2023届广东省高三8月大联考化学试题（二）（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页广东省2023届高三8月大联考化学试题（二）一、单选题1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，下列对传统文化解读错误的是A．“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指沼泽B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中涉及氧化还原反应C．“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，磁石主要成分是D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”为甲烷【答案】D【详解】A．湖泊沼泽中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“泽中有火”，是指甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述，“泽”指沼泽，故A正确；B．湿法炼铜是用Fe置换硫酸铜中的Cu，反应中Fe、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．四氧化三铁化学式Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁，“磁石”的主要成分是四氧化三铁，C正确；D．木瓜、梨子、苹果等水果可以释放出乙烯，对部分水果、蔬菜可以起到催熟的作用，文中“气”为乙烯，故D错误；故选D。2．2022年北京冬奥会采用的下列技术中，与“节能节水、废旧物资循环利用”没有关系的是A．采用光伏、风能发电技术 B．赛区生活污水的循环再利用C．将城市固废通过3D打印变身“雪花” D．采用三维人脸识别技术【答案】D【详解】A．采用光伏、风能发电技术，可以减少化石燃料的燃烧，与“节能节水、废旧物资循环利用”有关系，A不符合题意；B．生活污水的循环再利用利于节约水资源，与“节能节水、废旧物资循环利用”有关系，B不符合题意；C．将城市固废通过3D打印变身“雪花”利于资源再利用，与“节能节水、废旧物资循环利用”有关系，C不符合题意；D．采用三维人脸识别技术是电脑技术的发展，与“节能节水、废旧物资循环利用”没有关系，D符合题意；故选D。3．化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是A．豆茬种谷，必定有福B．北京冬奥会利用绿电制绿氢C．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家D．利用海水制备氧化镁【答案】C【详解】A．“豆茬种谷，必定有福”，种过豆类植物的土地用于种植谷类植物，会生长得更茂盛，生长过程中发生了化学变化，A项不符合题意；B．利用光伏、风能等(绿色能源)电解水制氢气，叫绿电制绿氢，发生了化学变化，B项不符合题意；C．烟、雾分别指固体小颗粒、小液滴，没有发生化学变化，C项符合题意；D．海水中加入生石灰生成氢氧化镁，灼烧氢氧化镁生成氧化镁，发生了化学变化，D项不符合题意；故选：C。4．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是A． B． C． D．【答案】B【分析】单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；【详解】A．为离子晶体，不是分子晶体，A错误；B．为分子晶体，分子中存在硫碳双键，含有σ键又含π键，B正确；C．过氧化氢虽属于分子晶体，但分子内只含有σ键，C错误；D．为离子晶体，不是分子晶体，D错误；故选B。5．科学家研究发现，用纳米胶囊包裹农药后，植物吸收农药变慢了。下列有关二氧化硅的说法错误的是A．可用于制造光导纤维B．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C．是制备普通玻璃的原料之一D．电负性：O>Si【答案】B【详解】A．可用于制造光导纤维，A正确；B．能与氢氧化钠溶液反应，但只与HF反应，不与其他酸反应，B错误；C．是制备普通玻璃的原料之一，C正确；D．非金属性：O>Si，故电负性：O>Si，D正确。故选B。6．有关下列仪器的使用和操作正确的是

A．完成过滤操作需要选择③和④B．选择②⑥可以完成锌粒和稀硫酸的反应，并测定收集的体积C．选择①，用浓硫酸干燥、、，长导管进气，短导管出气D．带橡胶塞的试剂瓶⑤可以盛装浓溴水、NaOH、浓硝酸【答案】B【详解】A．过滤需要漏斗、烧杯，而③是分液漏斗，A项错误；B．锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，为固液不加热型，且启普发生器可控制反应进程，发生装置选⑥，选择②可用排出水的体积来测定收集的体积，B项正确；C．具有还原性，浓硫酸具有氧化性、NO2极易溶于浓硫酸，浓硫酸不能干燥和，C项错误；D．溴水、浓硝酸具有氧化性会与橡胶反应，D项错误；故选：B。7．常用作漂白剂，一种制取的反应为。下列说法正确的是A．属于非极性分子B．能水解生成两种极性分子C．含有极性键、配位键和金属键D．分子的空间结构为平面三角形【答案】B【详解】A．为三角锥形分子，正负电荷中心未重合，属于极性分子，A错误；B．水解的化学方程式为，氨气为三角锥形分子，HClO为V形分子，但正负电荷中心未重合，均属于极性分子，B正确；C．含有极性键、配位键，不含金属键，C错误；D．为三角锥形分子，D错误。故选B。8．甲~戊均为短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，基态丙原子与基态戊原子的p轨道电子数之和为9，下列说法错误的是

