酸碱盐反应中的过量问题

杏蕊文化学生教案教师姓名：甘老师 学生姓名:科目：初三化学教师姓名：甘老师 学生姓名:科目：初三化学课 题酸碱盐反应中的过量问题教学目标培养学生在酸碱盐实际实验过程中的过量和不足意识例题1.A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。,可能存在的溶质有X中肯定存在的溶质有,写出有关的反应方程式,可能存在的溶质有X中肯定存在的溶质有,写出有关的反应方程式例2、A是用化学式表示：A ；B 。写出A与盐酸反应的化学方程式： 。D中含有的溶质可能有哪几种情况？ 【考查利用碳酸钙高温分解；可溶碱性氧化物与水反应生成对应的碱；酸碱盐的相互反应等知识进行物质的推断。】例3.在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。［演示实验］向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到 (14) (实验现象)，则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 (15) 。［提出问题］是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？

学生探究实验过程实验现象结论方案①加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升。测量温度变化可以证明稀硫与氢氧化钠溶液能发生反应方案②出现白色沉淀用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应［交流评价］请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。方案①： （16） 方案②： （17学生探究实验过程实验现象结论方案①加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升。测量温度变化可以证明稀硫与氢氧化钠溶液能发生反应方案②出现白色沉淀用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应［交流评价］请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。方案①： （16） 方案②： （17） ［拓展实验］取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化（20°C）如图所示：从0T］时，溶液的酸碱性变化情况 。由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是 。当加入氢氧化钠溶液到t2时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。例4.兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO、CuSO的废液。他们想从4 4中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：（1）操作a、b的名称是（51） ，其目的是除去溶液中（52） 。步骤II中发生反应的化学方程式为 （53 （2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是（54 。加入过量的金属X的目的是 （55 。（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同，（56）_。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是 （57） 。练习1、某学校化学兴趣小坐用NaCl固体（含有杂质CaO）来配制一定质量分数的NaC1溶液，实验的流程图如下:请回答：

写出适量HC1加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为：(6) 。在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是(7)。沉淀C的化学式是(8)。若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是亠)，其作用是(10)。2、波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，配制方法如下：生石灰加水后形成的石灰乳温度降到室温以后，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳，边倒边用木棒剧烈搅拌，即成天蓝色的波尔多液。配制波尔多液的相关化学方程 ① 、 ② 若石灰乳未冷却至0室温可能弓|起的后 请你设计两种不同的简便方法检验波尔多液配制得恰好操作步骤现象与结论(与步骤关联得分)方法一①方法二②某化学研究小组在化学实验室进行了Cu(OH)2的制各实验。他们具体操作是：1、取少量CuO粉末于试管中，并滴入稀硫酸；2、为加快反应，将反应物进行了加热；3、停止加热后，向试管中滴入NaOH溶液。请写出操作1、3相应的化学方程 、 。(2)他们的实验未获得预期结果，出现了意外现象。请你帮他们一起找出原因。实验现象原因分析现象一：试管中未出现蓝色絮状沉淀现象二：1、试管上端出现黑色絮状沉淀试管中下端出现黑色沉淀 加扌热 »资料显示：Cu(OH)2 CuO+H2O分析1：分析2：(3)通过实验后的反思交流，要使实验获得成功，必需注意反应 和化学反应

TOC\o"1-5"\h\z（4）请重做一次实验，要求只出现蓝色絮状沉淀，没有其他现象。你的操作是： 。（5） 向有NaOH2mol的该溶液中滴入l滴酚酞试液，再与含CuSO42mol的该溶液充分混合，静置后上层溶液呈 色。（6） Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。该溶液含有的溶质一定有 。（1）B中发生中和反应的化学方程式 。（2）写出C的溶液（除酚酞外）溶质可能存在的几组情况 （用化学式表示）。（3）反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？ 。（4） 使10ml氢氧化钠恰好中和，需要加溶有O.lmol硫酸的稀硫酸，求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少g?（列式计算）5•氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为 反&后删（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作。根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论不科学，理由是（2）第三个烧杯中溶质可能的组成是 。（3） 为了探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的物质烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：烧杯编号ABCDE盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%反应后溶液温度（°C）24C34C46C54C54C

【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是 【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是 （填烧杯编号）。6.甲乙丙三个实验小组分别进行"Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：（1） 甲组的实验方案是：将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀盐酸，根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。甲组要完成测定实验，还缺少的数据是（2） ，判断是否恰好反应必须用到的试剂是（33） 。（2） 乙组同学的方案是：得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是（34） ，溶液M中的溶质是 （35）（3）丙组的实验方案是：将样品与足量的稀盐酸反应，用右上图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用 ，现收集到0.1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量。（要求列式计算）7.为测定一瓶混合溶液中可能含有NaSO、 NaCl、NaCO中一种或几种物质，进行如下实验：2 4 2 3白色沉淀B混合

