从微观结构看物质的多样性课件8-苏教版

苏教版化学21第2课时

同分异构现象第1课时

同素异形现象第3课时

不同类型的晶体苏教版化学21第2课时同分异构现象第1课时同素异形现象苏教版化学22第1课时同素异形现象苏教版化学22第1课时同素异形现象苏教版化学23人类已发现的元素仅100多种，而这些种类有限的元素却构成数千万种不同的物质，你们知道这是为什么吗？同素异形现象同分异构现象

苏教版化学23人类已发现的元素仅100多种，而这些种苏教版化学24同种元素形成的单质一定是同一种物质吗?只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？问题1苏教版化学24同种元素形成的单质一定是同一种物质吗?苏教版化学25碳元素的单质金刚石石墨苏教版化学25碳元素的单质金刚石石墨苏教版化学26一、同素异形现象1、同素异形体：同一种元素形成的几种不同的单质。如：金刚石与石墨互称为同素异形体白磷与红磷

氧气（O2）与臭氧（O3）苏教版化学26一、同素异形现象1、同素异形体：苏教版化学27问题2物理性质有较大差异化学性质基本相同同素异形体之间性质有何异同？苏教版化学27问题2物理性质有较大差异化学性质基本相同同苏教版化学28金刚石石墨原子结构颜色状态硬度熔点导电性无色透明，光彩夺目，正八面体晶体黑色，有金属光泽，不透明，细鳞片状固体天然、最硬物质最软矿物之一很高很高导电不导电+642金刚石与石墨物理性质比较苏教版化学28金刚石石墨原子结构颜色状态硬度熔点导电性无色苏教版化学29金刚石、石墨的用途：

苏教版化学29金刚石、石墨的用途：红磷与白磷的物理性质比较：红磷与白磷的物理性质比较：磷的同素异形体的结构：磷的同素异形体的结构：苏教版化学212臭氧（O3）与氧气（O2）苏教版化学212臭氧（O3）与氧气（O2）自然界90％的臭氧集中在离地面15～50km的大气平流层中，它是由氧气吸收太阳紫外线辐射而生成的。臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害，是“生命卫士”。近年来的测量结果表明，臭氧层开始变薄，甚至出现空洞。2000年，南极上空的臭氧层空洞面积达2．8×107km2，相当于澳大利亚国土面积的4倍。关于引起臭氧层被破坏的原因有多种解释，但一般认为氟氯烃(氟利昂，广泛用于制冷剂和发泡剂等)的大量使用和喷气式飞机、火箭、导弹将大量废气排放到高空，加速了臭氧分解。保护高空臭氧层，是科学家研究的重要课题。资料卡自然界90％的臭氧集中在离地面15～50km的大气臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但当空气中臭氧的含量超过10－5%（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。资料卡臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易苏教版化学215问题3：

同素异形体之间的物理性质为什么不一样？原子间的排列方式（成键方式）不同所引起的苏教版化学215问题3：

同素异形体之间的物理性质为什么不苏教版化学216金刚石是正八面体结构，原子间的作用力很强石墨是层状结构，层间分子间作用力弱，所以层与层间易滑动金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于碳原子排列方式不同引起的苏教版化学216金刚石是正八面体结构，石墨是层状结构，层间苏教版化学217金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元苏教版化学217金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元苏教版化学218其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，故称之为“足球烯”）富勒烯：固态碳的第三种结构形式，三维空心球状结构。（包括C60、C70和纳米碳管等）苏教版化学218其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子苏教版化学219C60石墨金刚石苏教版化学219C60石墨金刚石苏教版化学220问题4：同素异形体之间可以相互转化吗？

若可以，那么这种相互转化是物理变化还是化学变化？白磷红磷隔绝空气加热到416℃迅速冷却

隔绝空气加热到260℃石墨金刚石隔绝空气加热到1000℃

高温、高压、催化剂3O2

2O3

放电苏教版化学220问题4：同素异形体之间可以相互转化吗？

若苏教版化学221小结：同素异形现象1、同素异形体的概念：

2、同素异形体间性质异同3、同素异形体的成因4、同素异形体间的相互转化同一种元素形成的几种不同的单质。物理性质有较大差异,化学性质基本相同原子间排列方式或成键方式不同属于化学变化苏教版化学221小结：同素异形现象1、同素异形体的概念：同苏教版化学222练习I1、下列互称为同素异形体的是（）A、HDTB、COCO2C、液氧与氧气D、O2

O3D苏教版化学222练习I1、下列互称为同素异形体的是（）苏教版化学223练习II2、科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）A、C60是一种新型的化合物B、C60和石墨都是碳的同素异形体C、C60中含离子键D、C60的摩尔质量是720B苏教版化学223练习II2、科学家研制得一种新的分子，它具苏教版化学2243、据报道，科学家已经成功合成少量O4，有关O4的说法正确的是（）A、O4的摩尔质量是64B、O4与O2性质相同C、O4与O2互为同素异形体D、相同质量的O4与O2所含有的原子个数比为4：3C苏教版化学2243、据报道，科学家已经成功合成少量O4，有苏教版化学225第2课时

