选拔性考试试题(选择题、简答题)

选拔性考试试题精选〔选择题、简答题〕一．选择题〔每题有1个或2个选项是正确答案〕1．以下各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区分开来的是〔 〕A．CuSO、NaCl、KNO、BaCl

B．KCl、AgNO、HCl、HNO4 3 2 3C．Fe(NO)、NaOH、HSO、KCl D．HNO、NaOH、NaCO

3、HCl33 2 4 3 2 3为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取确定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还须AlMg进展的试验有：①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水生成；③用澄清石灰水检验是AlMg否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量〔〕A．①②③④ B．①②③3．以下四种试验操作对应的曲线正确的选项是〔 〕C．②③④D．②③溶质生成溶生成质量沉淀液气体分数(%)质量(g)pH7质量(g)0参与固体质量/g0参与溶液质量/g0参与溶液质量/g0参与固体质量/gABCDA．某温度下，向确定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断参与硝酸钾晶体B．向硫酸铜溶液中参与过量的氢氧化钠溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．向等质量的金属镁和铝中分别参与足量且质量分数相等的稀硫酸人体备注中钾元素偏低会影响肌肉和神经功能。以下物质中适合人体补充钾元素的是〔 〕A．KCl B．KNO3

C．KOH D．KCN〔氰化钾〕NaHS、MgSO、和NaHSO由组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数4 3为〔 〕A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算6．以下物质能在pH＝1的溶液中共存且能形成有色溶液的是〔 〕A．(NH)

SO、FeCl、NaNO

、KSO

B．KOH、KNO、NaCl、KMnO42 4 3 3 2 4 3 4C．MgSO

、NaCl、HNO、KCO

D．Ba(OH)

、CuSO

、MgCl、HSO4 3 2 3 2 4 2 2 4质子数和电子数都和NH+一样的微粒是〔 〕4A．NH B．Na+ C．K+ D．HO3 2(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为l，每百吨氦(He-3)(He-3)元素的说法正确的选项是〔 〕A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子构造示意图为D．原子构造示意图为9．如以下图，翻开止水夹，将液体A滴入试管①中，AB能发生化学反响，同时在试管②中的导管口处观看到有气泡冒出，则以下液体A和固体B的组合中正确的选项是〔 〕A．稀盐酸和硫酸钠B．稀盐酸和铁C．水和生石灰D．水和氯化钠现有t1℃时某溶液l00g，溶质质量分数为20％，溶液密度为1.5g／mL，降温至t2℃时有5g晶体(不含结晶水)析出，则t2℃时溶液的溶质质量分数为〔 〕A．25.4％ B．20.3％ C．15.8％ D．5.9％某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末参与到确定量的稀硫酸中，充分反响后过滤，向滤液中参与锌粉，锌粉的外表有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。以下说法正确的选项是〔〕①CCuO粉CuOC粉③残留固体的质量等于样品中CuO的质量④滤液中确定含FeSO、HSO，可能含有CuSO

⑤滤渣中确定含有C粉和Cu4 2 4 4A．①②③ B．①④⑤ C．②⑨④ D．②③⑤往AgNO Cu(NO)、Zn(NO)的混合溶液中参与一些铁粉，待反响完成后再过滤，不行能存在3 32 32的状况是〔 〕滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+13．以下制取物质的设计中，不行能实现的是〔 〕CaCO3

CaO

Ca(OH)2

NaOH溶液CuFeO2 3

CuOFeCl Fe2

CuSO4

溶液 Cu(OH)沉淀2Ba(OH)2

BaCl2

溶液 BaCO沉淀3在一样的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下与足量的焦炭反响，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反响后气体中一氧化碳的体积百分含量约是〔〕A．33% B．50% C．76% D．80%气体的性质气体的沸点／℃被吸附体积／气体的性质气体的沸点／℃被吸附体积／mLH2CO2O2N2Cl2-2524.5-7897-18335-19611-34494A．气体分子中所含原子个数多，气体易被吸附B．沸点越高的气体，越易被吸附C．气体是化合物时，易被吸附D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附经测定，由甲醛(CHO)、醋酸(CHCOOH)和丙酮(CHCOCH)组成的混合物中，氢元素的质量分2 3 3 3数为X％，则其混合物中氧元素的质量分数是〔 〕A．0.5X％ B．1—1.5X% C．2X％ D．1—7X％有一溶液是由HCl、HSO、Fe(SO)、FeCl、HNO、Fe(NO)几种中2 4 2 43 3 3 33的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2

溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是〔 〕A．HNO

、Fe(NO)

B．H

SO、FeCl3 33 2 4 3C．Fe(SO

)、Fe(NO)

D．HCl、Fe(SO)2 43 33 2 43测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+∶Mg2+∶Cl-＝4∶5∶8，假设设Na+为4n个，则SO42-离子个数可能是〔 〕A．2n B．3n C．6n D．8n19．1.6g4.4g3.6g水，关于该物质的组成有以下论断：①确定含C、H；②确定不含O；③可能含O；④确定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1:2；⑥分子中C、H1:4。其中正确的选项是〔〕A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤在toC时，100g水中参与mgNaCO或加ngNaCO·10HO，均可使溶液到达饱和，则mn的2 3 2 3 2关系式正确的选项是〔 〕．m106n

1060n

1060n

．m

1060n286 286018n 286010.6n 28602806n某学生的试验报告中有以下试验数据，其中正确的选项是〔 〕A．用托盘天平称取11.70g食盐 B．用量筒量取5.29mL盐酸C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是5.4 D．用托盘天平称取2.5g锌a、b、c、d1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有一样的电子层构造，且b元素原子的最外层电子数比ac的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是〔〕A．a>b>d>c B．c>b>a>d C．a>b>c>d D．b>a>c>d23．以下物质名称和括号内化学式对应的是〔 〕A．纯碱[NaOH] B．甲醛[CHOH] C．小苏打[NaHCO] D．生石灰[Ca(OH)]3 3 224．在确定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中参与确定量的NaO，充分反响后恢复到原来温度，以下2说法中正确的选项是〔 〕A．溶液中Na+数目削减，溶质质量分数不变 B．溶液中水的质量削减，溶质质量分数增大C．溶液的pH增大，碱性增加 D．溶液中NaOH质量增多，溶液的质量增加25．在元旦晚会上小明表演了—个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只(装有少量不同试剂)中倒“水”A杯无色透亮，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是〔 〕A．HO B．NaOH溶液 C．HCl溶液 D．AgNO溶液2 2 3向甲物质中逐滴参与相应的乙溶液至过量，反响过程中生成气体或沉淀的质量与参与乙溶液的质量关系，能用以以下图所示曲线表示的是〔 〕甲A甲ABCD铜锌合金盐酸和稀硫酸氢氧化钠和碳酸钠氯化铁和盐酸乙稀盐酸氯化钡溶液稀盐酸氢氧化钠溶液/g0 /g为了探究铁和硫酸铜溶液反响中量的关系，某兴趣小组做了五组试验，试验结果记录如下：编号参与铁的的质量/g硫酸铜溶液的体积/mL生成铜的质量/g11.1210.01.282X10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6010.0y则表格中记录的x和y的数值应分别为〔 〕A．2.24、4.98 B．2.24、6.40 C．3.36、5.12 D．3.36、4.98某无色溶液中只含K+、Na+、NO、SO2-四种离子，它们的离子数目之比为1:6:3:2，则该溶液3 4所含的溶质可能是〔 〕A．KNO、NaSO

B．KSO

、NaNO3 2 4 2 4 3 3C．KNO、NaNO3

、NaSO3 4

D．KSO2

4

SO、NaNO2 4 3铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反响Cu+2HSO ＝CuSO+SO↑+2HO,但是在工业上2 4 4 2 2制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反响，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反响过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是〔 〕A．节约能源 B．不产生污染大气的二氧化硫C．提高硫酸的利用率 D．提高铜的利用率30．20世纪20年月，一些化学家提出的酸碱质子理论认为，凡能放出质子〔H+〕的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。依据这一理论，以下物质中不属于碱的是〔 〕A．HNO B．HCO-3 3

