物质的量教案（精华）

第第页物质的量教案（精华）

物质的量教案篇1

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使同学初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。

技能目标

通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育同学的观测和动手试验技能。

情感目标

通过试验激发同学学习化学的爱好，培育同学严谨求实的科学作风。

教学重点：肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液。

教学方法：启发式

教学手段：多媒体帮助

教学过程：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制

例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

提问：配制的第一步要做什么？

板书：1、计算

同学计算，老师加以订正。

提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？

板书：2、称量

提问：天平运用时的考前须知

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？

讲解并描述：配制用的主要仪器――容量瓶。让同学观测容量瓶，留意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其运用方法。〔此处也可以播放动画“配制肯定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3、溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解考前须知：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒径直放在试验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4、转移

讲解并描述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避开溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5、洗涤

演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解考前须知。提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。由于这是量筒的“自然残留液”，假设洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是运用量筒时应留意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：6、定容

演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：假设水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

板书：7、摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合匀称。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

不能再加入蒸馏水，由于定容时体积肯定，摇匀后，液面低于刻度线是由于少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲解并描述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8、装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制肯定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：配制肯定物质的量浓度的溶液

课堂练习：

1、用98%的浓硫酸〔

=1、84g/cm3〕配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________当心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最末盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

2、在配制肯定物质的量浓度溶液的试验中，以下操作对所配得溶液无影响的是〔写序号〕；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。

〔1〕在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

〔2〕未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

〔3〕容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

〔4〕将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时，有少量溅出；

〔5〕将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

〔6〕将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

答：〔4〕〔5〕；〔3〕〔6〕；〔1〕〔2〕

作业：复习溶液的配制方法。

板书设计：

二、物质的量浓度溶液的配制

1、计算

2、称量

3、溶解

4、转移

5、洗涤

6、定容

7、摇匀

8、装瓶贴签

第三节物质的量浓度

第三课时

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使同学学会物质的量浓度的有关计算。

技能目标

培育同学的审题技能，运用化学知识进行计算的技能。

情感目标

培育同学严谨、仔细的科学立场。

教学重点：物质的量浓度的有关计算。

教学难点：肯定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学方法：示范—实践

教学过程：

复习提问：什么是物质的量浓度？配制肯定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？

引入：我们掌控、理解了概念，我们学会了配制肯定浓度的溶液，今日主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别留意解题的'规范。

板书：三、物质的量浓度的有关计算

1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影：例1：将23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

争论：由同学分析已知条件，确定解题思路：

先求n〔NaCl〕，再求c〔NaCl〕。

板书：解题步骤〔略〕

练习：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？

参考答案：2g。

引入：争论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

投影：回顾对比两个概念时的表格

溶质的质量分数物质的量浓度

定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式

特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

实例某溶液的浓度为10%，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算关系

微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。

讲解并描述：依据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最末再计算出溶质的物质的量浓度。留意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。

板书：〔2〕、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

争论：由同学分析已知条件，解题思路。〔留意引导应用概念解题〕

〔1〕已知溶液的质量。

〔2〕只需求出溶质的质量

m〔NaOH〕=n〔NaOH〕·M〔NaOH〕=c〔NaOH〕·V〔NaOH〕·M〔NaOH〕

〔3〕再计算溶质与溶液质量之比

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1、17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11、3mol/L。

引入：试验室的浓硫酸物质的量浓度是18、4mol/L，可事实上做试验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板书：〔3〕、肯定物质的量浓度溶液的稀释

