在高考复习中要帮助学生主动构建化学知识(上)(西安中学 秦才玉)

如何帮助学生提高复习效率秦才玉qincaiyu@一、认真研究高考信息准确把握复习方向1.研究高考政策;二、讲究复习方法帮助学生提高复习效率主要内容2.研究《课程标准》《考试大纲》和《考试说明》3.研究《高考试题》。1.帮助学生以《考试大纲》为线索梳理化学知识2.帮助学生通过《高考试题》整理化学知识；一、认真研究高考信息准确把握高考方向1.研究高考政策;2009年12月7日，陕西省考试管理中心公布了“陕西省高考方案”。新高考方案与现行高考模式相比，第一个变化是对高考命题原则进行了改革。2010年陕西高考命题须遵循以下五个原则：一、体现国家课程标准和考试大纲要求。不超越各学科课程标准，不超越考试大纲。力求符合中学课程改革的目标要求，既有利于中学推进素质教育，减轻学生负担，又有利于高等学校选拔人才。二、体现普通高中课程改革理念。试题设计力求突出基础性、灵活性和开放性，密切联系学生的生活经验和社会实际，既注重考查学生的基础知识、基本能力，又注重考查学生分析问题和解决问题的能力。试题的解答能反映出学生的知识与技能、方法与过程、情感态度和价值观。三、体现公平性。试题素材和解答要求对所有考生公平，避免需要特殊背景知识和特殊解答方式的题目。同一科目不同选修模块的选做题分值相等，难度、区分度力求均衡。四、注重试卷整体设计。题型结构、内容比例、知识覆盖面构成要科学、合理，试题有适当难度、区分度，试卷有良好信度和效度。五、注重考试的可操作性。命题要有利于考试的组织和评卷的实施。“3+小综合”考试范围严格执行教育部《普通高等学校招生全国统一考试大纲》（课程标准实验版）和《普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》（课程标准实验版）的规定。2.研究《课程标准》《考试大纲》和《考试说明》（1）在能力要求方面有较大变化；[大纲版要求]（一）能力要求1．观察能力能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。2．实验能力（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出相应结论的能力。（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。（4）识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。3．思维能力（1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能将化学问题分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。（3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理(收敛和发散)的创造能力。（4）通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。（5）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。4．自学能力（1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。（2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。[课标版大纲要求]（一）对化学学习能力的要求1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。3．化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

(2)在化学计算方面的变化[大纲版对计算的要求(专题列出八个方面)]1．掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。2．掌握有关物质的量的计算。3．掌握有关气体摩尔体积的计算。4．掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。5．掌握利用化学反应方程式的计算。6．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。7．掌握有关燃烧热的简单计算。8．以上各类化学计算的综合应用。[课标版对计算的要求(分散到各知识点之中)]①（化学学科特点和化学研究基本方法4）．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。②[化学基本概念和基本理论2（4）]了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。③[化学基本概念和基本理论2（6）]能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。④[化学基本概念和基本理论2

（8）]根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。⑤[化学基本概念和基本理论3（3）]了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。⑥[化学基本概念和基本理论5（4）]了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。⑦[化学基本概念和基本理论6（4）]了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算⑧[化学基本概念和基本理论7（5）]了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。(3)在知识要求方面的变化①增加了化学平衡常数概念和计算的考查②实验题重视实验设计的考查③在有机化学中增加了现代物理技术的考查④重视知识实用性的考查⑤增加了有关难溶电解质溶解平衡的考查(4)题型示例以主要以宁夏、海南和广东高考题①新课标考试说明共有18个题型示例，其中选择题6个，[例2]（04广东18），[例3]（07宁夏8），[例4]（08宁夏7），[例5]（08宁夏12），[例6]（08宁夏13）。非选择题12个，②非选择题12个，[例8]（09海南13），[例9]（08广东21），[例10]（08海南17），[例11]（09安徽28），[例12]（07宁夏31A）[化学—选修化学与技术]，[例13]（08宁夏34）[化学—选修化学与技术]，[例14]（09宁夏38）[化学—选修物质结构与性质]，[例15]（08宁夏35）[化学—选修物质结构与性质]，[例16]（09广东27）[物质结构与性质]，[例17]（07宁夏31C）[化学—选修有机化学基础]，[例18]（08宁夏36）[化学—选修有机化学基础][复习方法举例]专题十一常见非金属及其化合物.ppt二、讲究复习方法帮助学生提高复习效率1.帮助学生以《考试大纲》为线索梳理化学知识2.帮助学生通过《高考试题》整理化学知识；专题十金属及其化合物.ppt专题七化学反应速率与化学平衡[复习方法举例]（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

（3）了解化学反应的可逆性。

（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。[考纲要求]（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。化学反应速概念

化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。在体积不变的反应器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。V=△C△t数学表达式速率与反应的关系vA：vB：vY：vZ=m：n：p：q测定方法可测定反应中任何一种与反应物或生成物的浓度（或质量）相关的性质。影响因素内因物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素外界条件浓度C温度T催化剂压强实验、规律、原因实验、规律、原因实验、规律、原因实验、规律、原因[要点回顾]外界条件对化学反应速率的影响浓度C温度T催化剂压强P实验2KMnO4（紫红）+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O规律C↑V↑；C↓V↓原因C↑单位体积分子数↑单位体积活化分子数↑有效碰撞↑V↑实验规律原因Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S（淡黄）↓+H2OT↑V↑；T↓V↓。T↑分子的能量↑活化分子百分数↑有效碰撞↑V↑规律原因P↑V↑；P↓V↓。有气体参加的反应。C↑单位体积分子数↑单位体积活化分子数↑有效碰撞↑V↑实验规律原因2H2O2=2H2O+O2↑使用正催化剂V↑；使用负催化剂V↓。使用反应活化能↓活化分子百分数↑有效碰撞↑V↑[要点回顾]化学平衡化学平衡状态在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应速率相等，反应混合物里各组分浓度保持不变的状态。特征cp（C）·cq（D）判断化学平衡的方法VC同种物质：两向速率“=”不同物质：两向速率之比=计量数比各物质的ω保持不变各物质的体积分数保持不变化学平衡状态的移动化学平衡移动原理条件改变，化学平衡被破坏，经一定时间重新达到平衡状态。这叫做化学平衡的移动。如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡常数概念在一定温度下,当可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值是一个常数，简称平衡常数。表达式K=逆、等、动、定、变cm（A）·cn（B）只与T有关[要点回顾]条件对化学平衡的影响CTP催化剂实验规律原因Cr2O72-（橙）+H2O2CrO42-（黄）+2H+

Fe3+（黄）+3SCN-（无）Fe(SCN)3（红）

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动。增大或减小正逆反应速率，引起平衡移动。实验规律原因2NO2（g）N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。红棕无色升降温度，正逆反应速率增减倍数不同，引起平衡移动。规律原因在其他条件不变时，增大压强平衡向气体体减小的方向移动；减小压强平衡气体体积增大的方向移动。增减压强，正逆反应速率增减倍数不同，引起平衡移动。催化剂能同倍增减正逆反应速率，化学平衡不移动。[要点回顾][例题分析][例题1](09宁夏13).在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%答案B【解析】的平衡常数K1为10,那么HX(g)

1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常数K2为1/10,2HX(g)

H2(g)+X2(g)的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.物质XYZ初始浓/mol·L-10.10.20平衡浓/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数[例题2](09海南4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：例题分析答案C[例题3](09福建10).在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，溶液PH减小B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动[例题分析]【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。答案B[例题4](09山东28)（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂

反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-1PtF6-(g) H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2kJ·mol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。[例题分析]（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c