酸碱盐教学PPT课件模板

主讲：XX酸碱盐教学PPT课件模板知识结构1认识酸碱盐电离酸碱盐酸碱性定义定义检验：酸碱指示剂测量：pH试纸（计）命名和分类溶液的导电性溶液导电原因溶液不显电性教学目标21、了解电离的概念和溶液的导电性；2、掌握酸、碱、盐的定义，学会命名；3、认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂检验其酸碱性；会用pH试纸测定其酸碱度。（核心任务）1、通过探究活动，学生可以清楚了解电离的概念，培养其抽象思维、逻辑推理能力；2、通过指示剂和pH试纸的使用，了解化学测量在化学研究和生活、生产中的作用，并解释生活中的一些有关现象。知识与技能过程与方法开课三问3学什么了解溶液的电离概念，并能解释溶液不带电和可以导电的原因；能够掌握酸碱盐的定义、命名和分类；了解酸碱性的含义，学会用酸碱指示剂检验酸碱性，用pH试纸测量酸碱度。为什么学学会什么溶液在生产生活中起到至关重要的作用，其电离是溶液导电的根本原因，其酸碱性在生产生活中的应用非常广泛。我们今天学习溶液的电离，酸碱盐的定义、命名、分类，溶液的酸碱性。问题导学4大问题一：溶液的电离过程是怎样的？大问题二：酸碱盐是如何定义、命名的？大问题三：酸碱性的检验和测量方法有哪些？一、溶液的电离过程是怎样的？NaCl═Na++Cl-电离：一些物质在溶于水或受热熔化(熔融状态)时解离成自由移动的阴阳离子的过程。二、酸碱盐是如何定义、命名的？三、酸碱的检测和测量方法有哪些？揭示逻辑5电离概念：物质在水中或熔融状态下解离成自由移动的阴阳离子的过程酸碱盐的定义酸碱性盐：电离出金属离子（铵根）和酸根离子碱：电离出的阴离子全部是OH-酸：电离出的阳离子全部是H+检测：酸碱指示剂【所含H+、OH-离子浓度的不同，导致指示剂的颜色变化】测量：pH试纸（计）【所含H+、OH-离子浓度的不同，导致pH试纸的颜色变化】指导学法6根据对酸的定义，利用类比的方法，总结得到碱、盐的定义，提高对知识点的总结、归纳能力。通过探究活动和电离的微观模拟的展示分析，加深理解溶液化学变化的实质。0102知识入框7板书设计8认识酸碱盐一、溶液的电离过程是怎样的？二、酸碱盐是如何定义、命名的？深入学习酸、碱、盐的通性知识入框问题导学思维可视学法指导电离出的离子种类书写通式、种类、命名酸碱盐的定义NaCl═Na++Cl-电离：一些物质在溶于水或受热熔化(熔融状态)时解离成自由移动的阴阳离子的过程。三、酸碱的检测和测量方法有哪些？检测：酸碱指示剂【所含H+、OH-离子浓度的不同，影响指示剂的颜色变化】测量：pH试纸（计）【所含H+、OH-离子浓度的不同，影响pH试纸的颜色变化】问题导学认识酸碱盐主讲：XX导入大问题一：溶液的电离过程是怎样的？NaCl═Na++Cl-一、电离1、定义：一些物质在溶于水或受热熔化(熔融状态)时解离成自由移动的阴阳离子的过程。HCl═H++Cl-Ba(OH)2═Ba2++2OH-CuSO4═Cu2++SO42-(1)溶液的电性：酸碱盐溶液不显电性，这是由于溶液中阴阳离子所带的电荷数相同。(2)探究溶液的导电性实验用如上图所示的装置检验一些物质的导电性，可以观察到蒸馏水、乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液均能导电。2、溶液的电性与导电性(3)溶液导电的原因

酸碱盐溶液之所以导电是因为某些物质溶于水(如氢氧化钠)时，在水分子作用下，能够解离出自由移动的带正(或负)电的阳(或阴)离子(如上图所示)。而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子，所以不导电。注意：

①电解水实验中为了增加水的导电性加入少量氢氧化钠(NaOH═Na++OH-)，水中有了自由移动的离子，导电性大大增强。②玻璃一般不导电，但是对它加热烧红后也开始导电，因为玻璃中含钠化合物在熔融状态下电离出大量自由移动的钠离子，导电性增强。③电离的条件与通不通电无关。在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是()

A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钡实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42-，其中Mg2+、Al3+、SO42-的离子个数比为3∶3∶1。则推断出该溶液中Al3+、SO42-、Cl﹣离子个数比为(

)

A．3∶1∶13B．13∶2∶3 C．3∶3∶13 D．1∶3∶13大问题二：酸碱盐是如何定义、命名的？1、酸的定义电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。①电离时生成的阳离子全部是氢离子，而不是含有氢离子；②特征：氢头酸尾二、酸盐酸电离方程式：HCl═H++Cl-硝酸电离方程式：HNO3═H++NO3-硫酸电离方程式：H2SO4═2H++SO42-由此我们可以看出，酸是由氢离子和酸根离子构成的，电离方程式可表示为

HnR=nH++Rn-或HnROm=nH++ROm

n-2、酸的分类和命名

①酸根据组成中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸。如：盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。

②无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如：H2S读作氢硫酸。

③含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作“某”酸。如：H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸；若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如：H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。

④酸还可以根据电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如：1分子氯化氢、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸；1分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。

