=0.771V;(3)将大量磨细的Ag粉加入到0.05mo/L的Fe(NO3)3溶液中，反应达到平衡后，Ag+的浓度为多少？解：(1)负极:Fe2+-e=Fe3+;正极：Ag++e=Ag(s)电池为：Pt|Fe2+,Fe3+||AgNO3Ag(s)Eθ=Eθ(Ag+/Ag)-Eθ(Fe3+ZFe2+)=O,7991-0.771=O.0