争论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生改变？

由于c〔浓〕V〔浓〕=c〔稀〕V〔稀〕，所以溶质的物质的量不变。

板书：c〔浓〕V〔浓〕=c〔稀〕V〔稀〕

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？

争论：由同学分析、解题。

检测练习：某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度？

参考答案：3、0mol/L。

小结：本节主要内容

作业：教材P61—P62

板书设计：

三、物质的量浓度的有关计算

1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系

2、计算类型

〔1〕有关概念的计算

cB=

nB=m/M

〔2〕、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

〔3〕、肯定物质的量浓度溶液的稀释

c〔浓〕V〔浓〕=c〔稀〕V〔稀〕

物质的量教案篇2

教学目标

知识目标：

初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能

技能目标：

在试验中培育同学的观测技能和动手操作技能

德育目标：

培育同学实事求是的严谨科学立场

教学重点与难点

重点：

初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能

难点：

正确配制肯定物质的量浓度的溶液及误差分析

教学过程

一、投影：溶质的质量分数物质的量浓度

异：

1、溶质：以质量表示以物质的量表示

溶液：以质量表示以体积表示

2、单位：

1摩/升

同：都表示溶质和溶液的相对比值

提问：如何配制肯定物质的量浓度的溶液？

讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及考前须知。

二、配制肯定物质的量浓度的溶液

1、仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2、过程：

〔1〕预备工作：检漏

〔2〕操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀

〔3〕结束工作：存放，整理清洗

三、误差分析

依据公式C=n/V造成浓度误差的缘由可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等

例如：

称量时，砝码有油污或生锈

称量时，药品与砝码颠倒

量取液体时，量筒内壁上有水

称NaOH固体时，把NaOH放在纸上

量取浓盐酸、动作太慢

溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤

容量瓶未干燥

搅拌或移液时，有溶液飞溅出来

定容时，俯视刻度线

摇匀后，液面低于刻度线

四、争论

国外教材配制肯定物质的量浓度溶液的方法，请评价。

例题：

1、溶液配制：

欲配制1000mL浓度为012mol·L—1的.NaOH溶液，需要的仪器是〔〕

请选择配制过程所需要的操作，按操作先后顺次编号，为〔〕

1〕用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合匀称。

2〕用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。

3〕在托盘天平上先称取干净干燥烧杯的质量后称取〔〕gNaOH

4〕将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。

5〕向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其复原室温。

6〕将溶液沿玻璃棒注入〔〕mL容量瓶。

2、要配制浓度约为2mol·L—1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的选项是〔填〕。

A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL

C称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D用100mL量筒量取40mL5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌，渐渐倒入烧杯中

物质的量教案篇3

一.教学背景分析

依据《一般高中化学课程标准〔试验〕》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学试验基础》是必修课程的核心。化学是一门以试验为基础的科学，要让同学学好化学首先要同学了解化学的这一特征并引导同学通过试验去学习化学。物质的量作为化学基本概念学习。物质的量是同学在前面学习了化学试验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。

二、教学目标

知识与技能

1、理解“物质的量”这个物理量及其单位摩尔；

2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。

3、了解引进摩尔这一单位的重要性和须要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

过程与方法

1、学会用类比的方法从熟识、详细的`概念入手来认识未知、抽象的概念。

2、学会选用合适的集合概念来计量物质。

3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。

情感立场与价值观

1、体验引入“物质的量”的概念在化学讨论、学习中的重要性和须要性。

2.培育同学演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的技能。

三、重点和难点

教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。

教学难点：物质的量的概念。

四、教学方法：

实例引入，逐步抽象，揭示实质，清楚脉络关系，结合练习。

物质的量教案篇4

知识目标：

1.使同学了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2.使同学了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌控有关概念的计算。

3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

技能目标：

培育同学的规律推理、抽象概括的技能。

培育同学的计算技能，并通过计算援助同学更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使同学认识到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。培育同学尊敬科学的思想。

强调解题规范化，单位运用精确，养成良好的学习习惯。

教学重点：

摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：

摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：

探究式

教学过程

[复习提问]什么是物质的量？什么是摩尔？它们的运用范围是什么？

[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在运用物质的量时应当用化学式指明粒子的种类。

[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量究竟有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号

物质的式量

每个粒子的质量

(g/个)

1摩尔物质含有的

粒子数(个)

1摩尔物质质量

(g)

[答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽视不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。

[同学思索]由以上计算结果可得出什么规律？

[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

[讲解]由于任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出*值和y值。

计算得出*=16gy=32g

[得出结论]1mol任何原子的质量，假设以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应当在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽视不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)

[板书]二、摩尔质量

1.1mol物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

[争论]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

[分析]相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应当是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽视不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。依据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