C．NH+ D．SO2-4 4二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(HSO )。硫化氢(HS)是一种具有臭鸡2 3 2蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。一样的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通人过量的硫化氢气体，反响的化学方程式为：2HS+HSO==3S↓+3HO。则以以下图中2 2 3 2溶液的pH随通人硫化氢体积的变化曲线示意图正确的选项是〔 〕Z化学上用符号“AX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。bXn 和dYm-的电子层排布完全一样,则以下关系正确的选项是〔 〕Za cA．b-a=d-c B．a-n=c+m C．a+n=c-m D．b-n=d+m33．某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为 11:9的CO 和HO，则该物质的化学式可能是2 2〔 〕A．CH B．CHOH C．CH D．CH2 6 2 5 2 2 4以下四种表达均用所对应的图像表示，其中图像正确的选项是〔 〕①图像A表示向确定量的Ba(OH)溶液中滴加CuSO溶液，其导电性与参与量的关系2 4②图像B表示向确定量的NaSO溶液中滴加BaCl溶液，沉淀量与参与量的关系2 4 2③图像C表示确定量的KMnO4

加热制O2

的过程中，残留固体中MnO2

的质量分数与时间的关系④图像D表示向确定量的NaOH溶液中渐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与参与量的关系现有CO、O2、CO2混合气体9mL，在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积削减lmL，再通过NaOH溶液后又削减5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是〔 〕A．5：1：3 B．4：2：3 C．1：3：5 D．2：4：3序号 温度／℃单位时间消耗锌的质量 锌片完全溶解的时间／s2357序号 温度／℃单位时间消耗锌的质量 锌片完全溶解的时间／s23577l5ml400215m200325m100430m4t4535m50610m6t6720mt试依据表中数据推想以下各表达式正确的选项是〔 〕①50<t<100 ②t>200>t ③单位时间内4 6 7消耗锌的质量(m)：m>m>m7 6 2A．① B．② C．①② D．①②③使用容量规格为xml的量筒量取液体以以下图为量取时的实际情〔只画出有关片断则所量取的液体体积读数应为〔 〕A〔b+0.〕ml b+0.〕mlac abC〔 b〕ml b+ 1〕ml10 5以下各图所示装置的气密性检查中，能说明装置漏气的是( )弹簧夹水柱上下移弹簧夹动弹簧夹水柱上下移弹簧夹动,两端液面水橡胶管弹簧夹平A B C D由XY两种元素组成的化合物其相对分子质量为76，Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为〔 〕A．XY

B．X

Y C．XY

D．XY2 5 2 2 2 3RmR2+x个电子，则其原子核内的中子数为〔 〕A．m﹣x+2 B．m+x﹣2 C．m﹣x﹣2 D．m+x﹣241．在反响X+2Y＝R+2M中，R和M1:21.5gX和确定量的Y充分反响后，生成了3.6gM。则在上述反响中，参与反响的X和Y的质量比为〔 〕A．1:2 B．2:1 C．1:4 D．4:1传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中水分，以提高醋的品质。分析这一生产实践得出的以下结论正确的选项是〔 〕A．高品质的食醋醋酸的含量很大B．醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一C．食醋中的醋酸比水简洁蒸发D．食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液过氧化氢〔HO〕俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于2 2贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体〔2NaCO·3HO〕，该晶体具有NaCO2 3 2 2 2 3和HO的双重性质。以下物质不会使过碳酸钠晶体失效的是〔 〕2 2A．MnO

B．H

S C．稀盐酸 D．NaHCO2 2 3确定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO，且测得反2应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为〔 〕A．10% B．30% C．50% D．70%45．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：依据以上信息推断以下各反响：①M+HClM(NO)+BaClMO+HClM(OH)+NaCl；⑤32 2 2M(OH)+HCl；⑥M(NO)+HCl；⑦MCO+HCl；⑧MSO+BaCl

