2023-2024学年苏教版选择性必修2 专题3　第2单元　离子键　离子晶体 课件（41张）

专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1．认识离子键的成键特征与本质，加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和性、没有方向性的特点。2．结合常见的离子化合物认识其构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。3．能根据晶格能大小判断离子键的强弱，预测同类型某些离子化合物的性质。4．能识别氯化钠、氯化铯等晶胞结构，能运用离子键模型解释离子化合物的某些典型性质。活动方案1．离子键的形成：试用电子式表示氯化钠的形成过程。【答案】

活动一：认识离子键氯化钠中离子键的形成示意图2．根据元素的金属性和非金属性差异，讨论哪些原子、微粒之间能形成离子键，形成离子化合物？【答案】

金属性较强的金属原子与非金属性较强的非金属原子之间易形成离子键，例如：ⅠA、ⅡA族元素与ⅥA、ⅦA族元素易形成离子键；活泼金属离子和酸根(或氢氧根)形成的化合物；铵根和酸根(或活泼非金属元素离子)形成的盐。3．用电子式表示下列离子或化合物。(1)Mg2+_______；OH－_______________；Mg2+

(2)Na2O____________________；Na2O2____________________；Na3N_____________________；MgCl2_____________________；NaOH__________________；CaC2___________________。4．阅读教材，阴、阳离子怎样才能形成稳定的离子键？结合电负性，讨论离子键的形成条件是什么？【答案】

在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。元素的电负性差值比较大。成键的两元素的电负性差用ΔX表示，一般情况下，当ΔX>1.7,发生电子转移，形成离子键；当ΔX<1.7，不发生电子转移，形成共用电子对，原子间形成共价键。5．离子键成键有什么特征？【答案】

阴、阳离子是球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，离子键无方向性和饱和性。下图是一些离子晶体活动二：认识离子晶体、了解晶格能BaSO4KAl(SO4)2·12H2OCaF2CuSO4·5H2O一些离子晶体1．什么是离子晶体？【答案】

由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体称为离子晶体。2．一般来说，离子晶体具有较高的熔点和一定的硬度，这些性质与离子晶体中离子间相互作用力的大小有关，如何衡量离子间相互作用的大小？什么是晶格能？【答案】

离子晶体中阴、阳离子间相互作用力的大小可用晶格能来表示。晶格能是指断开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。3．晶格能大小与离子键的牢固性有什么关系？与熔点有什么关系？【答案】

晶格能越大，离子键越牢固，晶体的熔点越高，硬度越大，稳定性越强。4．分析下表中的相关数据：晶格能与离子化合物的物理性质离子化合物NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/(kJ·mol-1)7477863791熔点/℃7478012852摩氏硬度<2.52.56.5讨论影响晶格能大小的因素有哪些？【答案】

在离子晶体中，离子半径越小，离子所带的电荷数越多，则晶格能越大。晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越牢固，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点越高，硬度越大。分析氯化钠晶体、氯化铯晶胞的结构：活动三：了解氯化钠、氯化铯的晶体结构氯化钠晶体的结构示意图CsCl晶胞结构示意图1．在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引着____个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着____个Na＋；每个Na＋周围与它最近且等距的Na＋有_____个，每个氯化钠晶胞中含____个Cl－、____个Na＋。2．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围同时吸引着____个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着____个Cs＋；每个Cs＋与____个Cs＋等距离相邻。3．离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少取决于什么？【答案】

取决于阴、阳离子的相对大小。6

6

12

4

4

8

8

6

【答案】

氢键活动四：讨论硫酸铵晶体的结构硫酸铵晶体的结构课堂反馈123456789101112【解析】H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，分子中不含离子，A错误；NH3是由氢元素和氮元素组成的化合物，不含离子，B错误；CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，不含离子，C错误；KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钠属于离子晶体，D正确。1．(2021·南通一中质检)下列物质属于离子晶体的是 (