[投影]课堂练习

1.填写以下空白

(1)原子质量是克

(2)分子质量是克

(3)分子质量是克

(4)离子质量是克

(5)离子质量是克

(6)质量是克

[回答]原子是64g；分子是32g；分子是44g；离子为35.5g；离子是23g；质量为58.5g。

[设问]能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？

我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的`单位为g/mol或kg/mol。

[板书]2.摩尔质量

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

(2)单位：g/mol或kg/mol。

(3)数值：等于物质或粒子的式量。

[投影]课堂练习

2.回答以下问题

(1)的摩尔质量是多少？

(2)的摩尔质量是多少？

回答：(1)；

[投影]课堂练习

3.以下物质各多少克？含粒子数多少个？

回答：(1)质量是1800g，含有个分子。

(2)质量是1.7g，含个

4.以下物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？

(1)90g水(2)56g氮气

[回答](1)90g水物质的量为5mol，含个分子

(2)56g氮气物质的量为2mol，含个分子

[设问]通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？

[回答]物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。

[讲解并描述]依据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之依据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

[板书]三、关于物质的量的计算

(-)依据

[板书]1.精确掌控物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2.掌控好有关物质的质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。

(二)类型

1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

[投影]例1的物质的量是多少？

[分析]我们可以通过的相对分子质量，得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的物质的量。

解：的相对分子质量为98，摩尔质量为。

答：的物质的量为0.25mol

[投影]例2中含有和的物质的量各是多少？

[分析]的电离方程式为：

从的电离方程式中我们可以看出，可以电离出和。

我们可以利用的关系，首先计算出的物质的量，然后再计算出和的物质的量。

解：的相对分子质量为142，摩尔质量为。

那么的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。

答：中含有的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。

[讲解并描述]通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应当留意解题规范，养成良好的学习习惯。

[投影]练习1.中，氧元素的质量是多少克？

[分析]氧元素是全部氧原子的总称。由已知条件可先求出的物质的量，再依据如下关系：求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。

参考答案：中，氧元素的质量是12.8g。

[投影]练习2.含有个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

[分析]依据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再依据已有的质量和物质的量求摩尔质量，由于物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

参考答案：该物质的相对分子质量是28。

[板书]2.不同物质中，某粒子数相当的计算

[投影]例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。

分析：要满意二者分子数相等，只要满意二者的物质的量相等即可。

解：设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。

(硫酸)(盐酸)

答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。

[讲解并描述]解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。

[投影]课堂检测题

中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等？

(参考答案：)

板书设计

二、摩尔质量

1.1mol物质的质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

2.摩尔质量

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。

(2)单位：g/mol或kg/mol

(3)数值：等于物质或粒子的式量

符号表示：

三、关于物质的量的计算

(-)依据

1.精确掌控物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2.掌控好有关物质质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。

(二)类型

1.物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。

2.不同物质中，某粒子数相当的计算。

物质的量教案篇5

[课题]第三章第一节:物质的量

[课时]1课时

[教学目的要求]

1、使同学了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使同学了解摩尔质量的概念。

3、使同学了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

[教学重点]物质的量及其单位

[教学过程]

[引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把肯定数目的`原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

[板书]一、物质的量

[类比]物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。〔幻灯或小黑板〕7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。

[板书]1、表示含有肯定数目粒子的集体。

2、符号：n。

[讲解并描述]1971年，第十四届国际计量大会决断用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

[板书]二、摩尔

1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号：mol。

[过渡]1mol的粒子究竟含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？

[讲解并描述]每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。

[板书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。

[举例]

1摩尔

氧原子

约为6.02×1023个

1摩尔

水分子

约为6.02×1023个

1摩尔

氯离子

约为6.02×1023个

[讲述]应留意的几个问题

1、摩尔这个概念只适用于微观

2、运用摩尔时需要指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。

3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。

[计算]n=N/NA

0.1molH2中，含有molH。

2molCH4中，含有molC，molH。

3.01×1023个H2O中，含有molH,molO。

0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是个。

[过渡]1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？

[复习]相对原子质量的计算

以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.993×10-26kg，1个O原子质量是：2.657×10-26。那么，O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[讲述]由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g,因此1molO质量为16g。

由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。

[板书]三、摩尔质量

1、单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号：M

3、单位：g/mol

4、计算公式：M=m/n

[举例]课本上例题。

[小结]物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

[作业]课本P48习题。

物质的量教案篇6

教学目标

知识目标

1.使同学理解物质的量浓度的概念。

2.使同学掌控有关物质的量浓度概念的计算。

3.使同学掌控溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使同学初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。