，不能发生的是〔 〕2 32 3 4 2A．①②④⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥ D．①③⑤⑧46．有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62％，含KCO2

2.38％，KOH90％，假设将3此样品参与10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为〔 〕A．3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算47．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO2-等杂质，将粗盐溶于水，然后进展以下五步操作①过4滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。正确的操作挨次是〔 〕A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③二．简答题。48．在班级的“庆元旦联欢会”中，小明同学表演了一个魔术：在桌面上摆了四个盛有无色液体的高A高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中，看到以下现象：B中液体产生大量气泡，变为“汽水D中的液体变为“牛奶”〔产生大量的白色沉淀。试推想原四个高脚杯中所盛无色溶液中的溶质：A ；B ；C ；D 。水壶内壁上常有水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)的乙酸(CHCOOH)具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反响。乙酸与氢氧化镁反响的化学方程式为：32CH

COOH+Mg(OH)=(CHCOO)Mg+2HO，则乙酸与碳酸钙反响的化学方程式为：3 2 3 2 2。有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子构成一种单质，可以和黏土混合制成铅笔芯；B21％；C3个电子层，最外层与最内层电子数一样；B原子比D原子少一个电子层，它们可以形成DB和DB两种化合物。2 3写出这四种元素的名称：A ，B ，C ，D 。写出A、B形成化合物的化学式 。成。(4)A、C、D成。(4)A、C、D分别与B形成的化合物可以统称为(5)B、C和D三种元素形成的化合物的化学式是。。51．很多在水溶液中的反响〔如复分解反应，往往有易溶物转化犯难溶物或难溶物转化1为一样温度下某些物质的溶解度。假设在有氯化银固体的水中加人硫化钠溶液，可能发生的现象是 。生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉〔CaSO〕悬浮于水中，不断通人氨气并再4通人二氧化碳，充分反响后，马上过滤，滤液经式 。FeCl2

〔生产流程如图。Fe2+氧化为Fe3+；当有Fe3+存在时，只有pH＞9.5才会生成Mg(OH)2

沉淀；MgCO3

在水中煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)。2卤块卤块1盐酸过滤溶液Ａ2+Ｈ2Ｏ2溶液Ｂ3+Ｘ,Ｈ=9过滤P红褐色沉淀Ｃ氧化镁白色溶液Ｄ沉淀Ｆ5白色澄清石灰水水中煮沸沉淀Ｅ4+Ｙ浑浊无色气体〔1〕写出以下物质的化学式：X：，Y：。〔2〕写出以下步骤的化学方程式：③，④，⑤，⑥。某试验测得人体呼吸的气体成分如右表。请答复：气体气体N2O2CO22其它HO吸入气体 呼出气体(体积分数) (体积分数)78％ 75％21％ 15％0.03％ 3.68％0.06％ 5.44％0.91％ 0.88％表中参与人体陈代谢而消耗的气体是 〔写化学式。ａ ｂ利用右图装置A〕可证明呼出的气体中含有二氧化碳 ｃ ｄ和水蒸气。A、B装置内应参与的物质分别是 、 ；呼出气体与A、B装置的正确连接挨次是呼出气体→a→ → 。N气体在呼吸过程中没有参与化学反响，但在呼出的气体中体积2分数却明显减小了，缘由是 。a下面是试验室的常用仪器。请答复以下问题：ab

(B) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨假设要按相关要求制取以下气体，请选择上述仪器的序号填空：制取一瓶CO、且随时把握气体2的发生与停顿用到的仪器是 4

制取一瓶较纯洁的氧气用到的仪器是 化学方程式为 。如右(A)图，贮气瓶中已装入X气体，现开启分液漏斗活塞， 分液漏斗将水放入贮气瓶中，导出气体作燃烧试验，并用枯燥的小烧杯、底部水涂有澄清石灰水的小烧杯轮换罩在火焰上方观看现象。假设X气体为CH、H、CO中的一种气体，则：当烧杯底部只有4 2

