第二章第一节第一课时活泼的金属单质-钠上学期高一化学人教版必修第一册

知识回顾金属的物理性质通性：大多数有金属光泽，有良好的导热和导电性志之所向，金石为开，谁能御之?古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。远大的希望造就伟大的人物。人不可以有傲气，但不可以无傲骨海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚穷人的孩子早当家。岂能尽如人意,但求无愧我心.才自清明志自高。志之所向，金石为开，谁能御之?器大者声必闳，志高者意必远。第一节第一课时活泼的金属单质---钠一、钠的原子结构和存在失1个电子还原NaCl化合物二、钠单质的性质1、钠单质的物理性质：颜色密度熔点硬度是银白色,有金属光泽的固体，能导电ρ(水)____ρ(钠)____ρ(煤油)熔点低，为97.8℃质地____,可以用小刀切割大于大于柔软二、钠单质的性质拓展：①

钠单质的保存：实验室一般保存在煤油或石蜡油中,以隔绝空气。②

取用钠时，用镊子，且剩余的钠要放回原试剂瓶2.钠单质的化学性质原子结构钠性质活泼，具有强还原性钠易失去1个电子决

定性质二、钠单质的性质（1）.钠与氧气的反应：【实验2-1】:现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。★反应：4Na+O2=2Na2O（常温下）★结论：常温下易与空气中的氧气反应二、钠单质的性质【实验2-2】:把一小块金属钠放在坩埚里，加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。现象：☆钠先熔化成闪亮的小球☆剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色☆最后生成淡黄色固体2Na＋O2=Na2O2（淡黄色）△志，气之帅也。雄心志四海，万里望风尘。鸟贵有翼，人贵有志。莫为一身之谋，而有天下之志。志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。成功往往偏向于有准备的人鹰爱高飞，鸦栖一枝。丈夫志气薄，儿女安得知?海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚心随朗月高，志与秋霜洁。古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。雄心志四海，万里望风尘。志不真则心不热，心不热则功不贤。困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。治天下者必先立其志。天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。卒子过河，意在吃帅。志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。二、钠单质的性质

常温：

加热或点燃：-2-1条件不同产物不同4Na+O22Na2O（白色）（淡黄色）2Na+O2Na2O2△拓展：钠还可以和很多的非金属，如Cl2、硫反应。2Na+Cl2

2NaCl(冒白烟)2Na+S

Na2S（研磨易爆炸）点燃

现象：火星四射，发生爆炸。（1）.钠与氧气的反应：研磨银白色金属钠（Na）

表面变暗

（生成Na2O）

出现白色固体

（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3）

白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）O2风化CO2H2OH2O思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②完成上述各变化过程中的化学反应方程式发生主要变化的化学方程式：①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O二、钠单质的性质（2）.钠与水的反应：【实验2-3】:向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象132现象结论浮钠浮在水面上钠的密度比水___熔立刻熔成闪亮的小球钠的熔点___且反应放热游钠在水面上迅速游动反应产生气体推动钠游动响发出“嘶嘶”声响钠与水反应剧烈红溶液变红反应生成___性物质小低碱二、钠单质的性质（2）.钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

注：如果钠不慎着火，干燥的沙土盖灭。钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。钠与水反应实质实验现象：浮,熔,游,响,红【思考】如图装置，预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。现象：(1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油与水的界面处作上下游动，最后完全消失(2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色二、钠单质的性质（3）.钠与酸的反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑【注】钠和酸的反应比水更剧烈。

在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠再和水继续反应。即有酸酸在先，无酸水在前。二、钠单质的性质（3）.钠与酸的反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑【注】钠和酸的反应比水更剧烈。

在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，若钠过量，则过量的钠再和水继续反应。即先酸后水。（4）.钠与碱的反应：其实质是钠与水的反应。二、钠单质的性质（5）.钠与盐溶液的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4例1：Na与CuSO4溶液反应：规律：钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应（如果能反应）。现象：生成气体，产生蓝色絮状沉淀。总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑二、钠单质的性质2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl例2：Na与FeCl3溶液反应：现象：生成气体，产生红褐色沉淀。(6)、置换某些金属（熔融态）4Na+TiCl4==4NaCl+Ti熔融总结：钠与酸、碱、盐溶液反应的实质物质反应规律酸①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应碱钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应盐钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐中的溶质能与NaOH反应，则会发生其他反应，如Na与CuSO4溶液的反应三、钠单质的制备和用途制Na2O2钠钾合金(液态)作核反应堆导热剂制高压钠灯冶炼某些钛等贵金属因为和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强因为钠有还原性1、钠单质的用途三、钠单质的制备和用途钠有强还原性2、钠单质的制备钠非常活泼，工业中通常采用

来制备，电解法2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑电解【课堂小结】结构决定性质，性质决定用途当

堂

练

习1、下列有关金属钠的说法中，错误的（）A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．钠应密封，保存在广口瓶中的煤油中A当

堂

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习2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后的溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

D当

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习D3.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g·cm-3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（水与苯互不溶解）（）。A:钠在水层中反应并四处游动B:钠停留在苯层中不发生反应C:钠在苯的液面上反应并四处游动D:钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动D当

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习C4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中于常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．第二块钠失去电子多C．第一块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大

钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑注：如果钠不慎着火，干燥的沙土盖灭。古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面D．两块钠的反应产物质量一样大C．①③④D．①②③④2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明A:钠在水层中反应并四处游动当

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习5.钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里，下列说法正确的是（

）A．钠与碱溶液不反应B．没有气体产生C．有银白色物质生成D．溶液变浑浊D当

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习CD6.能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)A．钠与氯化铁溶液反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑当

堂

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习7.按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，说法正确的是A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，观察的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯来代替煤油