技能目标

1.在概念的教学中，培育同学的思维技能。

2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培育同学的计算技能。

3.通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育同学的观测和动手试验技能。

情感目标

1.与中学知识的连接，使同学感到猎取新知识、新方法的喜悦。

2.通过试验激发同学学习化学的爱好，培育同学严谨求实的科学作风。

教材分析

本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制肯定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。

本节教材是在同学学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使同学掌控另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使同学扩大知识面，提高计算技能，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的试验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学试验基本操作的重点内容之一。

本节教材的引入是从中学学习过的质量分数开始的。通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的.方法，分析质量分数在实际运用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很方便的，同时物质的量的运用比起质量来也很简便。由此展示出学习新知识的须要性和有用性。

对于物质的量浓度着重分析了以下几点：

概念的理解。表达式更加简洁明白。与质量分数有明显的区分。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。

教材中以争论的形式提出了同学简单出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从肯定的物质的量浓度的溶液中取出肯定体积的溶液，其浓度不变。改变的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点需要给同学澄清。此处可以运用恰当的比方来形象说明。

配制肯定物质的量浓度的溶液的试验正确操作很重要。让同学初步掌控方法，学会容量瓶的运用。

关于计算，教材中根据不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.肯定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式涌现，这样可以使同学掌控详细方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规范性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展。

本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。

本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制肯定物质的量浓度的溶液。

教法建议

1.本节引入方法

〔1〕首先复习中学化学有关溶液的知识，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

〔2〕阅读课本55页，组织同学争论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？运用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使同学了解引入物质的量浓度的重要性和须要性。

2.用好教材中的争论，加深理解物质的量浓度的概念，避开有关常见的错误。

例如：课本56页争论题〔1〕，假如物质的量浓度概念不清，简单涌现错误。物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量。避开错误的方法是在讲解并描述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，援助同学加深对概念的理解。

争论题〔2〕，援助同学认识从肯定物质的量浓度的溶液中，不论取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。援助同学正确地认识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区分。

3.对肯定物质的量浓度溶液的配制，依据学校的条件也可采纳边讲边试验的方法，边试验边小结配制的步骤。

4.在演示配制肯定物质的量浓度的溶液的试验之前，首先向同学具体地介绍容量瓶的规格、运用方法和运用时应先检漏等留意的问题。例如：容量瓶上标有“250mL20℃”,它的含义是：容量瓶的容积是在20℃时标定的。

讲清以上问题，可以援助同学明确不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液；不能径直将溶质放入容量瓶中进行溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的缘由。由于配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的肯定物质的量浓度的溶液。绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不精确。

5.可以用多媒体教学手段帮助老师演示，让后排同学也能看得清晰。

6.关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。除例题的计算类型外，其它类型不宜过早涉及。通过详细的例题进行有关计算的教学时，要留意归纳方法，如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n(浓)=n〔稀〕即

c〔浓〕V〔浓〕=c〔稀〕V〔稀〕(例题5)

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：

c=〔例题3〕

物质的量教案篇7

一、教材分析：

1、教材内容的地位及作用

教材从本章到第十四章讲解并描述力学知识，初二物理《质量》教学要点设计——中学物理第一册教案。跟前面几章简约的物理现象相比，知识的讲解并描述深入了一步。在技能培育方面，除了继续留意提高同学的观测、试验技能外，在讲解并描述概念和规律的过程中，更应留意培育同学初步的分析、概括技能，通过分析物理事实，找出共同特征，从而概括出概念和规律。进展同学的思维技能。就本章而言，涉及到两个常用的物理量——质量和密度。用天平测物体的质量和用天平、量筒测物体的密度是中学同学应掌控的其中两项基本技能。所以，本章是基础的一章。就本节而言，认识质量及其测量仪器，特别是学习运用学校试验室和工厂化验室常用的天平，是为后续各节的学习所预备的。因此，本节是基础的一节。