下列有关酸的说法，不正确的是(

)

A．酸根离子一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子 B．凡是电离时能产生H+的化合物就是酸 C．若酸根用X表示，其化合价用-a表示，则酸的通式可表示为HaX D．酸在电离时一定产生H+1、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物①电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，而不是含有氢氧根离子②特征：金头碱尾(氨水除外)三、碱氢氧化钡电离方程式：Ba(OH)2═Ba2++2OH-氢氧化钠电离方程式：NaOH═Na++OH-

氨水电离方程式：

NH3·H2O═NH4++OH-由此我们可以看出，碱是由金属离子（铵根离子）和氢氧根离子构成的，电离方程式可表示为R(OH)n=nOH-+Rn+2、碱的分类和命名

①分类(根据溶解性)

可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等；

微溶性碱：Ca(OH)2等；

难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。②命名

一般读作氢氧化某，如：NaOH读作“氢氧化钠”。

变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁；

低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。

下列说法不正确的是(

)

A．碱中氢氧根的数目与金属离子在该碱中的化合价数相等 B．能电离出氢氧根离子的化合物一定是碱 C．NH3·H2O也属于碱 D．澄清的石灰水能够检验CO2，是因为Ca(OH)2能够与CO2反应生成难溶于水的沉淀大问题二：酸碱盐是如何定义、命名的？1、盐的定义组成里含有金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的一类化合物

。特征：金头酸尾(铵盐除外)四、盐氯化钠电离方程式：

NaCl═Na++Cl-氯化钙电离方程式：

CaCl2═Ca2++2Cl-硫酸铵电离方程式:(NH4)2SO4═2NH4++SO42-2、盐的分类和命名①根据盐溶于水的酸碱性

正盐：“某化某”“某酸某”，如NaCl、Mg(NO3)2，读作氯化钠、硝酸镁。

酸式盐：“某酸氢某”，如NaHCO3、NaH2PO4，读作碳酸氢钠、磷酸氢钠。

碱式盐：“碱式某酸某”，如Cu2(OH)2CO3，读作碱式碳酸铜。②根据酸根阴离子或金属阳离子(或铵根离子)的名称

如：钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等。由Na+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有(

)

A．二种 B．三种 C．四种 D．五种下列归纳和推理，你认为合理的是(

)

A．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 B．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子 C．碱能电离出OH-，能电离出OH-的不一定是碱 D．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中不含金属离子，不属于盐类大问题三：酸碱的检测和测量方法有哪些？五、酸碱指示剂1、概念：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质叫做酸碱指示剂。2、用途：检验物质的酸碱性(酸碱性是指溶液呈酸性、碱性或中性)。3、常见指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

紫色石蕊无色酚酞酸性红色无色中性紫色无色碱性蓝色红色4、颜色变化5、注意

①指示剂遇酸性溶液或碱性溶液变色的过程是化学变化。

②变色的是指示剂，而不是酸性溶液(或碱性溶液)。

③不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无

色酚酞溶液变红。

④酸溶液与酸性溶液

：酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是呈酸性的溶液(电离出的阳离

子中含有H+)。例如：NaHSO4不是酸，但是它的水溶液显酸性，是酸性溶液。

⑤碱溶液与碱性溶液

：碱溶液是碱的水溶液，碱性溶液是呈碱性的溶液(电离出的阴离

子中含有OH-)。例如：Na2CO3是盐不是碱，但是它的水溶液显碱性，是碱性溶液。六、溶液酸碱度的表示方法1、溶液酸碱性溶液酸碱性是指溶液呈酸性、碱性或中性，溶液酸碱性的强弱程度用酸碱度表示。酸碱指示剂可以粗略地测定溶液的酸碱性，却无法准确测定溶液酸碱性的强弱程度。2、溶液的酸碱度溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH表示。稀溶液的pH值通常在0~14之间常温下：①pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强；②pH=7，溶液呈中性；③pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。3、测定溶液的酸碱度的方法pH试纸测定法：将一张pH试纸放在白瓷板上或玻璃片上，用干燥洁净的玻棒(或胶头滴管)蘸取(或吸取)少量待测溶液滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出对应的pH值。注：①用pH试纸测定出的pH值为整数！②不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂；③测定前不能先润湿pH试纸，也不能使用润湿的滴管或玻璃棒蘸取待测液体，否则会稀释待测液，造成读数不准确

！

a．若待测液为酸性：则测定值偏大；b．若待测液为中性：则测定值不变；c．若待测液为碱性：则测定值偏小。

4、身边常见物质的pH血浆唾液胃液乳汁胆汁胰液尿液7.35~7.456.6~7.10.9~1.56.6~7.67.1~7.37.5~8.04.7~8.45、溶液酸碱度的应用(1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一；(2)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况以便采取必要的措施(正常雨水因溶解有CO2而使pH约为5.6，若雨水中溶解有氮硫的氧化物使pH小于5.6，则为酸雨)；(3)测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围。小红学习完酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是(

) A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色对下列说法判断的结果是(

)

①在一溶液中滴入紫色石蕊溶液呈红色，该溶液中无H+

②HCl、H2S和NH3都是非金属元素跟氢的化合物，都属于无氧酸

③溶液pH越大，溶液酸性越强

④将pH=5和pH=4的溶液混合，混合后溶液的pH=9 A．只有①正确 B．只有②③正确 C．只有③④正确 D．都不正确汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色