新高考化学模拟试卷45（原卷版+教师版）

新高考化学模拟试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55第Ⅰ卷（选择题共44分）选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是A．制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味B．冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素(SKIPIF1<0)是烃类物质C．民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料D．广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体2.下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：18S B．H2S的比例模型：C．H2O的结构式：H-O-H D．CH3Cl的电子式为：3.实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是A．①混合乙醇和浓硫酸 B．②收集乙酸乙酯C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．④提纯乙酸乙酯4.下列反应的离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．硫化钠水解反应：S2-+H3O+⇌HS-+H2OC．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-=H2OD．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=SKIPIF1<05.某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是A．该有机物的分子式为C15H18O3B．该物质所有的碳原子一定在同一个平面上C．lmol该化合物最多可与3molNaOH发生反应D．lmol该化合物最多可与含5molBr2的溴水发生取代反应6.“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸强B家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀C课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂膨松剂的主要作用是调节酸性D学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水加入电解质使胶体发生聚沉7.我国科学家发现了用SKIPIF1<0介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏伽德罗常数的值为SKIPIF1<0，下列说法正确的是A．SKIPIF1<0苯胺中SKIPIF1<0键数目为SKIPIF1<0 B．反应SKIPIF1<0电子转移数目为SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0中约含电子数目为SKIPIF1<0 D．生成SKIPIF1<0苯需消耗SKIPIF1<0分子数目为SKIPIF1<08.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：SKIPIF1<0C．用电子式表示⑤的形成过程：D．用离子方程式表示SKIPIF1<0与①的浓溶液制备②：SKIPIF1<09.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是A．该电化学装置中，Pt电极作正极B．BiVO4电极上的反应孔为SKIPIF1<0-2e-+2OH-=SKIPIF1<0+H2OC．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势D．电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极10.某兴趣小组利用下图装置探究SKIPIF1<0性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是A．②③均体现SKIPIF1<0的漂白性 B．SKIPIF1<0与品红分子直接反应使其褪色C．②中存在SKIPIF1<0 D．③中SKIPIF1<0增大，说明SKIPIF1<0具有氧化性11.下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是选项实验操作实验现象实验结论A向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠缓慢产生气泡乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢B向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性SKIPIF1<0溶液，用力振荡紫色褪去甲苯中含有碳碳双键，可被酸性SKIPIF1<0溶液氧化C向含有少量SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液中滴加少量稀SKIPIF1<0溶液产生白色沉淀SKIPIF1<0D用玻璃棒蘸取SKIPIF1<0溶液滴在SKIPIF1<0试纸上试纸先变蓝，后褪色SKIPIF1<0溶液呈中性12.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含SKIPIF1<0废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B．X可以是空气，但不能过量C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2D．处理含SKIPIF1<0废水时，发生的反应为：SKIPIF1<0+SKIPIF1<0=N2↑+2H2O13.如下所示电解装置中，通电后SKIPIF1<0逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是A．a是电源的负极B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C．随着电解的进行，SKIPIF1<0溶液浓度变大D．当SKIPIF1<0完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)14．一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是A．该过程中Cu元素的化合价保持不变B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2OD．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O2SKIPIF1<02Cl2+4CuO15.X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是元素元素性质或原子结构X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子A．原子半径：SKIPIF1<0B．元素的电负性：SKIPIF1<0C．元素的第一电离能：SKIPIF1<0D．X的基态原子的电子轨道表示式：16.常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[SKIPIF1<0]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说法正确的是A．常温下，MOH的电离常数数量级为SKIPIF1<0 B．d点混合溶液中SKIPIF1<0C．b、e两点水的电离程度相同 D．f点混合溶液的SKIPIF1<0第II卷（非选择题共56分）二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17.（14分）某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。(2)为验证品红被SKIPIF1<0漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。(4)为进一步探究SKIPIF1<0的还原性，将过量的SKIPIF1<0通入到200mL1.0mol/L的SKIPIF1<0和过量SKIPIF1<0混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。某合作学习小组设计实验，对SKIPIF1<0产生的原因进行探究(不考虑溶液中SKIPIF1<0的影响)①查阅资料