2、教学目标

〈1〉知识目标：知道质量的`初步概念及其单位和换算。

〈2〉技能目标：

①会调整天平平衡；

②会运用游码；

③初步学习用天平称固体的质量；

④培育同学将学到的物理知识及技术与生活亲密联系的意识。

〈3〉方法目标：

①继续学习“从现象出发，经过分析、比较得出结论”的讨论方法；

②继续学习运用“关键词归纳法”归纳文段要点；

③初步学习“试验探究法”发觉事物内部规律的学习方法。

〈4〉德育目标：

①在质量初步概念的引出过程中渗透“现象”与“本质”的辩证唯物主义思想；

②在试验过程中渗透“实事求是”的辩证唯物主义思想；

二、教学重点和难点

虽说质量是物理学中的一个基本概念，但教材对中学同学的要求较低，因此，它不是本节的教学重点。天平作为一种常用测量质量工具，是后续章节有关试验的不可或缺的仪器；并且，它是质量测量中一种较为精密工具，对同学日后的生活、工作都会有重要的影响。因此，本节的教学重点和难点都是让学习天平的运用。

三、教学方法

“质量”：现象归纳法、练习法；

“质量的测量”：试验探究法、关键词归纳法。

四、板书设计：

1、质量——物体中所含物质的多少叫做质量

2、单位：

〔1〕通用单位：千克——kg

〔2〕常用单位：吨——1t=______kg

克——1g=______kg

毫克——1mg=___kg

物质的量教案篇8

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入老师感觉难教，同学感觉难学的窘境。既无生动有趣的试验，又无形象详细的讨论对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生气，对此我进行了大量探究，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：转变课程过于着重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制一般高级中学教科书〔必修〕《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在中学化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的技能。

2.教学目标分析

依据教改的精神、课程标准的要求及同学的实际状况确立如下教学目标:

知识技能：

a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌控溶质的质量分数与物质的量浓度的区分与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

技能方法：

a.通过课前探究，学会猎取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究猎取知识、应用知识的方法。

c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的.对比，提高运用比较、归纳、推理的技能。

情感立场：

a.在相互沟通与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的进展对当代社会可持续进展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

援助同学形成终身学习的意识和技能是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究猎取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一同学，他们具有肯定的搜集处理信息的技能，对中学接触的溶液体积与溶剂体积存在肯定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导同学自主探究感受概念、详细实例运用概念、沟通评价强化概念、归纳小结升华概念，加深同学对概念的理解，同时清除同学对概念的神奇感和泛味感。

物质的量教案篇9

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入老师感觉难教，同学感觉难学的窘境。既无生动有趣的试验，又无形象详细的讨论对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生气，对此我进行了大量探究，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“转变课程过于着重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制一般高级中学教科书〔必修〕《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在中学化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的技能。

2.教学目标分析

依据教改的精神、课程标准的要求及同学的实际状况确立如下教学目标:

知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌控溶质的质量分数与物质的量浓度的区分与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

技能方法：a.通过课前探究，学会猎取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究猎取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的技能。

情感立场：a.在相互沟通与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的进展对当代社会可持续进展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“援助同学形成终身学习的意识和技能”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究猎取知识、应用知识的'方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一同学，他们具有肯定的搜集处理信息的技能，对中学接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在肯定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导同学自主探究感受概念、详细实例运用概念、沟通评价强化概念、归纳小结升华概念，加深同学对概念的理解，同时清除同学对概念的神奇感和泛味感。

四、教学程序

本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。

根据主体探究式学习，我在教学中力求“同学在老师指导下，以类似科学讨论的方式去猎取知识、应用知识和解决问题；从而在掌控知识内容的同时，让同学体验、理解和应用科学方法，培育创新精神和实践技能。”

创设情景引入课题

主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置同学课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，试验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并依据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、/v、n/v、/，从而老师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中，同学既学习了猎取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学于生活，与我们的生活休戚相关。

自主探究

探究一、物质的量浓度的概念：

主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的阅历为基础通过与外界的相互作用来猎取新知识。

采纳主体探究式学习，同学不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来猎取新的概念。

同学首先自主阅读课本感受概念，然后在三个详细实例的练习中运用概念。

〔计算以下溶液的物质的量浓度：

1.1lNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3.1lNaOH固体溶于1L水配制的溶液。〕

第一个练习径直运用概念的表达式；第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告知我们：人都是渴望胜利的，同学更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次的同学都体验到胜利的喜悦。