甲乙丙丁戊A．基态乙原子的核外电子排布式为B．仅由甲和丙形成的化合物均具有还原性C．第一电离能：戊>丁D．戊的最高价氧化物对应的水化物能与氨水反应【答案】D【分析】由题干提供短周期(即1、2、3周期)周期表可知，甲为H、乙为Li、丁为Na、设丙中p轨道电子数为x，则戊中p轨道电子数6+x-1，基态丙原子与基态戊原子的p轨道电子数之和为9，即6+x+x-1=9，解得x=2，即基态丙原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，即为C，基态戊原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，即戊为Al，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，乙为Li，3号元素，则基态乙原子的核外电子排布式为，A正确；B．由分析可知，甲为H，丙为Al，仅由甲和丙形成的化合物中H为-1价，故均具有还原性，B正确；C．由分析可知，丁为Na，戊为Al，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Al＞Na即戊>丁，C正确；D．由分析可知，戊为Al，戊的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3只能与强碱反应，而不能与弱碱氨水反应，D错误；故答案为：D。9．PET(涤纶)在生产、生活中有广泛应用。合成原理如下：下列说法错误的是A．B．PET中含3种官能团C．化合物2分子中所有原子可能共平面D．化合物1和化合物2都能与金属钠发生反应【答案】A【详解】A．根据原子守恒可得m=2n-1，A错误；B．PET中有羧基、羟基、酯基三种官能团，B正确；C．化合物2分子中有一个苯环和两个碳氧双键，故所有原子可能共平面，C正确；D．化合物1中的羟基能和钠反应，化合物2中的羧基能和钠反应，D正确；故选A。10．氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种氮化硼晶体，一种结构与石墨相似的六方相氮化硼结构如图所示。下列关于六方相氮化硼的说法正确的是A．氮原子与硼原子均采取杂化 B．属于金属晶体C．硬度很大 D．易溶于水【答案】A【详解】A．六方相氮化硼中N、B原子都形成3个σ键，所以六方相氮化硼中氮原子与硼原子均采取sp2杂化，A正确；B．六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，与石墨类似属于混合晶体，B错误；C．六方相氮化硼具有层状结构，层与层之间存在分子间作用力，分子间作用力比较小，所以质地软，C错误；D．六方相氮化硼是层状结构，与石墨类似，难溶于水，D错误；故选：A。11．以乙烯制备环氧乙烷有两种方法，其中经典方法是氯代乙醇法，化学反应如下：i．ii．现代石油化工采用银作催化剂，实现一步反应，原理如下：设为阿佛伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，11.2L乙烯中含极性键的数目B．现代方法是理想的绿色化学工艺C．的电子式为D．现代方法中Ag提高了反应的活化能【答案】D【详解】A．乙烯分子中四个碳氢键为极性键，故0.5mol乙烯含有极性键，A正确；B．现代方法是理想的绿色化学工艺，原子利用率100%，B正确；C．为离子化合物，电子式为，C正确；D．Ag做催化剂，改变反应历程，降低活化能，D错误。故选D。12．我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO。下列说法错误的是A．放电时，电子由a极流出经外电路流向b极B．该装置将化学能转化成电能C．可以用含乙二醇的溶液作电解质溶液D．如果电路中转移1mol电子，理论上b极净增15g【答案】C【分析】根据电池总反应2Li+NO2=Li2O+NO分析，Li化合价升高，失去电子，作电池的负极。【详解】A．根据前面分析Li为负极，放电时，电子由a极流出经外电路流向b极，故A蒸汽；B．该装置是原电池，则是将化学能转化成电能，故B正确；C．Li和乙二醇会直接反应，因此不可以用含乙二醇的溶液作电解质溶液，故C错误；D．根据正极电极反应2Li＋+2e－+NO2=Li2O+NO，如果电路中转移1mol电子，理论上b极有0.5molLi2O生成即净增15g，故D正确。综上所述，答案为C。13．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是A．在水中投入小块钠：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=+2Cl－+2C．在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3++3S2−=Fe2S3↓D．在稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O【答案】C【详解】A．在水中投入小块钠，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A正确；B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，氯气先与亚硫酸根反应+Cl2+H2O=+2Cl－+2，生成的氢离子和亚硫酸根结合生成亚硫酸氢根：3+Cl2+H2O=+2Cl－+2，故B正确；C．在FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液，两者发生氧化还原反应，最终生成亚铁离子和硫单质：Fe3++S2−=Fe2++S↓，故C错误；D．在稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝，生成了铜离子和铜单质：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故D正确。综上所述，答案为C。14．丙烯腈()是合成功能高分子材料的单体。在二氧化钛作用下，制备原理如下：①

