兰州27中新课程高考备考的思考张永宏

新课标下高考化学命题趋势及复习策略宁夏银川一中张永宏电子邮箱:ycyzzyh2006@163.com联系电话：0951-410412813895116687

相互学习，友好交流，共图发展.我庆幸，我是宁夏人塞上江南，神奇宁夏学校概况

宁夏银川一中,始建于1906年，历经百年风雨,现在是自治区教育厅直属的一级示范高中。学校于2002年11月迁入现址,新校区占地面积120亩，建筑面积50430平方米。学校有48个教学班，在校学生3000多人；教职工220多人。

我荣幸，我是一中人银川一中近年来教育教学质量新课程六年高考:取得8位全自治区状元，考入清华、北大的学生达122名，一本上线率、二本上线率连续六年列全区第一。

银川一中近三年高考成绩统计年份参加考试总人数一本上线人数一本上线人率一本、二本上线人数一本、二本上线人率升入港大清华北大香港中文人数2010106971967.26％89383.54％192011109378972.18％94386.28％262012109683876.4％95386.96％32一中人精神精敬于业、乐融于群、追求卓越

一中人新课程教育理念一个都不放弃、一直都不放弃学习在一中、工作在一中、快乐在一中、发展在一中、收获在一中、卓越在一中。新课程体现了素质教育的理念，注重知识与技能、过程与方法以及情感态度与价值观的“三位一体”。突破了学科中心的束缚，关注学生的兴趣与经验，打破了单纯强调学科的系统性、逻辑性的局限。改善了学习方式，要求加强过程性、体验性目标。强调教师应引导学生主动参与、亲身实践、独立思考、合作探究。强调学习评价的激励性和发展性，体现评价促进学生发展的功效---为了每一位学生的发展。新课程新理念宁夏银川一中张永宏新课标下高考化学命题趋势及复习策略——与兰州二十七中同仁走进新课程高考化学备考我们的目标是－－－永远争先!加油！加油！再加油！！一、认真研究新课程高考方案，做到有的放矢（一）新课程高考改革的轨迹

2004年8月宁夏、广东、山东与海南4省高中新课程实验，从而拉开了我国普通高中新课程背景下新一轮高考改革的帷幕。课改年份省区省区数首次新高考04广东山东海南宁夏40705江苏10806浙江安徽辽宁福建天津50907吉林陕西北京湖南黑龙江51008山西江西河南新疆41109河北内蒙湖北云南41210四川重庆贵州青海甘肃西藏71312广西1152007、2008年我们的生活比较安逸2009、2010年吉林、辽宁、黑龙江、陕西的加入2011年河南、江西、山西、新疆的加入2012年湖北、河北、云南、内蒙古的加入2013年四川、重庆、贵州、甘肃、青海、西藏的加入本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(共126分)一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)1——6题为生物题（共6题）7——13题为化学题（共7题）（二）新课标全国卷理科综合试题分布总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题二、选择题（本题包括8小题。每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错或不答的得0分）14——21题全为物理题（共8题）第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)本卷包括秘考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—41题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共11道题，129分)22——25题为物理题（共4题）26——28题为化学题（共3题）29——32题为生物题（共4题）(二)选考题(每科选做1题，共做3题)考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。物理选考题(15分)33.[物理选修3-3模块]（15分）34.[物理选修3-4模块]（15分）35.[物理选修3-5模块]（15分）36．[化学—选修化学与技术]

（15分）37．[化学一选修物质结构与性质]（15分）

38．[化学一选修有机化学基础]

（15分）39．[生物─选修1生物技术实践]（15分）40．[生物─选修3现代生物科技专题]（15分）走好过程收获结果我们的策略与技巧1、银川一中理综必考、选考开设情况

学科必考内容选考内容我校选考开设模块物理110分物理1、物理2、3-1电场、电路、磁场3-2电磁感应、交变电流3-3、3-4、3-5、三选一10分模块3-4、3-5银川一中高考物理必考、选考开设情况高一：开必修1-2，每周3+1节课；高二：开选修3-1、3-2、3-4、3-5