尖嘴管Ｘ气体水雾、澄清石灰水不变浑浊，则证明X气体是 ；当烧杯底部 贮气瓶没有水雾、澄清石灰水变浑浊，则证明X气体是 ；当烧杯底部既有水雾、澄清石灰水也变浑浊，则证明X气体 。

(A) (B)假设要将(A)图中的X气体导出，得到枯燥气体进展其它试验，应在贮气瓶与尖嘴管间加装一个气体的枯燥装置，请你将〔B〕图补画完善为气体枯燥装置，并在横线上填写应装入的试剂名称。某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入确定量的硝酸银溶液中，使其充分反响后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进展探究。锌和硝酸银溶液反响的化学方程式是 。同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜测，其中有两种猜测可能成立，这两种猜测是：①溶质为 ；②溶质为 。请你设计两种试验方案来验证以上猜测。方案方案试验操作试验现象结论假设假设方案一猜测成立假设方案二猜测成立有一包固体A，可能含有Cu(OH)、CuO、Cu、NaOH、NaCO、CaCl中的几种，取少量的A做2 2 3 2如下试验，现象如以下图。依据试验过程中的现象推断：气体D是 〔填化学式，下同，沉淀G是 。混合物A中的可能组成有 、 、 。溶液F中，确定存在溶质是 。写出过程③中可能发生的化学反响中的一个化学方程式 。滤液B中，可能存在的溶质是 。蛋白质是组成细胞的根底物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质，蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。一些可溶性的重金属盐〔如含Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐〕与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。依据上述所给学问答复以下问题。CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，无毒的是 ；在医疗上用x射线检查胃肠疾病时，让病人服用 的悬浊液〔俗称钡餐，而不能服用碳酸钡，其缘由是人体胃液中含有确定量的 ，与碳酸钡反响后，产生了确定量的使人中毒的氯化钡；假设因氯化钡中毒，以下方案中可作为最正确解毒措施的是 〔填序号。A．多饮糖水 B．饮用纯碱溶液 C．饮用食盐水 D．饮用硫酸钠溶液58．现有几种常见物质，其中D可用作枯燥剂，F为红棕色沉淀，M为固体粉末，N为白色沉淀，它们相互转化的关系如以以下图：写出以下物质的化学式：A ；N ；F ；酸X 。写出以下化学反响方程式：① ；② ；③ ；④ 。某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用以以下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数〔铁架台、铁夹等在图中均已略去。试验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰〔固体氢氧化钠和生石灰的混合物〕的枯燥管D83.4g6g纯碱样品放入容器b中；④翻开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤翻开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得枯燥管D85.6g。试答复：假设④⑤两步的试验操作太快，则会导致测定结_ _〔填“偏大”或“偏小；鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X应选用 _；假设没有C装置，则会导致测定结果 〔填“偏大”或“偏小；〔4〕E装置的作用是 ； 〔5〕依据试验中测得的有关数据，计算出纯碱样品NaCO的质量分数为 % 2 3位小数。假设以碳酸钙、纯碱、水等为原料制取氢氧化钠溶液可以设计如下过程：加热 水 碳酸钠碳酸钙——→氧化钙——→氢氧化钙——→氢氧化钠假设以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制取单质铜，有两种设计方法，请你依据前面的试验设计格式，写出你的试验方案。方案一：Zn——→方案二：CuO ——→你设计的方案一和方案二中，方案 操作简便。缘由是李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉(生铁铸造)浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，觉察试管底部消灭了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②FeO2 3