溶

液加过量硝酸钡溶液白色沉淀B混合

溶

液加过量硝酸钡溶液操作①加足量稀盐酸F②加硝酸银溶液白色过滤③沉淀C沉淀完全溶解滴加稀硝酸片④沉淀不溶解操作①的名称：_，写出滤液A溶质—（化学式）；混合溶液中一定有—，一定没有 ;实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是8•为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：甲沉淀③

过量BaCl2溶液.过滤④

过量甲沉淀③

过量BaCl2溶液.过滤④

过量Na^溶液过滤丙沉淀请根据上述除杂方案，回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。（2） 假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。9••粗盐中常含有氯化钙，氯化镁,硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。水氢氧化钠试剂M试剂N1 IJIIJII/II I I I〜粗盐一|溶解»除杂IH除杂ii|t|除杂iiiH操作x—|溶液后续操作卜氯化钠 1 j 1——1 晶体不溶物为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求一。操作x是（8）。加入试剂N可以除去的杂质是（9）后续操作是（10）10•为验证并除去食盐晶体中含有少量的32。03和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案:—宁溶液甲操作1食盐晶体—宁溶液甲操作1食盐晶体+过量A溶液样品溶液请回答： 气体+过量B溶液（1）食盐晶体中加入A溶液是 ;操作1是利用 方法进行混合物分离。（2）溶液乙中含有的溶质是 。沉淀2是. 物质。（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量 。（填“多”或“少”）（4） .为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠实验步骤实验现象在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液产生白色沉淀所得滤液中的溶质是： a （填化学式）步骤（二）：测定氢氧化钠的含量为了使酸碱中和反应恰好完全反应，在上述滤液中应加入 作为指示剂，然后逐滴加入稀盐酸,并不断震荡，当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是，这时反应掉含氯化氢为0.2mol的稀盐酸，则50克原溶液中含氢氧化钠的质量是多少克？（请写出具体计算过程）11.双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的

NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是 。【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2200.01ol溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。200.01ol(1)B点处所得溶液中溶质有 【拓展应用】小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加(1)B点处所得溶液中溶质有 (2)求待测溶液中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程)12.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示是它们之间的相互转化关系,请回答：反应①的基本反应类型是 ；反应①的基本反应类型是 ；C的化学式为 ；写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式： 上图转化中产生无色气体E的原因是

13.小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整:实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1二ii戟石灰水十蔚草术求遛草木灰的主要成分是碳酸钾实验2探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化学方程式实验3探究实验2反应后上层清液中溶质的成分上层清液中有两种溶质和［反思］实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验 2反应产生的废液处理想出可行的方法 。化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质:稀盐酸氢氧化钠溶液(滴有酚酞)沪石灰水卜』碳酸钠溶液稀盐酸氢氧化钠溶液(滴有酚酞)沪石灰水卜』碳酸钠溶液生成气体的体积滴加盐酸的质量生成气体的体积滴加盐酸的质量TOC\o"1-5"\h\z甲 乙 丙(1)甲实验中加入指示剂酚酞的目的 ;(2)乙实验中反应的化学方程式为 丙实验观察到的现象 ；实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”小刚的说法正确吗？说明理由 。于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有 ，可能含有 中的一种或几种。【查阅资料】CaCl2+Na2CO3^CaCO3；+2NaCl【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。【结论解释】分析图象数据得出可能存在的物质中，含有 没有 ，理由是 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：稀盐酸过量铁粉镀铜电路板一稀盐酸过量铁粉镀铜电路板一定条件请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe一3FeC\和 （12）涉及化学反应类型为置换和 （⑶ 。过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是 （14）滤渣的成份有（15），步骤③中发生反应的化学方程式 （16） 。该流程中可以循环、回收利用的物质是： （17 16、某工厂排放的废液中含有Zn（NO＞和AgNO3，未回收金属Ag,设计了下列方案:B中含有 ，气体C是 。【考查金属与酸、金属与盐溶液的置换反应，以及复分解反应发生的条件和原理，还有混合物的分离方法。】17、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1） 写出沉淀A的化学式 。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。（3） 同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。 。（4） 同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去NaCO杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。2 318.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:过过显“解耳操作①（1）A溶液中溶