，每周4.5+1节课高三：复习必修1-2，选修3-1、3-2、3-4、3-5

，每周5+1+1节课。学科必考内容选考内容我校选考开设模块化学100分化学1化学2与选修模块“化学反应原理”1.化学与技术，2.物质结构与性质，3.有机化学基础3.物质结构与性质，4.有机化学基础高一：开必修1-2，每周3+1节课；高二：开选修有机、原理、结构，每周4.5+1节课高三：复习必修1-2，选修有机、原理、结构，每周5+1+1节课。银川一中高考化学必考、选考开设情况学科必考内容选考内容我校选考开设模块生物90分必修1至必修3生物技术实践和现代生物科技专题生物技术实践或现代生物科技专题高一：不开生物；高二：必修、一个选修模块，每周4+1/5+1节课高三：复习必修，一个选修模块，每周5+1+1节课。银川一中高考生物必考、选考开设情况2、指导学生选择最佳的答题顺序3、学会合理放弃用题量换时间用时间换心态用心态换成绩用成绩换成功用成功换幸福用幸福换人生在理综考试当中，一旦遇到难题，一定不要“纠缠”，应当学会“舍弃”，为后面的容易题留出足够的时间作答。借用《潜伏》中的一句台词说“有一种胜利叫撤退；有一种失败叫占领”。用在理综考试中，有一种成功叫舍弃；有一种失败叫纠缠。物理25题电磁学化学26题无机推断生物遗传题、实验设计题4、做到合理选择选考模块5、学会开考前五分钟读题绝密★启用前

2012年普通高等学校招生全国统一考试

(银川一中高三年级第一次模拟考试)

理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33－40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上．在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚;

6、模拟考试的全仿真训练试卷全仿真答题卡全仿真探测仪的使用语音控制的使用单人单桌、混编考场环境仿真：高考挂钟的使用答题卡上条形码的使用二、新课标《考试说明》与原《考试大纲》的比较Ⅰ.考试性质新课标《考纲》与原《考纲》考试性质定位一致。普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。Ⅱ.能力要求

新课标《考试说明》将原《考试大纲》的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力进行重新整合，提出了新的对化学学习能力的要求：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力。接受、吸收、整合化学信息的能力:（1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

在考试中如何体现？10宁夏27题：某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(人教P90)（12年新课标）

28．(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下（人教70）按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是__________________________；命题思路：

本题以实验合成溴苯为素材，考查了学生以下几点基础知识：掌握合成溴苯的实验原理；能够利用已有的沸点、溶解度等信息，判断杂质成分，选择分离混合物的方法；考查了实验基本操作等综合知识和化学实验装置的基本作用及一些化学试剂对实验的特殊作用，如：CaCl2的干燥作用。---从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。本题灵活性强，实际应用价值大，充分体现了化学学科特色，在实验中学习化学，掌握化学。本题属于中档题，创新点在于综合了有机化学、无机化学、实验化学为一体，考查了学生的化学实验基础知识和实验装置的选择、评价能力，充分体现了课程标准的要求。分析和解决（解答）化学问题的能力：（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。重组后，对“能力”的要求有所提高，这充分体现了新课程的基本理念，以提高学生的科学素养为主旨，促进学生在“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”等方面的全面发展。化学实验与探究能力：（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。Ⅲ.考试范围与内容

原《考试大纲》中化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。

新课标《考试说明》将化学考试内容分为“必考内容”（涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容）和“选考内容”（涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试）。比较新课标《考试说明》与原《考试大纲》，新课程必考内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。增加了化学科学特点和化学研究基本方法这一内容，删去了原考纲化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。

新课标《考试说明》具体考试内容及其要求的变化如下：一、必考部分（一）化学科学特点和化学研究基本方法包含化学科学特点和价值、科学探究、化学反应本质、定量研究和科学、技术、社会的相互关系等5个子项的内容，其中，除“理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算”外，都是新课程增加的内容，也是以前教学被忽视或不被重视的内容。具体如下：1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

3、了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。5、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。4、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。（二）化学基本概念和基本理论1、物质的组成、性质和分类：删去原《考试大纲》中“同素异形体”的概念。2、化学用语及常用计量：将原考纲中“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”的考试要求，降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。（二）化学基本概念和基本理论3、溶液：

增加“了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”。在“了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念”之后，增加“并能进行有关计算”。删去“不饱和溶液的概念、温度对溶解度的影响及溶解度曲线”，“结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”。将“了解胶体的概念及其重要性质和应用”降低为“了解胶体是一种常见的分散系”。4、物质结构和元素周期律：

增加“了解核素的含义”“了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律”等内容。

将“理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子、了解分子间作用力、初步了解氢键；了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质”等内容移至选考模块“物质结构与性质”的考试内容。（二）化学基本概念和基本理论5、化学反应与能量：增加“化学反应中能量转化的原因”、“金属发生电化学腐蚀的原因”、“了解焓变与反应热的含义。了解△H＝H（反应产物）-H（反应物）表达式的含义”、“理解盖斯定律，并能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算”、“了解能源是人类生存和社会发展的重要基础、了解化学在解决能源危机中的重要作用”等。5、化学反应与能量：

