浙教版科学九年级上册-第一章-物质及其变化-全章练习含答案

浙教版科学九年级上册第一章物质及其变化全章练习1.下列属于化学变化的是()A.香蕉腐烂B.苹果榨汁C.蛋糕切块D.冰块融化2.鉴别物质是对科学知识的重要应用，你能用下列哪一种试剂一次鉴别H2SO4、Ca(OH)2、Na2SO4溶液()A.BaCl2溶液B.酚酞试液C.稀硫酸D.石蕊试液3.物质发生化学变化时可能会有：①颜色改变；②发光、放热；③有沉淀生成；④有气体放出；⑤有新物质生成。其中一定有的是()A.②③B.①④C.②⑤D.⑤4.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的()5.关于下图中四个实验操作的说法正确的是()6.下表是用枫叶提取的花青素在不同pH的溶液中呈现的颜色，现向滴有少量花青素的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化情况为()A.蓝→红粉→紫B.蓝→紫→红粉C.红粉→蓝→紫D.红粉→紫→蓝7.下列物质的用途主要是利用其化学性质的是()A.石墨具有导电性，可以用作电极材料B.活性炭具有吸附性，可用于防毒面具C.碳酸氢钠受热易分解，用于面点发酵D.氦气密度比空气小，用于探空气球8.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是()A.氯化铁、硝酸钾、氯化钠B.硫酸钾、氯化钡、浓盐酸C.硫酸铜、浓盐酸、氯化钾D.碳酸钾、氯化钾、硫酸钾9.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是()A.氢氧化钠纯碱Na2CO3B.氯化钠食盐NaClC.硫酸铜晶体胆矾CuSO4D.碳酸钙生石灰Ca(OH)210.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衫被咖喱沾污后，用普通肥皂洗涤该污渍时，黄色污渍会变成红色，经水漂洗后，红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能具有相似的化学性质()A.石蕊试液B.石灰水C.硫酸溶液D.碘酒11.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳B.能与锌反应放出氢气C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液12.下列几种化学肥料中，属于钾肥的是()A.CO(NH2)2B.NH4HCO3C.Ca3(PO4)2D.K2SO413.某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质。向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味的气体，则此溶液中所含的溶质是.Na2CO3、.14.肉类的新鲜程度可以通过pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜程度关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性(变强;变弱;不变)15.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示(硫酸的质量分数;生成硫酸锌的质量;溶液的pH;生成氢气的质量)16.酸性溶液能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液。17.碱性溶液能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。18.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠，请回答：(1)氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。(2)请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质(用化学式表示)：酸；碱。19.请回答下列与物质提纯有关的问题：要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成(填名称或化学式)而引入新的杂质；要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的(填名称或化学式)。20.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰B.苏打C.一氧化碳D.氮气E.浓硫酸F.盐酸，这六种物质中，选择适当的物质用序号填空：(1)能与酸发生酸碱反应的物质是；(2)常用于工业除锈的试剂是；(3)有毒的物质是；(4)化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指。21.小佳在实验室发现了一种黑色粉末(可能是木炭粉、二氧化锰或铁粉)和一瓶标签破损的溶液(如图所示)。她取少量黑色粉末与溶液混合，发现立即产生了大量无色的气泡。(1)对这两种物质是什么，她进行了大胆猜想。小佳的猜想可能是：组合①；组合②。(2)请帮她写出上述两个反应的化学方程式：____________________________；。22.如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：(1)若用此装置除去氢气中混入的少量水蒸气，在瓶内应装的试剂是。(2)若要验证氢气中是否混有少量的氯化氢气体，则瓶内应装的试剂是。(3)若要用排水法收集一瓶氧气，气体应从(填“a”或“b”)进入装置。23.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。【探究Ⅰ】土壤的酸碱性实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸。③小气球变大。小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若，才能得出这一结论。实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。【拓展应用】(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能。(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为。24.为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸。请计算：(1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。25.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入82.8g蒸馏水，完全溶解后向该混合液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl)(1)完全反应后生成BaSO4沉淀g。(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是g。(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：1---12ADCDBBCDBACD13.KNO314.变弱15.硫酸的质量分数16.红不变色17.蓝红色18.(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)HClCa(OH)219.KCl(或氯化钾)BaCl2(或氯化钡)20.(1)A(2)F(3)C(4)B21.(1)MnO2和H2O