2022年湖南省郴州市东成中学高一化学月考试卷含解析

2022年湖南省郴州市东成中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g参考答案：D略2.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B试题分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故选项B正确。3.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是（）参考答案：C略4.下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是A.检查气密性B.装入药品C.制取气体D.收集气体参考答案：D【详解】A.通过微热法可以检查装置的气密性，操作正确，A不选；B.可以用纸槽向试管中装入药品，操作正确，B不选；C.实验室利用氯化铵和熟石灰混合加热制备氨气，操作正确，C不选；D.氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，操作错误，D选；答案选D。【点睛】明确实验室制备氨气的原理是解答的关键。对常用实验仪器用法不同的了解和对实验基本操作的掌握是进行化学实验的基础，掌握实验基本操作的要领，实验操作中的注意事项更是做题的关键。5.下列比较正确的是A．原子半径：Cl＜Al＜Mg

B．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3

D．碱性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2参考答案：A略6.下列叙述正确的是()A．离子化合物一定不含共价键

B．共价化合物一定不含离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键

D．非金属元素的化合物一定不含离子键参考答案：B略7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（

）①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO42-向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A.①②③ B.③⑤⑦C.④⑤⑥ D.②③④⑤⑦参考答案：B试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答该题．解：①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；②乙没有形成原电池反应，故错误；③两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；⑦铜与氢离子不反应，质量不变，故正确．故选B．8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．常温常压下，14gN2含有NA个氮原子C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个参考答案：B9.下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e―→Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B略10.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝参考答案：B11.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（）A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+ C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣ D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ 参考答案：D【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．四种离子之间不反应，可以共存于同一溶液； B．四种离子之间不发生反应，能够共存； C．四种离子之间不满足离子反应发生条件； D．铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜． 【解答】解：A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故A正确； B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+之间不反应，能够大量共存，故B正确； C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故C正确； D．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，不可能共存于同一溶液，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 12.19相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg?mL﹣1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．分析：该物质溶解度为Sg，则饱和溶液质量分数为，再根据c=计算饱和溶液物质的量浓度．解答：解：某温度下该物质溶解度为Sg，则饱和溶液质量分数为，此时饱和溶液的密度为dg?mL﹣1，根据c=可知，该饱和溶液物质的量浓度为mol/L=mol/L，故选：B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，注意对定义式的理解掌握13.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.④②⑤①③

D.⑤②④①③参考答案：D略14.下列说法中正确的是

（

）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略15.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是①分子数比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数为11：16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④参考答案：B【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系．【详解】①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为44：64=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl—、C的某一种。（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A．

B．

C．

D．

参考答案：

BaCl2

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O参考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）写出下列反应的化学方程式反应①__________________________________________________________________；反应⑤___________________________________________________________________。

参考答案：