删去原《考试大纲》中“掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。”

将“理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”调整为“了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应”。11年又增掌握常见氧化还应反应的配平和相关计算6、化学反应速率和化学平衡：

增加“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关的计算”等内容。

（07-09为能够利用化学平衡常数进行转化率的计算。）

删去“理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系、理解勒沙特列原理的含义”；

将“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”调整为“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。7、电解质溶液：

增加“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算”。

没有提及“酸碱中和滴定”的要求。（人教P48滴定突跃曲线）（三）常见无机物及其应用该部分内容变化幅度最大，新考纲除了删去原《考试大纲》中“IA和ⅡA族元素­——典型的金属”、“从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性”、“以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定”、“了解常见盐类的性质和用途”等内容。

对常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的考试要求只界定为“了解常见金属的活动顺序、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用、了解合金的概念及其重要应用”；（三）常见无机物及其应用

对常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的考试要求只界定为“了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用、了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响”；以及“以上各部分知识的综合应用。”（注意虽然该部分没有呈现有关元素性质及其递变规律与原子结构关系的内容，但在“物质结构和元素周期律”中仍然明确要求“以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系”、“以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系”）（四）常见有机物及其应用新课标《考试说明》该部分必考内容要求比较低，只突出烃及其衍生物部分典型代表物的主要性质与重要应用，不要求用同系列原理拓展到类属，也不要求从官能团的角度去分析物质性质及其反应机理，凸显必考内容的“基础性”要求，具体包括以下内容：1、了解有机化合物中碳的成键特征。2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

5、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。6、了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

7、以上各部分知识的综合运用。4、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

2、把“根据实验试题要求，设计或评价实验方案”调整为“根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案”；把“能绘制和识别典型的实验仪器装置图”降低为“识别典型的实验仪器装置图”。

（六年的考纲上都为绘制和识别）（五）化学实验基础1、增加“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”、“能识别化学品安全使用标识”、“能根据要求配制溶液”、“能根据实验试题要求做到：了解控制实验条件的方法”等内容；（六）化学计算对纯数学运算的要求降低，删去原《考试大纲》中的化学计算专题。将化学计算穿插分布在各模块的不同部分，强调化学计算与化学基本概念和理论、化学变化过程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。3、在实验能力要求方面，原《考试大纲》要求“用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力”，而新《考试说明》注重引导学生学习科学探究方法，要求考核“初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能”。二、选考部分选考内容涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。（一）物质结构与性质包括“原子结构与元素的性质、化学键与物质的性质、分子间作用力与物质的性质”三部分。变化的主要内容有：1、增加的内容“了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子、价电子的排布”、“了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质”、“了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用”、“了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系”、“理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。10开始增加了“了解金属晶体常见的堆积方式”

1、增加的内容

“了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构”、“了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质”、10年开始增加了“能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算”、“了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响”。

Π2、将“理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键”调整为“理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质”；3、将“了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质”调整为“了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别”。（二）有机化学基础新课标《考试说明》包括“有机化合物的组成与结构”、“烃及其衍生物的性质与应用”、“糖类、氨基酸和蛋白质”、“合成高分子化合物”四部分，变化的主要内容有：1、增加“了解确定有机化合物结构的某些物理方法”；2、将“了解烷烃的命名原则”调整为“能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物”；3、增加“能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响”；4、将“初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理”调整为“了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体”；

5、新课标《考试说明》更加突出有机化学知识在生活、生产中的应用。如：“结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题”“举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用”“能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用”“了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用”“了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用”“了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献”等。三、全国课标卷化学试题特点（一）全国课标卷（宁夏）化学试题题型（二）全国课标卷化学试题考点对照第Ⅰ卷：七个选择题，42分。第Ⅱ卷：六个大题，58分。必考三个大题，实验题、无机推断题、化学反应原理，43分。选考三个大题，化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础，各15分。（一）全国课标卷（宁夏）化学试题题型题号2010年考查知识2011年考查知识2012年考查知识7化学用语等NA及相关计算化学基础实验:试剂的保存，物质及离子检验8C3H6Cl2的异构体C5H11Cl的异构体基本概念辨析