；③FeO；3 4④FeCl；⑤数种物质的混合物。3请答复以下问题：你认为李同学的上述猜测中，不做试验就可以排解的是 和 (填序号)，理由是 ，你认为黑色粉末还可能是 ，理由是 。设计一个试验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉： 。李同学将黑色粉末枯燥后，用磁铁靠近，觉察粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末确定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗? ，理由是 。废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和以以下图装置来制取枯燥、纯洁的氢气，并验证气体中的杂质的试验。请答复以下问题：除上述用品还用了以下家庭用品中的一局部：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液(醋酸易挥发)。则装置A中的物质应是 和 。假设试验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质(填化学式)。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是(填名称)，为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中(填序号)之间，气体从(填“a”或“b”)进入装置E，E中所放试剂为 。某校化学兴趣小组担当了某项争论课题的一局部：通过试验探究气体X〔由两种元素组成〕足量CuO现象B装置中渐渐变成亮红色C装置中变蓝色反响前质量〔g〕反响后质量〔g〕21.32 21.0832.16 32.43的元素组成。试验装置如下。将0.17gX气体由注射器A足量CuO现象B装置中渐渐变成亮红色C装置中变蓝色反响前质量〔g〕反响后质量〔g〕21.32 21.0832.16 32.43参与反响的氧元素的质量是 g，X中确定有 元素。经测定D中的气体由一种元素组成常温常压下密度是1.25g/试推想该气体的化学式是 其质量是 g〔常见气体密度如下〕气气体H2O2CO1.25CH4N2CO2常温常压时的密度〔g/L〕0.09 1.430.721.251.98写出B装置中发生反响的化学方程式 。某电镀厂在对金属镀件外表除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO2－、Cl－、SO2－中的几种离子。某中3 4学生环保志愿者小组对该废水中局部成分进展检测。试验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的试验结论。试验步骤及现象取废水样品观看，呈无色测所取废水样品的pH，pH=13向废水样品中参与过量的稀盐酸，没有气泡产生

试验结论〔填离子符号〕废水中不含 ；废水中含较多的 ；废水中不含 ；依据以上信息综合分析，你推想该废水中除HO外，还含有的物质是 〔化学，下同，2不能确定的物质是 。神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某争论性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾〔KO〕作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化2碳反响生成氧气：4KO＋2CO＝2KCO＋3O。2 2 2 3 2为了验证这个反响能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反响生成的COKO反响制取O，2 2 2设计了如下试验装置：CO2CO2足量饱和碳酸氢钠溶液超氧化钾A B C D E F G〔1〕C处应从A、B两种装置中选择 作CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用 检验。CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是 。为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放 溶液。有同学提出，上述试验能生成氧气可能与CO2中混有CO2能否与超氧化钾反响生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是 。CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于Ca(OH)COCO气体的量的关系如图2 2 2所示，答复以下问题：写出在石灰水中刚通入CO时的化学方程式2。请描述整个试验过程的试验现象。通CO2

气体前石灰水中溶质的质量为 g。至少通入CO气体质量 g时溶液的质量是整个试验过程中溶液质量的最大〔不2考虑CO气体在水中的溶解性。2某种自然碱样品的化学式可以用xNaHCO·yNaCO·zHO表示(式中x、y、z是最简整数比)。取503 2 3 2克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反响，能生成1.32克CO气体。2假设改用1.66克样品与50克这种盐酸反响，能产生 克CO。2另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解(NaCO在300℃时不会分解)，能产生0.22克CO和2 3 20.45克HO，试确定该样品的化学式： 。2写出这种自然碱与盐酸完全反响的化学方程式。假设6.64克自然碱样品与50克该盐酸充分反响时放出的CO最多，求该盐酸的溶质质量分数。2选拔性考试试题精选〔选择题、简答题〕答案123456789101112CCBACABDBCCBBD131415161718192021222324CDCBDDABABDACA252627282930313233343536BCDACBCACBBDBADC3738394041424344454647DDDCABDDBCBCD48．碳酸钠 HCl 酚酞 Ca(OH)249．2CHC0OH+CaCO=(CHCOO)Ca+HO+CO↑3 3 3 2 2 250．(1)碳，氧，镁，硫。(2)CO、CO

．(3)S+O

点燃SO

酸雨。(4)氧化物(5)MgSO、MgSO2 2 2 3 451．(1)AgCl白色固体外表变黑 (2)CaSO+2NH+CO+HO=CaCO↓+(NH)SO4 3 2 2 3 42 452〔NaOH或KOH等 NaCO 〔〕FeCl+3NaOH==Fe(OH)↓+3NaC〔合理方程式均给分