第三个练习看似简约，实那么引发同学的思维碰撞。同学们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争辩，我将这个“舞台”让给同学，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。同学对此练习可能会有以下见解：溶液的物质的量浓度为1l/L；溶液的体积和溶剂的体积是不相同的；此题尚须补充、添加已知条件；需要知道NaOH固体的密度，那么可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不能相加的，需要知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。

整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享胜利后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌控了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个判断题的设计在同学已有的认知基础上，启发同学总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使同学的认知结构更为丰富。

在他们享受胜利喜悦之际，我随即会对他们抱以更高的期望。

探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：

物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区分与联系呢？

新课程标准中强调:在学科教学中要培育同学比较、归纳、推理的技能。

我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。相信他们很快就能从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数同学来说，两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。于是我为同学预备了密度为1.38g/c3的40％的NaOH溶液，当他们经过详细化、形象化的转换，再采纳由非常到一般的归纳方法，将全部的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。

拓展升华

胜利的喜悦会再一次触及他们，而课本知识此时肯定已不能满意他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教学帮助手段—多媒体投影，为同学提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学试验等方面的应用，使同学从中体验化学科学的进展对当代社会可持续进展的重要意义。与本节知识相关网站的提供，供同学课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。

当堂反馈

细心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。

1.以下溶液中氯离子的浓度与150L0.5l/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：

A．150L1l/L氯化镁溶液B．450L1.5l/L氯酸钾溶液

C．50L1.5l/L氯化钾溶液D．50L0.5l/L氯化铁溶液

2.一种NaOH溶液的浓度为al/L,密度为g/c3,那么这种溶液的质量分数是：

A．1000a/40B.40/1000aC.1000/40aD.40a/1000

3．表示溶液组成的方法有许多种，他们之间都存在着肯定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。一时间，同学们由同学身份转变为老师身份，他们定会爱好盎然，相互命题相互解答的过程，既能让同学体验成就感、充盈感，又能提升同学对物质的量浓度概念的敏捷运用程度。而对于基础较薄弱的同学，我为他们预备以下练习。

〔1〕矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达，其单位为g/L。其中钙的含量为≥4.0，它表达什么含义？其物质的量浓度是多少？

〔2〕枝江大曲的酒精度为450，它表示体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，尚须哪些物理量？

带着社会生活的体验走进课堂的同学们，此时又带着化学课堂的收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机连接，课堂教学也焕发出强大的生命力。

本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌控我没有过分强调，而侧重让同学获得亲身参加探究的体验，学会共享与合作。我相信，自主探究猎取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。

一周前，同学们经受了溶液标签的收集过程，都主动与我沟通，他们这样说道：“原来我的家里就有这么多与化学知识相关的物品呀！”“我带来的1：4的盐酸是什么意思？”“我们什么时侯上这节课呢？”……课未始而思无尽，主体探究式教学模式为我和我的同学们制造了一片共同学习的宽阔天地。

物质的量教案篇10

一、教学目标

1、认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简约计算。

2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量讨论的方法对讨论和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简约计算，运用和巩固概念，提高化学计算技能。

3、通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊敬科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的爱好及不断进取、创新的优良品质。

二、教学重难点

【重点】

理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。

【难点】

理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的敏捷运用。

三、教学过程

环节一：设置情境，导入新课

【老师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？同学很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？同学很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。

【老师过渡】在化学改变中，原子、分子等微观粒子按肯定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来讨论分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今日我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。

环节二：观测计算，学习新知识

1、物质的量

【老师展示】水与水的微观构成示意图。

【老师提问】怎样才能既科学又方便地知道肯定量的水中含有多少个水分子呢？

【老师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的'物理量—物质的量。

【老师讲解】生活中相对较小的物体常用很多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目特别的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆集。“摩尔”mol描述很多微粒集合的单位，它可以计量全部微观粒子。

2、阿伏加德罗常数

【老师总结】题目中的表示简单产生分歧，需要留意在运用摩尔表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类。应当如何问，如何回答呢？

【同学争论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。

环节三：回顾新知识，小结作业

小结：同学回顾表述本节课学习的主要内容。

物质的量教案篇11

●教学目标

1.使同学初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和须要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.初步培育同学演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学知识进行计算的技能。

●教学重点

1.物质的量及其单位。

2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

●教学难点

物质的量及其单位——摩尔。

●课时安排

第一课时：物质的量及其单位——摩尔。

第二课时：摩尔质量的概念及其计算。

●教学过程

★第一课时

［教具预备］投影仪、供练习用的胶片

［引言］我们在中学时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有肯定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把肯定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道到底，请仔细学好本章内容。

［板书］第三章物质的量

［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

［板书］第一节物质的量

［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。

［板书］一、物质的量

1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。

［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?

