【课件】氧化还原反应课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节氧化还原反应第1课时第一章物质及其变化21本节重点本节难点多角度认识氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法1、化合物中的元素化合价（2）金属：只有正价没有附负价（3）非金属：既有正价又有负价一般地，根据常见的化合价，确定元素的未知化合价。常见的化合价有：（1）单质：元素化合价为0价（4）化合价的确定：其他元素的化合价根据所有元素化合价代数和为0计算出来知识回顾例

：（1）Cl：HCl

Cl2HClONaClO2KClO3HClO4

-10+1+3+5+7（2）S：H2S

S

SO2H2SO3Na2SO3

SO3H2SO4

SO42-

-20+4+4+4+6+6+6（3）N：NH3

NH4+

N2

N2ON2O3

NO2

N2O4

N2O5HNO2HNO3

NO3-

-3-30+1+3+4+4+5+3+5+5（4）C：CH4

CCl4

COCO2H2CO3Na2CO3-4+4+2+4+4+4（5）H：H2NaH

H2OH2SO4NaOH0-1+1+1+1（6）O：O2

O3H2OH2O2Na2O200-2-1-1（7）Fe：Fe

FeOFe2O3

Fe3O4

Fe(OH)2

Fe(OH)2

FeCl2

FeCl30+2+3+3/8+2+3+2+3（8）Cu：CuOCu(OH)2

CuSO4

Cu2O

+2+2+2+1（9）Mn：MnCl2

MnO2K2MnO4KMnO4

+2+4+6+7一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳负三到五(-3、+1、+2、+3、+4、+5)氮均占二四六硫都齐全铜汞二价最常见ⅰ.化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。ⅱ.单质的化合价：单质中元素化合价为0。ⅲ.氢氧元素的化合价：通常氢元素显+1价，氧元素显-2价。牢记各常用元素化合价！拓展Openupanexhibition助记词化合价的特征在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。那么，只有得氧(或失氧)的反应才是氧化反应(或还原反应)吗?氧化反应和还原反应是分别发生的吗?这类反应的本质是什么?一种物质得到氧发生_____反应，同时另一种物质失去氧发生_____反应的反应叫氧化还原反应。氧化还原结论：氧化还原反应角度一从得失氧的角度认识氧化还原反应氧化铜：_____氧，发生_____反应，被碳_____。失去还原还原碳：____氧，发生____反应，被氧化铜____。得到氧化氧化高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑失去氧得到氧高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2失去氧得到氧氧化铁：_____氧，发生_____反应，被一氧化碳_____。失去还原还原一氧化碳：_____氧，发生_____反应，被氧化铜_____。得到氧化氧化注意：得失氧是同时发生，对立统一，缺一不可！氧化还原反应角度一从得失氧的角度认识氧化还原反应以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？一、氧化还原反应的定义凡是有元素___________升降的化学反应称之为氧化还原反应。化合价判断下列反应是否为氧化还原反应二、氧化还原反应的特征元素的化合价在反应前后发生了变化。

三、氧化反应、还原反应的定义（元素化合价角度）1.氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。2.还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。升高降低举个例子Fe＋CuSO4===FeSO4+CuFe→FeSO4CuSO4→Cu化合价：0→+2化合价：+2→0氧化反应还原反应氧化反应不一定得氧还原反应不一定失氧碳元素化合价_____，发生_____反应。碳元素化合价_____，发生_____反应。高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高铜元素化合价_____，发生_____反应。降低还原升高氧化铁元素化合价_____，发生_____反应。降低还原升高氧化化合价降低化合价升高(失氧)(得氧)(失氧)(得氧)氧化还原反应角度二从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应氧化还原反应是否一定要有氧的参与？并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。氧化还原反应的特征现象：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4反应前后元素化合价发生变化。——判断依据问题1不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？问题2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O如：探究课堂【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是(

)

A.

3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B.

6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O

C.

Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe

C从化合价角度认识氧化还原反应探究课堂【例2】下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？

(1)NaCl→Cl2(2)KMnO4→MnCl2(3)Fe2O3→Fe(4)CO→CO2被氧化被还原被还原被氧化从化合价角度认识氧化还原反应探究课堂【变式1】下列哪个反应表示二氧化硫被还原(

)

A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S=2H2O+3S↓

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑【变式2】当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素(

)