不同浓度的SKIPIF1<0被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，SKIPIF1<0的氧化性不同。1.0mol/L的SKIPIF1<0的SKIPIF1<0。②提出猜想

猜想1：SKIPIF1<0被SKIPIF1<0氧化猜想2：SKIPIF1<0在酸性条件下被SKIPIF1<0氧化猜想3：_______③设计实验、验证猜想限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0固体实验步骤实验现象和结论实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。出现_______，说明猜想1成立。溶液中SKIPIF1<0与SKIPIF1<0发生的离子方程式为_______。实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL_______溶液和过量的SKIPIF1<0固体，再通入过量SKIPIF1<0。出现白色沉淀，说明猜想2成立。④交流讨论

小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。⑤优化实验

若要证明猜想3成立，还要进行实验3。实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。18.（14分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)SKIPIF1<0CO2(g)+H2(g)(1)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150则该温度下反应的平衡常数K=___________。(保留2位有效数字)(2)相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2molH2，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1。(3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为___________。(4)依据化学反应原理，增加压强对制备甲醇反应速率影响是___________(填“加快”“减慢”或“无影响”)，对甲醇产率影响是___________(填“增大”“减少”或“无影响”)。III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。(5)以辛烷(C8H18)代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式___________。(6)已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH___________g。Ⅳ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一(7)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：a．6CO2+6H2OSKIPIF1<0C6H12O6+6O2b．2CO2+6H2SKIPIF1<0C2H5OH+3H2Oc．CO2+CH4SKIPIF1<0CH3COOHd．2CO2+6H2SKIPIF1<0CH2=CH2+4H2O以上反应中，原子利用率最高的是___________。19.（14分）电解金属锰阳极渣(主要成分SKIPIF1<0，杂质为SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0元素的化合物)和黄铁矿SKIPIF1<0为原料可制备SKIPIF1<0，其流程如图所示：已知：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，回答下列问题：(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，SKIPIF1<0中SKIPIF1<0的化合价为_______。(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。(3)“酸浸”过程中，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的质量浓度、SKIPIF1<0浸出率与时间的关系如图1所示。SKIPIF1<0内，浸出SKIPIF1<0元素的主要离子方程式为_______。(4)若“净化”过程中SKIPIF1<0的浓度为SKIPIF1<0，则此时SKIPIF1<0的浓度为_______SKIPIF1<0。(5)SKIPIF1<0是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为SKIPIF1<0，含少量铁的氧化物)和SKIPIF1<0可制备高纯SKIPIF1<0。保持SKIPIF1<0投料量不变，随SKIPIF1<0与SKIPIF1<0投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当SKIPIF1<0时，SKIPIF1<0产率减小的原因是_______。(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取SKIPIF1<0碳酸锰加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。527.4℃时，SKIPIF1<0生成相应固体物质的化学方程式为_______。20.（14分）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。已知：R1OH+SKIPIF1<0(1)A中的含氧官能团名称是_______。(2)D→E的反应类型是_______。(3)E的分子式是_______；F的结构简式是_______。(4)B→C的化学方程式为_______。(5)W是B的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gSKIPIF1<0，W共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。(6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_______。新高考化学模拟试卷全解全析12345678910111213141516ACCDCCBADCACCBBB1.【答案】A【详解】A．蚕丝主要成分为蛋白质，点燃时，会产生烧焦羽毛的气味，A正确；B．儿茶素(C15H14O6)含氧元素，不是烃类物质，B错误；C．钢条属于金属材料，C错误；D．纸的主要成分是纤维素，与淀粉分子量不同，不是同分异构体，D错误；故选A。2.【答案】C【详解】A．中子数为18的硫原子，质子数为16，则质量数为34，可表示为：SKIPIF1<0或34S，选项A错误；B．硫原子比氢原子大，故H2S的比例模型为，选项B错误；C．H2O分子中含有两个共价键，分子的结构式：H-O-H，选项C正确；D．Cl的最外层满足8电子稳定结构，CH3Cl的电子式为：，选项D错误；答案选C。3.【答案】C【详解】A．①操作错误，混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓缓加入到乙醇中，故A错误；B．②操作错误，收集乙酸乙酯时导管不能伸入到溶液液面一下，故B错误；C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，先将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，③操作正确，故C正确；D．④操作错误，提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处，故D错误。综上所述，答案为C。4.【答案】D【详解】A．该离子方程式中H未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．硫化钠溶液中，S2-水解分为两步：S2-+H2OSKIPIF1<0HS-+OH-，HS-+H2OSKIPIF1<0H2S+OH-，B错误；C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；D．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2+OH-=SKIPIF1<0，D正确；故选D。5.【答案】C【详解】A．由结构简式可知该有机物的分子式为C16H16O3，故A错误；B．两个苯环为平面结构，通过单键相连，单键可以旋转，因此所有碳原子不一定在一个平面上，故B错误；C．1mol该有机物中含3mol酚羟基，能与3molNaOH反应，故C正确；D．该有机物中只有酚羟基邻对位氢能与溴水发生取代反应，由结构简式可知含3个酚羟基邻对位的氢，则1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应，故D错误；故选：C。6.【答案】C【详解】A．食醋可与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，A正确；B．清洗炒完菜的铁锅后并擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，B正确；C．蒸制糕点加碳酸氢钠作膨松剂，膨松剂的主要作用是产生气体使糕点疏松多孔并调节酸性，C错误；D．石膏或卤水为电解质溶液，制作豆腐时，加入石膏或卤水可破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉，D正确；故选C。7.【答案】B【详解】A．SKIPIF1<0苯胺中含有1mol-NH2，含有的SKIPIF1<0键数目为SKIPIF1<0，A错误；B．LiH中H显-1价，反应时生成H2，故反应SKIPIF1<0电子转移数目为SKIPIF1<0，B正确；C．-NH2含有9个电子，SKIPIF1<0中约含电子数目为SKIPIF1<0，C错误；D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误；故选B。8.【答案】A【详解】A．②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A错误；B．浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体，能检查输送②的管道是否漏气，B正确；C．氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示正确，C正确；D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：SKIPIF1<0，D正确；故选A。9.【答案】D【详解】A．根据入料可知BiVO4