指导同学阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

［板书］2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

［投影练习］填空

1.1molH2所含氢气分子的个数。

2.2mol氢分子含个氢原子。

3.1molSO是个硫酸根离子。

［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，运用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

［投影练习］

判断正误，说明理由。

A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子

B.1molCO2√

C.1mol小米×小米不是微观粒子

［评价上题，得出结论］

［板书］4.运用摩尔时，需要指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

［投影］依据摩尔的有关知识，进行计算。

1.1.204×1024个H，合多少mol?

2.5mol的O2中有多少个氧气分子?

3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

老师引导同学总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

［板书］5.

［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

［投影练习］

1.0.5mol水中含有个水分子。

2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。

3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?

［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有肯定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

［板书设计］第三章物质的量

第一节物质的量

一、物质的量

1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。4.运用摩尔时，需要指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

5.n＝

［教学说明］物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。老师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要盼望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了同学就应当会了。事实上，同学在思索问题，回答下列问题或计算中涌现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，援助同学反复理解概念、运用概念，不断地订正涌现的错误，才能使同学较深刻地理解，较敏捷地运用这一概念。

★第二课时

［教学用具］投影仪、胶片、一杯水

［复习提问］1.1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?

2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?

［新课引入］老师取一杯水，(教案)对同学说：

“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”

回忆中学有关水分子的知识：

10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

很显着，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?

答案是确定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!

连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。

“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”

［推导并板书］

［板书］

微观一个C原子一个O原子一个Fe原子

↓扩大6.02×1023↓扩大6.02×102↓扩大6.02×1023

1molC原子1molO原子1molFe原子

↓↓↓

质量0.012kg=12g*gyg

相对原子质量121656

［讲解］由于任何一种原子的相对原子质量，假设以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出*值和y值。

［同学计算］得出*=16y=56

［问］要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?

［同学争论，得出

结论］1mol任何原子的质量，假设以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。

［设问］那么，对于由原子构成的分子，其1mol的质量是多少呢?离子呢?

［同学争论］

［老师总结］由于分子都是由原子构成的，所以，1mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽视不计，所以1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。

［板书］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。

［投影练习］

1molH2O的质量是g

1molNaCl的质量是g

1molNa＋的质量是g

1molS的质量是g

［讲解］由以上我们的分析争论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。

［板书］摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M单位：g·mol－1或kg·mol－1

表达式：M=

［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。

［投影练习］1.Na的摩尔质量

2.NaCl的摩尔质量

3.SO的摩尔质量

(留意单位)

［老师］下面，让我们依据摩尔质量的概念进行计算。

［投影］例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少?

［分析］由式子M＝可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98g·

mol－1，题中给出了H2SO4的质量m(H2SO4)＝24.5g

解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g·mol－1。

n(H2SO4)＝＝0.25mol

答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol。

［练习］1.1.5molH2SO4的质量是，其中含有molO，molH，其质量分别为和。

2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。

例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少?

［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO构成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。

解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g·mol－1。

n(Na2SO4)==0.5mol

那么Na＋的物质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。

［思索］

［老师拿起一上课时的那杯水］问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?

［n(H2O)＝＝0.3mol

N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024个］

［小结］1mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)

［布置作业］略

［板书设计］

微观1个C1个O1个Fe

↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍

1molC1molO1molFe

质量0.012kg=12g*y

相对原子质量121656

由于元素原子的质量比=元素相对原子质量比

所以*=16y=56

［结论］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M

单位：g·mol－1kg·mol－1

表达式：M=m/n

［教学说明］此课时最常涌现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于中学学习时，对相对原子质量的涵义不甚明白所致。因此，可依据同学的详