9有机反应类型判断有机反应类型判断阿伏伽德罗常数

10溶液中的电荷守恒离子浓度电离常数官能团的性质及同分异构体的个数

11盖斯定律算电离△H铁镍蓄电池电离平衡水的离子积

12原电池原理（判断离子反应方程式）离子方程式正误判断有机化学基础、有机物质的区分

13离子方程式正误评价元素周期律推断元素周期表—元素描述推断

（二）全国课标卷化学试题考点对照题号2010考查知识2011考查知识2012考查知识26题14分考查定量

框图推断题火法炼铜中涉及的元素推断、电解精炼铜平衡常数计算平衡移动

CuSO4•5H2O分解计算，氢氧化铜溶解平衡计算Ksp，热重曲线氯化物FeClx的化学式的计算，FeCl2和FeCl3的混合物样品含量的计算，氧化还原反应，原电池27题15分实验仪器图SO2的制取和性质探究实验元素综合

太阳能光解水，合成甲醇，反应热，电化学，速率平衡，n-t图像热化学化学反应速率化学平衡

c-t图像28题14分

实验数据表格锌和稀硫酸制氢气探究影响化学反应速率的因素基本理论、实验综合

氢化钙的制备和性质实验仪器图化学实验：制溴苯实验仪器图题号

2010年考查知识2011考查知识2012年考查知识技术15分污水处理，水的净化和软化及有关计算

造纸中的原理和技术问题，陌生方程式及配平较多黄铜矿炼制精铜的工艺流程的相关知识结构15分

周期律推断原子核外电子的排布(电子排布式表示)。物质结构综合

氮化硼结构及晶体计算电子排布、电负性、化合价、键角、杂化、立体结构、晶胞的计算等

有机15分可降解碳酸酯PC合成（北京试测）香豆素的合成

对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）的合成新课程试卷的总体趋势特点注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点依据教材不拘泥于教材。

主干：n及NA，离子反应离子方程式，氧化还原，反应热，电化学，物质结构，速率平衡，离子平衡，无机化工，有机合成，实验探究。能力：信息能力，问题能力，探究能力

新热点：平衡常数，盖斯定律，核磁共振氢谱67题型、考点趋于稳定(难度)连续(考查重点)对新课程化学高考的认识1、课标、教材在变，学科知识不变2、高考模式在变，试题呈现方式在变，考查的知识点不变3、理念、观念在变，高考选拔的方式不变

高三化学复习是一项系统工程，要提高复习效率，就需要注重方法的探索。如何搞好这一年的化学复习呢？我们学校高三化学复习分为三阶段。四、新课程高考化学复习备考的策略第一阶段整合教材进行知识点复习美好的一页又开始了!第一阶段复习目的、时间

-----解读考试说明，以教材为本整合知识点,夯实基础为主要目标。-----高三第一学期8.1---高三第二学期2月底

美好的一页又开始了!以必修Ⅰ和必修Ⅱ为主线与选修模块《化学反应原理》、《有机化学基础》、《物质结构与性质》整合，进行系统的知识点的复习。将两个选考模块当做必考进行复习。1、化学计量在实验中的应用、化学物质及其变化2、金属及其化合物3、非金属及其化合物4、物质结构与性质5、化学反应原理6、有机化学基础第二阶段复习目的、时间

------紧扣基础、专题训练、整合知识、完善网络、强化方法、提升能力。

------高三第二学期的3.1-4.30

第二阶段针对高考题型进行专题训练1、高考题型大专题训练教师分工协作进行专题知识总结，解题方法总结，精选强化练习。宁夏高考化学题型选择实验无机推断化学反应原理有机推断物质结构与性质一、知识再回顾

1、氧化还原反应方程式和离子方程式的配平

2、离子共存问题

3、热化学反应方程式书写问题

4、有关速率的概念计算、影响速率的因素

5、影响化学平衡、电离平衡、水解平衡移动因素

6、有关平衡常数的计算、离子浓度的大小判断

7、有关三大等效平衡问题

8、溶液酸碱性与溶液pH值

9、将一个氧化还原反应设计成原电池、原电池正负极的判断和电极反应式的书写10、电解池阴阳极的判断和电极反应式的书写、新型电池的工作原理、电解产物的判断和有关计算化学反应原理专题复习二、解题方法1、氧化还原反应方程式和离子方程式的配平方法、氧化还原反应、离子反应的守恒法解题。2、有关平衡的“始、变、平”解题、守恒解题、中间状态解题、极值解题、图勒结合解题。3、等效平衡解题方法。4、如何解电化学题。三、强化练习（一）选择题1、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD．13mol9.已知NaHA溶液呈强酸性、NaHB溶液呈弱碱性、NaC溶液呈中性。若测得三种溶液（1）NH4HA（2）NH4HB（3）NH4C中的C（NH4+）均为0.05mol/L，则这三种盐的物质的量浓度关系为（）A．（1）=（2）=（3）B．（2）>（3）>（1）C．（2）>（1）>（3）D．（1）>（3）>（2）（二）简答题1、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－