电极为负极，所以Pt电极发生还原反应作正极，故A正确；B．根据入料可知BiVO4

电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SKIPIF1<0-2e-+2OH-=SKIPIF1<0+H2O，故B正确；C．Pt电极为正极，BiVO4电极为负极所以Pt电极电势高于BiVO4电极，故C正确；D．电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，且不能进入溶液，故D错误；故选D。10.【答案】C【详解】A．②中的品红褪色体现了SO2的漂白性，③中的品红褪色体现SO2的还原性，A错误；B．SO2与水反应生成H2SO3能与品红分子结合，使其褪色，无水存在时，SO2分子不能使其褪色，B错误；C．SO2与水反应生成H2SO3弱电解质，SKIPIF1<0，C正确；D．KMnO4中Mn元素+7价处于最高价态，体现氧化性，则SO2中S元素+4价体现还原性，D错误；故答案为：C。11.【答案】A【详解】A．向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，缓慢产生气泡说明乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢，故A正确；B．甲苯是苯的同系物，分子中不含有碳碳双键，故B错误；C．向含有少量氯化铜的氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀可能是因为镁离子的浓度大于铜离子浓度，则产生白色沉淀不能说明氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铜，故C错误；D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，则试纸先变蓝，后褪色不能说明次氯酸钠溶液呈中性，故D错误；故选A。12.【答案】C【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。【详解】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B正确；C．根据分析可知，气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C错误；D．根据图示可知，氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2与含有SKIPIF1<0的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生反应的离子方程式为：SKIPIF1<0+SKIPIF1<0=N2↑+2H2O，故D正确；故答案为C。13.【答案】C【详解】A．根据题图，结合题意知，石墨电极II上，SKIPIF1<0发生氧化反应产生SKIPIF1<0，故石墨电极II是阳极，则b是电源正极，a是电源负极，A项正确；B．石墨电极II上，SKIPIF1<0放电产生SKIPIF1<0和SKIPIF1<0：SKIPIF1<0，石墨电极可能与氧气反应产生二氧化碳，因此，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，B项正确；C．电解时，SKIPIF1<0在石墨电极I上放电，生成Cu,左室中SKIPIF1<0通过阴离子交换膜进入中间室，故SKIPIF1<0溶液的浓度减小，C项错误；D．由SKIPIF1<0，和阳极反应式可得SKIPIF1<0，故产生SKIPIF1<0的体积为SKIPIF1<0，D项正确；答案选C。14.【答案】B【详解】A．由题干反应历程图可知，该过程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为+2价，即保持不变，A正确；B．由题干反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO为催化剂，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，B错误；C．由题干反应历程图可知，Cu(OH)Cl分解产生两种产物即Cu2OCl2和物质X，根据质量守恒可知X为H2O，C正确；D．由题干反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成了CuO和Cl2的反应，根据氧化还原反应配平可得：2Cu2OCl2+O2SKIPIF1<02Cl2+4CuO，D正确；故答案为：B。15.