同分异构现象苏教版化学225第2课时同分异构现象苏教版化学226复习讨论：1、钠原子（Na）和钠离子（Na＋）都是同一种元素----钠元素形成的，它们是同素异形体吗？2、Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗？3、1H与1H是同素异形体吗？21苏教版化学226复习讨论：1、钠原子（Na）和钠离子（Na苏教版化学227活动与探究1观察下图中丁烷的球棍模型，思考碳链的形式和每个碳原子连结其他碳原子、氢原子的数目两方面，比较它们的异同。正丁烷异丁烷苏教版化学227活动与探究1观察下图中丁烷的球棍模型苏教版化学228比较:正丁烷与异丁烷正丁烷异丁烷碳原子数目氢原子数目分子式原子间的连接方式苏教版化学228比较:正丁烷与异丁烷正丁烷异丁烷碳原子数目苏教版化学229观察与思考观察下图中两种有机物分子的球棍模型，分析二者间的异同。乙醇二甲醚苏教版化学229观察与思考观察下图中两种有机物分子的球分子式C2H6OC2H6O球棍模型结构式名称乙醇二甲醚沸点78℃－23℃分子式C2H6OC2H6O球棍模型结构式名称乙醇二甲醚沸点7苏教版化学231一、同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。1、什么是同分异构体？化合物结构不同分子式相同苏教版化学231一、同分异构现象化合物具有相苏教版化学232同分异构体间的性质关系？尽管分子组成相同，性质却有差异。活动与探究2苏教版化学232同分异构体间的性质关系？尽管分子组成相苏教版化学233练习1有下列各组物质:A、6C与6CB、金刚石与石墨C、乙醇与二甲醚D、（1）互为同位素的是________（2）互为同素异形体的是________（3）互为同分异构体的是________1312CH3CHCH2CH3CH3CH3－C－CH3CH3CH3苏教版化学233练习1有下列各组物

相同点概念同分异构体同素异形体同位素研究范围化合物单质原子分子式相同同一元素质子数相同限制条件结构不同结构不同中子数不同

性质

物理性质不同,化学性质不一定相同。物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质相似

相同点概念同分异构体同素异形体同位素研究化合物单质原子分子苏教版化学235第3课时不同类型的晶体苏教版化学235第3课时不同类型的晶体苏教版化学236你知道什么是晶体吗？晶体外观有何特点？晶体指具有规则几何外形的固态物质。具有规则的几何外形。可以是离子、分子、原子构成晶体的微粒有哪些？一、认识晶体干冰食盐晶体冰糖晶体苏教版化学236你知道什么是晶体吗？晶体外观有何特点？晶体苏教版化学237二、晶体的分类按构成晶体的微粒不同可以将晶体分为：离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体

苏教版化学237二、晶体的分类按构成晶体的微粒不同可以将晶苏教版化学238（一）、离子晶体1、定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则的排列形成离子晶体。阴、阳离子2、构成微粒：3、实例：食盐（NaCl）晶体硝酸钾（KNO3）晶体氢氧化钠（NaOH）晶体等5、性质：熔沸点较高、硬度较大，溶于水或熔化状态导电。4、作用力：离子键苏教版化学238（一）、离子晶体1、定义：离子化合物中的阴从微观结构看物质的多样性课件8-苏教版苏教版化学240（二）、分子晶体1、定义：由分子构成的物质所形成的晶体属于分子晶体。分子2、构成微粒：3、实例：冰（H2O）干冰（CO2）硫（S）、碘（I2）、白磷（P4）等4、作用力：分子间作用力5、性质：熔沸点低、硬度小，熔化状态不导电。苏教版化学240（二）、分子晶体1、定义：由分子构成的物质苏教版化学241干冰的晶体模型苏教版化学241干冰的晶体模型苏教版化学242OC分子间作用力共价键干冰的晶体结构示意图苏教版化学242OC分子间作用力共价键干冰的晶体结构示意图苏教版化学243（三）、原子晶体1、定义：原子间以共价键结合形成空间网状结构所形成的晶体是原子晶体。原子2、构成微粒：3、实例：金刚石（C）石英、水晶（SiO2）碳化硅（SiC）晶体晶体硅（Si）4、作用力：共价键5、性质：熔沸点很高、硬度很大，不导电。苏教版化学243（三）、原子晶体1、定义：原子间以共价键结SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键水晶SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键水晶苏教版化学245归纳：不同类型的晶体的构成对比离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义

构成微粒金属阳离子和自由电子微粒间作用力复杂的静电作用物质类型阴、阳离子分子原子离子键分子间作用力共价键离子化合物共价化合物共价单质稀有气体金刚石、晶体硅、二氧化硅碳化硅金属苏教版化学245归纳：不同类型的晶体的构成对比离子晶体分子苏教版化学246三、晶体的物理性质特点（熔沸点、硬度、导电性）晶体的物理性质特点离子晶体分子晶体原子晶体熔点硬度性质特点熔点、硬度：

＞

＞。原子晶体离子晶体分子晶体

较高低很高较硬软、脆很硬较硬、熔点较高，熔融状态或水溶液中能导电较软、熔点低硬度大、熔点高，一般不导电（硅是半导体）苏教版化学246三、晶体的物理性质特点（熔沸点、硬度、导电晶体的导电性：离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电；分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电；原子晶体任何状态下不导电；金属晶体任何状态都导电。稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力。稀有气体的特殊性：晶体的导电性：离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电苏教版化学248小结一、认识晶体及其构成微粒二、晶体的类型三、不同类型晶体的物理性质特点（熔点、硬度、导