【课件】分散系及其分类++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

1.1.2分散系及其分类

一、分散系及其组成1.概念：把一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。分散系分散质:分散系中被分散成粒子的物质（可以是固体、液体、气体）分散剂:分散系中起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体）泥水KMnO4溶液鸡蛋清溶液

请分析这些分散系的组成。空气规定：分散系中，量多的为分散剂，量少的为分散质。

有水存在时，一般水为分散剂。气固液固液气分散质分散剂

空气泡沫泡沫塑料云雾酒珍珠烟糖水合金2.分散系的分类

标准1：根据分散质和分散剂所处的状态为标准，可以把分散系分为9类

标准2：根据分散质粒子直径的大小，把分散

系分为3类溶液浊液胶体<1nm

1～100nm

>100nm

二、胶体

1.定义：分散质粒子直径1-100nm的分散系2.本质特征：

分散质粒子直径大小3.胶体的分类（1）根据分散剂的状态分类：气溶胶：烟、云、雾液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙（2）根据胶体粒子的构成分类：粒子胶体：氢氧化铁胶体分子胶体：淀粉胶体溶液，胶体，浊液如何分离？滤纸孔隙大小：<100nm半透膜孔隙大小：<1nm溶液：<1nm胶体：1—100nm浊液：>100nm胶体粒子可以通过滤纸，不能通过半透膜

4.胶体的净化：利用滤纸——过滤

半透膜——渗析分散系溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸能否透过半透膜实例<1n

m1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明

均一、介稳、透明不均一、不稳定、不透明能 能 不能能不能不能蔗糖水、食盐水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物5.胶体的制备（以氢氧化铁胶体的制备为例）（1）实验原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl（2）方法取一个100mL的小烧杯，加入40mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3

饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

（3）注意事项a.实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使Fe(OH)3胶体粒子聚集成大颗粒，产生Fe(OH)3沉淀。b.向沸水中逐滴加入FeCl3

饱和溶液，而不是直接加热FeCl3

饱和溶液，否则会使Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。c.为了更有利于胶体的形成，制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，应用FeCl3

饱和溶液，而不宜选用FeCl3

稀溶液。d.当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会产生Fe(OH)3沉淀。e.制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞形成大颗粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。胶体的性质一：丁达尔效应当一束光照射胶体时，在垂直于光束的方向上可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做“丁达尔效应”。应用：区分溶液和胶体光线遇到胶体中的分散质微粒发生散射现象光线遇到溶液中的分散质微粒直接透射光线遇到浊液中的分散质微粒被反射回去丁达尔效应的原因：胶体的性质二：布朗运动

悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.

原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。注意：

开关阴极阳极Fe(OH)3胶体胶体的性质三：电泳现象同一胶体中胶粒带同种电荷

胶体粒子通过吸附离子而带有电荷

电泳胶体粒子在外电场的作用下发生定向移动。

胶体本身是不带电的，胶粒吸附离子而显电性。

胶粒带电规律：

金属氧化物

金属氢氧化物

非金属氧化物

金属硫化物

硅酸

土壤

胶粒吸附阳离子——正电胶粒吸附阴离子——负电

介稳性

原因：

①胶粒吸附离子而带电,同种胶粒带同种电荷（主要）

②布朗运动胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可以稳定存在。胶体的性质四：介稳性

聚沉

胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀析出的过程。胶体凝聚的方法加入电解质加热或搅拌加入带相反电荷的胶体胶体的性质五：聚沉

1.卤水点豆腐：点卤用盐卤或石膏，

盐卤——氯化镁，石膏——硫酸钙，利用什么原理？2.制备胶体注意点：使用蒸馏水为什么？