)A．H2SO4

B．NH3

C．CO2

D．KOHD1234567891011122．(2019·南京外国语学校质检)下列有关离子晶体的说法正确的是

(

)A．离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体B．离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键C．离子晶体中不可能含有共价键D．离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化B【解析】离子晶体中不一定含有金属元素，含有金属元素的化合物不一定是离子晶体，A错误；含有离子键的化合物一定是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，B正确、C错误；离子晶体受热熔化时，虽然离子键被破坏，但没有生成新的物质，不属于化学变化，如氯化钠晶体熔化，D错误。1234567891011121234567891011123．(2021·礼嘉中学阶段调研)下列有关晶格能的叙述正确的是

(

)A．晶格能是气态离子形成1mol离子晶体吸收的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小C【解析】晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，A错误；晶格能通常取正值，而不取负值，B错误；晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C正确；晶格能越大，离子键越强，物质的硬度越大，D错误。123456789101112【解析】离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电作用，没有方向性和饱和性，A错误；离子晶体有的只含有离子键，如NaCl等，有的既含有离子键又含有共价键，如NaOH等，B错误、C正确；离子晶体中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等，D错误。1234567891011124．(2021·东台创新高级中学质检)下列叙述正确的是 (

)A．离子键有饱和性和方向性B．离子晶体只含有离子键C．有些离子晶体既含有离子键又含有共价键D．离子晶体中一定含有金属元素C1234567891011125．下列叙述错误的是

(

)A．钠原子和氯原子作用生成

NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低C【解析】活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，A、D正确；在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核等带同种电荷的粒子之间的排斥作用，B正确；离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如Na＋与OH－结合成NaOH，C错误。123456789101112【解析】活泼金属与活泼非金属之间最容易形成离子键，金属性越强，越容易失去电子，非金属性越强，越容易得到电子，因为同主族元素从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以金属性：K＞Na，非金属性：F＞I，则K与F之间形成离子化合物的倾向最强，B符合题意。1234567891011126．(2022·无锡期末)下列每一组中的两种元素，形成离子化合物的倾向最强的是

(

)A．H和Cl

B．K和F

C．Na和Cl

D．K和IB1234567891011127．下列性质适合于离子晶体的是 (

)①熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电；②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电；③能溶于CS2，熔点

112.8℃，沸点

444.6℃；④熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm-3；⑤熔点－218℃，难溶于水；⑥熔点3900℃，硬度很大，不导电；⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱；⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧

B．②③⑥

C．①④⑦

D．②⑤A【解析】离子晶体熔融时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达3900℃，硬度很大，不是离子晶体。只有①⑧符合题意，故选A。123456789101112【解析】离子化合物的熔点高低主要取决于离子键的强弱(或晶格能的大小)，而离子键的强弱(或晶格能的大小)与离子所带的电荷数的乘积成正比，与离子间距离成反比，B正确。1234567891011128．①NaF、②NaI、③MgO均为离子化合物，根据表中数据，推知这三种化合物的熔点高低顺序是 (

)A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③B物质①②③离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.101234567891011129．如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是 (

)A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数之比相同C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同D【解析】NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比为1∶1，则都属于AB型的离子晶体，A、B正确；结合题图可知，NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，C正确；NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl的阳离子与阴离子的半径比小于CsCl的，D错误。12345678910111212345678910111210．(2021·木渎高级中学质检)元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

(

)A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为3∶1B．该晶体中Xn＋离子中，n＝1C．该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围D．X元素的原子序数是19D123456789101112(3)Cu2O的熔点比Cu2S的_____(填“高”或“低”)，请解释原因___________________________________________________________________________________________________________。12345678910111211．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为________________________________。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为____。1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

4

高Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷数也相同，但O2-的半径比S2-的小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高12345678910111212．根据表格数据回答下列有关问题：(1)已知NaBr、NaCl、MgO等离子晶体的核间距离和晶格能如下表所示：

NaBrNaClMgO离子的核间距/pm290276205晶格能/(kJ·mol-1)

7873890123456789101112①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能_____(填“大”或“小”)，主要原因是______________________