【答案】B【分析】X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，为O元素；Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，为Mg元素；Z元素价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，为Si元素；N元素只有一个不成对电子且则这几种元素中元素序数最大，为Cl元素，结合题目分析解答。【详解】A．X为O，Y为Mg，Z为Si，原子半径大小为SKIPIF1<0，故A错误；B．X为O，Z为Si，N为Cl，电负性大小为SKIPIF1<0，故B正确；C．Y为Mg，Z为Si，N为Cl，元素的第一电离能SKIPIF1<0，故C错误；D．X为O，O的基态原子的电子轨道表示式，故D错误；故答案选B。16.【答案】B【详解】A．由起点0.1mol/L的MOH溶液c(OH-)水=10-11可知，MOH是弱碱，常温下由MOH电离出的c(OH-)=SKIPIF1<0，由MOH电离出的c(M+)≈c(OH-)=10-3mol/L，MOH的电离常数SKIPIF1<0，数量级为10-5，A错误；B．d点c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，则有c(Cl-)=c(M+)，B正确；C．由起点可知NOH完全电离，NOH为强碱，b点溶质为NCl，对水的电离不抑制也不促进，MOH是弱碱，e点溶质为MCl，由于M+发生水解反应，促进水的电离，则e点水的电离程度大于b点，C错误；D．f点溶质为MCl、HCl，HCl对水的电离有抑制作用，由图知是水电离出氢氧根浓度为10-7mol/L，未知加入HCl体积，不确定混合溶液中氢离子浓度，则pH不等于7，D错误；故选：B。17.【答案】(1)SKIPIF1<0（2分）(2)加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，溶液又变成红色（2分）(3)吸收二氧化硫，防止污染环境（1分）(4)SKIPIF1<0与SKIPIF1<0、酸性条件下的SKIPIF1<0都反应（1分）SKIPIF1<0（1分）蓝色沉淀（1分）SKIPIF1<0（2分）0.02mol/LHCl（1分）6.0mol/LNaNO3（1分）分别用不含SKIPIF1<0的铁盐验证SKIPIF1<0能氧化SKIPIF1<0，用不含SKIPIF1<0的硝酸盐验证SKIPIF1<0能氧化SKIPIF1<0（2分）【详解】（1）铜丝与浓硫酸反应在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为SKIPIF1<0，故答案为：SKIPIF1<0；（2）可以先加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，如果又变成红色，说明品红被SKIPIF1<0漂白的产物不稳定，故答案为：加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，溶液又变成红色；（3）二氧化硫有刺激性气味，会污染环境，不能随意排放，浸NaOH溶液的棉团作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；（4）由猜想1、2可得猜想3是：SKIPIF1<0与SKIPIF1<0、酸性条件下的SKIPIF1<0都反应；取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量SKIPIF1<0溶液，如果出现蓝色沉淀，说明有亚铁离子生成，说明猜想1成立，溶液中SKIPIF1<0与SKIPIF1<0发生的离子方程式为SKIPIF1<0；1.0mol/L的SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，所以c(H+)=0.01mol/L，c(SKIPIF1<0)=3.0mol/L，要证明猜想2成立，只需要保证氢离子和硝酸根离子的浓度和原溶液相等就行，需要把硝酸铁溶液换成c(H+)=0.01mol/L，c(SKIPIF1<0)=3.0mol/L，所以往图中的装置中加入100mL0.02mol/LHCl溶液、100mL6.0mol/LNaNO3溶液和过量的SKIPIF1<0固体，再通入过量SKIPIF1<0，出现白色沉淀，说明猜想2成立；若要证明猜想3成立，还要进行实验3，结合猜想1和猜想2的验证，可以分别用不含SKIPIF1<0的铁盐验证SKIPIF1<0能氧化SKIPIF1<0，用不含SKIPIF1<0的硝酸盐验证SKIPIF1<0能氧化SKIPIF1<0，故答案为：分别用不含SKIPIF1<0的铁盐验证SKIPIF1<0能氧化SKIPIF1<0，用不含SKIPIF1<0的硝酸盐验证SKIPIF1<0能氧化SKIPIF1<0。18.【答案】(1)1.2（2分）(2)<（2分）(3)CO(g)+2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(l)