Ａ.一定被氧化；

Ｂ.一定被还原；

Ｃ.可能被氧化，也可能被还原；

Ｄ.化合价降低为0。BC从化合价角度认识氧化还原反应那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？Fe+CuSO4==FeSO4+Cu实验探究取适量硫酸铜溶液于烧杯中，将铁钉和石墨电极两端分别连接上导线，如图所示连接装置，将两电极放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察并记录现象。化学反应发生过程中有电流产生，即有电子转移。探究课堂从电子转移角度认识氧化还原反应思考：为什么氧化还原反应前后会有化合价改变呢？钠在氯气中的燃烧探究课堂从宏观物质看，钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄光，并有白色固体氯化钠生成。下面我们从微观角度探究钠原子和氯原子的反应历程。下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？八隅体规则（或称八电子规则）：当原子的最外层电子数为8（只有一个电子层时，为2）最稳定。思考从电子转移角度认识氧化还原反应ClNa钠离子带正电荷静电作用氯离子带负电荷氯化钠失去钠元素化合价升高，是因为钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化2Na＋Cl22NaCl氯元素化合价降低，是因为氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原得到氧化还原反应角度三从从电子转移的角度认识氧化还原反应H2＋Cl22HCl点燃ClHHCl共用电子对氢元素化合价升高，是因为共用电子对______氢原子，H2发生氧化反应，被氧化氯元素化合价降低，是因为共用电子对______氯原子，Cl2发生还原反应，被还原偏向偏离氧化还原反应角度三从从电子转移的角度认识氧化还原反应四、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质，是发生了电子的________，包括电子________、共用电子对的________两种情况。转移得失偏移探究课堂氧化还原反应的宏观特征氧化还原反应的微观本质元素化合价的升降电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）根本原因化合价升降、电子转移、反应类型的关系：失电子或电子对偏离化合价升高被氧化得电子或电子对偏向化合价降低被还原还原反应升失氧，降得还氧化反应易错提醒氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），特征是元素的化合价发生了变化。注意区分清楚氧化还原反应的本质与特征氧化还原反应中一定有氧元素的得失(

)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(

)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(

)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(

)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(

)×√×××【例1】请同学们认真思考并判断正误：探究课堂分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。化学反应基本类型氧化还原反应分解反应复分解反应化合反应置换反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应的关系氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系置换反应复分解反应氧化还原反应反应反应分解化合化合反应、分解反应

氧化还原反应置换反应

氧化还原反应复分解反应

氧化还原反应不一定是一定是一定不是再练习：判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？①H2O+CaO=Ca(OH)2↓②C+O2====CO2点燃2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2③CaCO3====CaO+CO2↑高温④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△⑤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑨化合反应化合反应分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应√√√√√有单质参加的化合反应是氧化还原反应有单质生成的分解反应是氧化还原反应所有的置换反应一定是氧化还原反应所有的复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应：有单质参加的是氧化还原反应;分解反应：有单质生成的是氧化还原反应;置换反应：全部是氧化还原反应;复分解反应：都是非氧化还原反应。有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？点燃3O22O3探究课堂【例3】下列关于化学反应的说法中正确的是(

)A.化合反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.置换反应有可能是氧化还原反应；D.复分解反应不一定是氧化还原反应B氧化还原反应与四大基本反应的关系探究课堂【变式】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Cl2+2KBr=Br2+2KClA四大基本反应类型包括所有的化学反应了吗？氧化还原反应与四大基本反应的关系氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，怎么直观地表示电子的转移呢？八、双线桥、单线桥1.双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。（1）画法标价态连双线注得失标出反应前后有化合价变化的元素的化合价箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素标出“失去”或“得到”的电子总数（a×be-）a表示得到或失去电子的原子的数目b表示每个原子失去或得到的电子数得到2×2e-，化合价降低，被还原失去1×4e-，化合价升高，被氧化0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高温我举个例子（2）通式我再举两个例子得到a×be-，化合价降低，被还原氧化剂

+还原剂还原产物+氧化产物

失去a×be-，化合价升高，被氧化双线桥法的注意事项04被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法01箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子02必须注明“得到”或“失去”03电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略【例1】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移：标价态连双线注得失0+10+2e-失去2e-化合价升高被氧化得到化合价降低被还原Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑2×+3+2+403e-2e-化合价降低被还原化合价升高失去被氧化得到Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温3×2×2.单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。（1）画法标价态连单线注数目标出反应前后有化合价变化的元素的化合价（只标反应物）用线桥将反应物连接起来，箭头由得电子的元素指向失电子的元素在线桥上注明电子转移的总数目4e-0+2C

+2CuOCO2↑+2Cu高温我举个例子试着画出下面反应的单线桥（2）通式ne-氧化剂

+还原剂还原产物+氧化产物Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OSO2＋2H2S===2H2O＋3S↓氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法单线桥法的注意事项01不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目02要用箭头标明电子转移的方向03箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。氧化还原反应的发展历程1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应