人教版高中化学选修四《化学平衡和电离平衡》测试题

人教版高中化学选修四《化学平衡和电离平衡》测试题人教版高中化学选修四《化学平衡和电离平衡》测试题/人教版高中化学选修四《化学平衡和电离平衡》测试题湖北黄石二中2011年《化学平衡和电离平衡》测试题时限：120分钟满分：120分命题人：高存勇选择题每题只有一个正确答案（每题3分，共60分）1．以下物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA．③B．④C．①或③D．③或④3.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不搬动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小4.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象以下右图，如若其他条件不变，可是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象以下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法正确的选项是A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦5.在两个恒容容器中有平衡系统：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转变率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。以下判断正确的选项是A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大6．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自觉进行，其逆反应在低温下能自觉进行，则该反应的正反应的H、S应为A．＜0，＞0B．＜0，＜0C．＞0，＞0D．＞0，＜0HSHSHSHS7．以下关于H－TS说法中正确的选项是A．H－TS可用于判断所有条件下的反应能否自觉进行B．H－TS只用于判断温度、体积必然的反应能否自觉进行C．H－TS只用于判断温度、压强必然的反应能否自觉进行D．H－TS＜0的反应，在该条件下必然激烈反应8．必然条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，

molO2，发生以下反应：SO3气体平衡浓度不变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器体积不变，充入2molSO2(g)和1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)9．关于达到平衡的可逆反应：X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化以下列图，解析可知X、Y、Z、W的齐聚状态可能是A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中最少有一种为气体10．25℃时向VmLpH＝a的盐酸中，滴加＋的量恰好等于加入的Na的物质的量，则

pH＝b的NaOH溶液a＋b的值为

10VmL时，溶液中

Cl－物质A．13

B．14

C

．15

D．不能够确定11．反应

mA(s)＋nB(g)

pC(g)

H＜0，在必然温度下，平衡时

B的体积分数(B%)与压强变化的关系以下列图，以下表达中必然正确的选项是①m＋n＞p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n＞p④x点比

y点时的反应速率慢

⑤若高升温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤

B．只有②④

C．只有①③

D．①③⑤12．以下列图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mLNO。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内混杂气体的密度为A.等于

1.369g/L

B．等于

2.054g/LC．在

1.369g/L

和

2.054g/L

之间

D．大于

2.054g/L13．已知反应：

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

H＜0。某温度下，将

2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转变率(α)与系统总压强(p)的关系如图甲所示。则以下说法正确的选项是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，减小容器容积，则反应速率变化图象能够用图乙表示D．压强为0.50MPa时不相同温度下SO2转变率与温度关系如丙图，则T2＞T114．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClOHSOHClHNO4243Ka1.6×10－6.3×10－1.6×10－4.2×10－59910从以上表格中判断以下说法中不．正确的选项是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完好电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为＋2－H2SO4=2H＋SO4D．水关于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸能够差别这四种酸的强弱15．将pH＝3的盐酸aL分别与以下三种溶液混杂后，混杂液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL－－3－1的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的选项是③c(OH)＝1×10mol·LA．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b16．向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱必然是A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱17．以下表达正确的选项是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NHCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<74C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混杂后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1118．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录以下表：待测液耗资标准盐酸的体积(0.10mol·L－1)①20.00mLNaOH溶液VmL1②20.00mLNaOH溶液＋V2mL100mL水③敞口隔夜放置的20.00mLV3mLNaOH溶液该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是A．c＝V1＋V2＋V3mol·L－1B．c＝V1＋V2mol·L－13×20.002×20.00C．c＝V1＋V3mol·L－1D．c＝0.10×V1mol·L－12×20.0020.0019．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是A．该溶液的pH＝4B．此酸的电离平衡常数约为1×10－7C．高升温度，溶液pH增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍20．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适合的以下物质，所得实验结果以下表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度α1α2α3α4α5加入物质后水的电离程度由大到小排列序次正确的选项是A．α3＞α＞α＞α＞α2B．α＞α＞α＞α＞α11544253C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4123456789101112131415161718192021.（12分）在必然条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的初步浓度分别为amol?L-1、bmol?L-1、gmol?L-1请确定：1）a、g应满足的关系式为_________。2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。4）b的取值范围为________________。22．(10分)在容积不相同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不相同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图以以下列图所示：(1)A、B、C、D、E五点中，还没有达到化学平衡状态的点是_____

。(2)此可逆反应的正反应是(3)AC段的曲线是增函数，

________反应(填“放热”或“吸热”)。CE段的曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明原由：。23．(14分)在必然温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的序次是________________________________．（用a、b、c表示，下同）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的序次是_________________________________．当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的序次是__________________．当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的序次是__________________．当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完好相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为．反应所需时间的长短关系是______________________．(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的______________________．

100倍后，c(H＋)由大到小的序次是24.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）1）若是加入蒸馏水，应加_________mL；2）若是加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；3）若是加0.01mol/LHCl，应加_________mL。25．(6分)在某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11.(1)该温度下，水的离子积常数KW＝在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混杂．①若所得混杂液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝.②若所得混杂液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝.26．(12分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写以下空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视_________________________________________．直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为为止．(2)以下操作中可能使所测

色且NaOH溶液的浓度数值偏低的是

．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰望读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面以下列图，则初步读数为终点读数为______________mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.

mL

，湖北黄石二中2011年《化学平衡和电离平衡》测试题答案12345678910DDCAACCBCA11121314151617181920BDCCAADBCBg21.（1）a+

=1.