气体摩尔体积

物质的量(n)粒子数(N)×NA÷NA质量(m)×M÷M体积

(V)÷ρ×ρ?气体摩尔体积专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量由微粒构成的各种物质根据物质的状态气态液态固态晶态非晶态具有规则几何外形和固定熔点不具有规则几何外形和固定熔点从微观上看，物质是原子、分子或离子的聚集体

冰水蒸气水本质原因：物质的微观结构不同

物质在不同的温度和压强下，可以呈现出不同的聚集状态。

固态冰具有固定的形状和体积；液态水只具有固定的体积；气态水蒸气没有固定的形状和体积，但易被压缩。为什么同一物质的不同状态，性质不同呢？不同状态的物质，微粒间的距离不同可以自由移动可以自由移动微粒在固定的位置振动物质的聚集状态宏观性质固态液态气态微观结构微粒的运动方式有固定的形状，几乎不能被压缩没有固定的形状，但不能被压缩没有固定的形状，且容易被压缩微粒排列紧密，微粒间的空隙很小微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小微粒之间的距离较大在固定的位置上振动可以自由移动可以自由移动物质1mol物质的质量密度1mol物质的体积Fe55.85g7.86g/cm3Al26.98g2.70g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/L标况N228.02g1.25g/L标准状况CO28.01g1.25g/L标准状况3333交流与讨论相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多相同条件下，1mol的固体、液体体积一般是不同的，而相同条件下，1mol的不同气体体积几乎相同.交流讨论1、为什么1mol固体或液体的体积较小,而气体较大？间距较大,约是分子直径的10倍固体干冰CO2气体探究：物质在不同状态时的微观结构特点分子间距离较小与分子直径接近交流讨论2、为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？9个篮球紧密堆积9个乒乓球紧密堆积微粒的大小交流讨论3、为什么在相同状况下1mol气体的体积相同？相同状况下，任何气体分子距离大体相同1、由于固、液体微粒间距很小，物质体积大小主要由微粒的大小和微粒的数目决定。所以，1mol固体、液体的体积主要由微粒的大小决定。2、由于气体微粒间距较大，物质体积大小主要由微粒间的距离和微粒的数目决定。相同条件下，1mol气体的体积主要由微粒间的距离决定。而不同的气体在一定温度和压强下，微粒间的距离近似相等。总结与归纳：

仔细对比物质的体积微观模型，猜想决定物质体积的因素？V1V4V2V3微粒的数目微粒的大小微粒间的距离物质的大小由粒子的大小、粒子的数目和粒子间的距离决定的。固态和液态物质的粒子间的距离小，主要由粒子的数目和粒子的大小决定；气体的粒子间距离大，气态物质的大小主要由粒子的数目和粒子间的距离决定。微粒的数目微粒的大小微粒的间距固、液态气态√

√

√

√

可以忽略可以忽略一、决定物质体积的主要因素温度对气体体积的影响升高温度，体积增大压强对气体体积的影响当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？相同d相同V相同Ｖ＝n相同N相同V

nVm=—1.定义：3.公式：单位物质的量（1mol）的气体所占的体积2.符号：Vm4.单位：L/mol或m3/mol等5.对象：任何气体（纯净或混合气体）6.数值：标准状况：Vm约为VVmn=—V=n·Vm气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的特例:二、气体摩尔体积★标准状况(温度0oC（273K）、压强1.01×105Pa)下1mol任何气体体积约为：标准状况气体体积与温度和压强有关1mol任何气体气体体积与气体分子数有关气体体积与分子本身大小无关、与种类无关1mol气体体积气体分子之间距离温度和压强约为标准状况,气体分子间距离几乎相等标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况对象：任何气体判断正误1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是。2.1mol气体的体积约为。3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为。气体所含分子数一定大于气体所含的分子数。4.标准状况下，气体的摩尔体积都是。6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为.mol-1。（错，物质应是气体）

（错，应标明条件）

（对，适用于任何气体）（错，“约为”；单位应为L.mol-1）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，不一定）（1）求标准状况下气体的密度ρ=M(g/mol)22.4(L/mol)（2）求气体的摩尔质量(相对分子质量)M=22.4(L/mol)×ρ(g/L)7.应用：练习：在标准状况下，5.5克NH3体积是多少?解:

氨的式量是17,氨的摩尔质量是17g.mol-1

。n(NH3)=

5.5g17g.mol-1=0.32mol答：在标准状况下，5.5克NH3的体积是7.2LV(NH3)=n(NH3)·Vm=0.32mol×22.4L.mol-1=7.2Lm(NH3)

M(NH3)

=8、有关气体摩尔体积的计算（1）关于质量和体积的换算例题P14Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到（标准状况）氢气。0.2moln(H2)1mol1mol例：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？解法１：13克锌的物质的量为（2）关于化学方程式的计算Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到（标准状况）氢气。0.2moln(H2)1mol1mol例：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48LV(H2)解法2：13克锌的物质的量为Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：最多可收集到（标准状况）氢气。0.2moln(H2)1mol1mol例：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？V(H2)=13g×22.4L65g=4.48L解法3：V(H2)65g65g13g总结:物质的量在化学方程式中的计算,应该遵循----“左右单位配套(g—mol--L),上下单位相同”的原则三、阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子推论：①同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，也等于气体的分子数之比即“三同”定“一同”V1/V2=n1/n2=N1/N2体积分数=物质的量分数_M=M(A)×a%+M(B)×b%+……PV＝nRTP：气体压强（单位：Pa）V：气体的体积（单位：L）n：气体分子的物质的量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：常数理想气体状态方程:阿伏加德罗定律的数学表达式P1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同压:T1=T2

P1=P2

理想气体的状态方程:PV=nRT同T、P

：V1V2N1N2=n1n2=阿伏加德罗定律的推论推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）M1=ρ1Vm1气体ⅠM2=ρ2Vm2气体ⅡM1M2=ρ1V