ΔH=-129kJ·mol-1（2分）(4)

加快（1分）

增大（1分）(5)C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O（2分）(6)80（2分）(7)c（2分）【详解】（1）CO(g)+H2O(g)SKIPIF1<0CO2(g)+H2(g)在3min时达到平衡时，由于V=1L，所以c(H2O)=0.35mol/L，c(CO)=0.15mol/L，c(H2)=c(CO2)=0.60mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L，则化学平衡常数K=SKIPIF1<0=1.2；故答案为：1.2；（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2mo1H2，此时各种物质的浓度分别是c(CO)=c(H2O)=0.5mol/L，c(H2)=c(CO2)=1mol/L,物质的浓度商是SKIPIF1<0，所以反应逆向进行，v(正)<v(逆)，故答案为：<；（3）CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1，可得反应的热化学方程式是：①CO(g)+SKIPIF1<0O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；②H2(g)+SKIPIF1<0O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1；③CH3OH(l)+SKIPIF1<0O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726kJ·mol-1，①+②×2-③×SKIPIF1<0，整理可得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-129kJ·mol-1，故答案为：CO(g)+2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(l)ΔH=-129kJ·mol-1；（4）依据化学反应原理，增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增加压强，平衡正向移动，会产生更多的甲醇，甲醇的产率增大，故答案为：加快；增大；（5）以辛烷(C8H18)代表汽油，该电池工作时的负极是通入燃料C8H18的电极，该电极的反应方程式是C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O，故答案为：C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O；（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，电子转移的物质的量是n(e-)=(1.929×105C÷1.602×10-19C)÷6.02×1023/mol=2mol，电解的总反应方程式是：2NaCl+2H2OSKIPIF1<02NaOH+H2↑+Cl2↑,在反应过程中电子转移2mol电子，生成2molNaOH，其质量是m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故答案为：80；（7）在上述4个反应中c为化合反应，原子利用率为100%，原子利用率最高，故答案为：c。19.【答案】(1)（2分）d（1分）+2、+3（2分）(2)稀硫酸（1分）(3)SKIPIF1<0（2分）(4)SKIPIF1<0（2分）(5)过量的SKIPIF1<0消耗了反应生成的Ba(OH)2（2分）(6)SKIPIF1<0（2分）【分析】MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子为Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO调整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca2+，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除去，过滤得到的滤液含有MnSO4，然后经一系列处理得到Mn3O4；据此分析解答。【详解】（1）Mn原子序数为25