；②

。研究发现，反应②分两步进行，如图所示。其中第2步反应为。下列说法正确的是A．第1步反应为B．其他条件不变，加入能提高原料的平衡转化率C．反应②中第1步反应和第2步反应都是放热反应D．实验中未检测到，其原因可能是第1步反应的活化能远小于第2步的【答案】A【详解】A．由反应②的总反应减去第2步反应可得第1步反应为，A正确；B．加入催化剂，不能提高平衡转化率，B错误；C．由图象可知，反应②中第1、2步反应的产物总能量都大于反应物总能量，它们都是吸热反应，C错误；D．由图象可知，第1步反应的活化能大于第2步，第1步反应是慢反应，控制反应②的反应速率，故没有检测到CH2=CHCONH2，D错误；故选A。15．向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A． B．气体总物质的量：C．p点对应的平衡常数：K>12 D．反应速率：【答案】C【详解】A．观察图像可知，开始反应时甲中气体压强增大，乙中压强减小，故甲为绝热过程，乙为恒温过程。又因正反应是气体分子数减小的反应，故正反应是放热反应，A项正确；B．p、m点总压强相等，甲中温度高于乙，故m点气体总物质的量大于p点，B项正确；C．p点对应较高温度，根据压强关系可确定平衡时各物质的物质的量：，假设甲在恒温条件下达到平衡，恒容密闭容器中气体压强与气体物质的量成正比，，解得，平衡时各物质浓度依次为，，，实际上绝热容器平衡条件时温度高于起始温度，相当于升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小，p点对应的平衡常数：K<12，C项错误；D．根据图像可知，平衡后升温，无论平衡向左或向右移动，达到新平衡时速率增大，且平衡时正、逆反应速率相等，p点温度较高，速率大于n点，D项正确；故选：C。二、实验题16．某小组模拟工业制备KSCN，其原理如下：；。回答下列问题：

部分实验步骤：①连接装置并检查装置的气密性；②启动A中反应，向C中缓慢通入一段时间氨气，水浴加热并保温半小时；③停止通入氨气，加入KOH溶液并保温；④实验完毕后，分离提纯KSCN产品。(1)向三颈瓶中滴加KOH溶液的仪器名称是。(2)试剂1可能是(填标号，下同)，试剂2可能是。(不考虑其他反应的发生)a．稀硫酸

b．四氯化碳(3)步骤②和③中都要“保温”，其目的是。(4)分离提纯粗产品的操作包括过滤、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥。用冷水洗涤，不用热水洗涤，其主要目的是。如果过量，在第一次过滤和蒸发浓缩之间增加实验操作(填名称)。(5)为了探究和氧化性的相对强弱，设计如下实验：在溶液中加入过量的的溶液，再向溶液中加入适量戊醇和KSCN溶液，戊醇层变蓝色。写出发生氧化还原反应的离子方程式：。(已知在溶液中加入戊醇，再滴加KSCN溶液，戊醇层变蓝色)【答案】(1)分液漏斗(2)ba(3)促进完全反应，提高原料利用率(4)减少产品损失分液(5)【分析】装置A的反应原理用于生成氨气，装置B用于观察产生氨气的速率，装置C发生，装置D为吸收尾气的氨气，【详解】（1）装KOH溶液的仪器名称是分液漏斗；（2）装置B用于观察产生氨气的速率，试剂1可能是四氯化碳，故选b；装置D为吸收尾气的氨气，可用酸液与碱性气体反应，则试剂2可能是稀硫酸，故选a；（3）步骤②和③中都要“保温”，其目的是促进完全反应，提高原料利用率；（4）KSCN在冷水中溶解度较小，用冷水洗涤，不用热水洗涤，可减小KSCN溶解度，其主要目的是减少产品损失，是一种有机溶剂，且不溶于水，如果过量，在第一次过滤和蒸发浓缩之间增加实验操作分液，除去；（5）根据已知可知反应生成，则FeSO4被氧化为，则氧化性：>，反应的离子方程式：。三、工业流程题17．(六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发一种以锑矿(主要含、，还含少量、CuO等)为原料制备的工艺流程如图所示。