2PbSO4＋2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是___________；电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加___________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________B电极上生成

，此时铅蓄电池的正负极的极性将______。12.（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为

；（2）反应③的离子方程式为

。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈_____（填“酸”、“碱”或“中”）原因是：（用离子方程式说明）（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（）A．该溶液的pH=11；B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/LC．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；2、关注化学高考热点问题进行小专题热点训练——知识清单阿伏加德罗常数

离子方程式

离子共存

热化学方程式

氧化还原反应

化学与环境

有机官能团性质

四同概念比较

电化学

化学计算

水解的总结研究高考题，多琢磨、多思考时间是有限的，多思考无限的化学思想化学三二一工程三种化学思维：两种突破方式：一种最高境界：守恒、差量、极值问概念想概念、问什么设什么“画学”三、新课标高考化学试题热点的突破化学精神化学精神奥运精神更高、更快、更强烈、更刺激。更若、更难溶、更稳定、更没出息。总结有效的记忆方法联想记忆酸碱中和滴定一定物质的量浓度溶液的配置玻璃棒的作用萃取和分液乙醇消去反应排水集气来收集。硫酸酒精三比一，加热升温一百七，为防暴沸加碎瓷，顺口溜记忆醇催化氧化规律？一氢酮二氢醛无氢不氧化地壳中元素OSiAlFeCa浓硫酸的稀释酸入水、沿内壁，玻璃棒、要搅拌。——杯壁下流微热、气泡、水柱、结论。活塞、加水、液差、结论。装置气密性检查先下流，后上倒分液操作越热越水解，越稀越水解，同离抑水解，反应促水解。影响盐类水解的外界条件：08宁夏27．（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O10宁夏27．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

，其中发生反应的化学方程式为

；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

、

，这些现象分别说明SO2具有的性质是

和

；装置B中发生反应的离子方程式为

；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

；（4）尾气可采用

溶液吸收。1、氧化还原反应方程式配平：（1）标价态，调系数；（2）电子转移守恒；（3）质量守恒。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O（08宁夏）+7+2+3+2S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+46233K2Cr2O7+14HCl—2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑+6-1+3012KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===10CO2＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O（原理p20）4KMnO4＋5CH3CH2OH＋6H2SO4=5CH3COOH＋4MnSO4＋2K2SO4＋11H2O（必修Ⅱp75）（乙醇也可以与酸性重铬酸钾反应）2、氧化还原反应离子方程式的配平（1）标价态，调系数；（2）电子转移守恒；（4）质量守恒。（3）电荷守恒；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（10宁夏）+4+7+6+211年11题：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O11年27题：（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）12年26题(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_________；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式_____，该电池总反应的离子方程式为___________________。3、有关化学反应速率和化学平衡题的解题方法有关化学反应速率和化学平衡题的计算方法

——“始变末”、“始变平”、“始变一边”

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始：变化：平衡：a b 0 0xnmb-xqmxpmxqmxpmxnmxa-x说明：

a、b表示反应物的物质的量、或者物质的量浓度、或者同温同压下气体的体积。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P2P1A转化率时间0t1t2m+n<p+q4、有关化学平衡图像题的解题方法——“图说”与“勒说”相结合图：P↑A转化率↓平逆勒：P↑平减

解图像题：一看面、二看线、三看点、四作辅助线。5、盐溶液中离子浓度的比较

——写出溶液中所有的电离和水解离子的方程式

例如NaHCO3溶液离子浓度关系的：NaHCO3=Na++HCO3—

HCO3—H++CO32—

HCO3—+H2OH2CO3+OH—

H2OH++OH—

Na+、HCO3-、OH-、H+、CO32—NaHCO3溶液离子种类NaHCO3溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—)NaHCO3溶液中的物料守恒NaHCO3=Na++HCO3—

HCO3—H++CO32—

HCO3—+H2OH2CO3+OH—

H2OH++OH—

NaHCO3溶液的质子守恒c(OH—)=c(H+)-

c(CO32—)+c(H2CO3)c(Na+)=2〔c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)〕6、将一个氧化还原反应设计成原电池的三步1、用单线桥标出氧化还原反应的电子转移方向，找出还原剂和氧化剂；2、还原剂作负极，比还原剂不活泼的金属或非金属作正极（按电子转移守恒、电荷守恒、质量守恒写电极反应，注意环境的酸碱性）；3、氧化剂的溶液作电解质溶液。（燃料电池，还原剂通入正极，氧化剂通入负极）碱性溶液中的甲醇燃料电池：负极（C）

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O正极（C）O2+2H2O+4e-=4OH-

电池总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2