已知：①的化学性质类似于，溶于NaOH依溶液；②难溶于水，易溶于水；③常温下，。回答下列问题：(1)的组成元素中第一电离能最大的是(填元素符号)。(2)“碱浸”前，先将锑矿粉碎过筛的目的是。(3)“除杂”时生成CuS的化学方程式为，“除杂”结束后溶液中，此时溶液中。(4)“转化”中与溶液发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；分离出的操作是(填名称)；“转化”时适当加热可提高反应速率，但是温度过高，转化效率降低，其主要原因是。(5)“氟化”中加入氢氟酸，“氟化”不能使用陶瓷容器，其主要原因是。【答案】(1)F(2)增大固体和液体接触面积(3)(4)过滤温度过高，双氧水分解加快，反应物浓度降低(5)陶瓷的主要成分是硅酸盐，HF与硅酸盐反应【分析】锑矿粉(主要含Sb2O3、Fe3O4、Sb2S3、CuO等)加NaOH溶液、Na2S2O3溶液进行碱浸、还原，过滤除去不溶的Fe3O4、CuO，Sb2O3、Sb2S3直接与碱反应，Sb元素转化为NaSbO2，Sb2S3中的S元素转化为Na2S；含NaSbO2、Na2S的溶液加硫酸铜将硫离子转化为CuS，将过量的氢氧根离子转化为氢氧化铜除去，得到主要溶质为NaSbO2的溶液，NaSbO2溶液加过氧化氢、浓NaOH转化得到NaSbO3·3H2O，再用HF进行氟化得到NaSbF6。【详解】（1）非金属性越强，第一电离能越大，的组成元素中第一电离能最大的是F；（2）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，“碱浸”前，先将锑矿粉碎过筛的目的是增大固体和液体接触面积；（3）“除杂”时Na2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，化学方程式为，“除杂”结束后溶液中，此时溶液中mol/L=mol/L；（4）由分析可知，向滤液2中加入H2O2和浓NaOH溶液将NaSbO2转化为NaSbO3·3H2O晶体，根据氧化还原反应配平可得“转化”步骤发生反应的化学方程式为NaSbO2+H2O2+2H2O=NaSbO3·3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；作为晶体析出，分离出的操作是过滤；双氧水受热易分解，“转化”时适当加热可提高反应速率，但是温度过高，转化效率降低，其主要原因是温度过高，双氧水分解加快，反应物浓度降低；（5）陶瓷成分为硅酸盐，含二氧化硅，氢氟酸可以和二氧化硅反应，“氟化”不能使用陶瓷容器，其主要原因是陶瓷的主要成分是硅酸盐，HF与硅酸盐反应。四、原理综合题18．工业上，根据氢气来源将氢气分三类：绿氢、蓝氢和灰氢。电解水制得的氢为绿氢，用天然气制得的氢为蓝氢，用煤炭制得的氢为灰氢。(1)制灰氢时每生成(标准状况)吸收的热量为65.7kJ，写出制备灰氢(氧化产物为CO)的热化学方程式：。(2)一定温度下，向刚性密闭容器中充入和，初始总压强为20kPa，发生下列反应制备蓝氢。反应1：反应2：①。②达到平衡时，的转化率为50%，为0.1mol。此温度下，反应2的平衡常数。(提示：分压=总压×物质的量分数)(3)在体积可变的密闭容器中充入和，同时发生(2)中的反应1和反应2，测得平衡时体系中体积分数与温度、压强关系如图所示。

①(填“>”“<”或“=”)。②随着温度升高，曲线斜率增大的主要原因是。(4)一种脱除和利用蓝氢中的方法示意图如下：

①再生塔中通入水蒸气(高温)的目的是。②某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的。(该温度下的，)③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极的电极反应式为。【答案】(1)(2)1(3)<温度越高，越有利于反应1(4)供热11【详解】（1）易知反应方程式为，且每产生0.5mol氢气吸收的热量为65.7kJ，故热化学方程式为。（2）①由盖斯定律可知②假设反应I先达到平衡，反应2再达到平衡。反应1平衡时，容器内气体成分：。气体总的物质的量为3.0mol。恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体的物质的量之比。故平衡时气体总压强为30kPa，故故。（3）①增大压强对反应2无影响，对于反应1，增大压强，平衡往气体分子数减小的逆反应方向移动，氢气体积分数减小，故可知压强越大，平衡时氢气体积分数越小，故<。②反应1是吸热反应，反应2是放热反应，较低温度对放热反应有利，高温对吸热反应更有利。随着温度升高，开始速率增大成都小，温度越高，变化越快，说明温度越高，越有利于反应1，生成氢气比例越大。（4）①碳酸氢钾再生成二氧化碳需要提供热量，而水蒸气带有热量，引发反应：。②③将电催化还原为，阴极的电极反应式为。五、有机推断题19．X是合成某药物的中间体，以丁烷为原料合成X的一种流程如下(部分产物和条件省略)：已知：①；②；③，R、均为烃基。请回答下列问题：(1)Ⅸ