【课件】氨和铵盐++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节氮及其化合物第二课时氨和铵盐1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。哈伯合成氨，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，以1:700的溶解度溶于水。易液化，液氨可作制冷剂。1、氨（NH3）的物理性质：

三、氨和铵盐【实验5-6】喷泉实验P13(1)引发喷泉的操作是什么？(3)喷泉实验成功的关键？(2)圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？观察实验并思考：实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；b.烧瓶内溶液呈红色。a.氨气极易溶于水。b.氨水显碱性。实验结论:形成喷泉的原理：圆底烧瓶中的气体易溶于水或与水溶液里的物质易反应形成压强差而产生的一种现象。即烧瓶内外要形成压强差喷泉实验成功的关键：a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。

通过氨气的喷泉实验得到启发，哪些气体和溶液间也能形成喷泉？（1）溶解：水与HCl/NH3（2）发生化学反应：NaOH溶液与Cl2/SO2/CO2/HCl

（1）氨跟水的反应NH3·H2O==NH3↑+H2O2、氨的化学性质：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-氨水：易挥发，不稳定，易分解氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体氨气溶于水所得的溶液叫氨水NH3·H2ONH3↑+H2ONH3·H2O不稳定：氨气：能使无色的酚酞溶液

，又能使湿润的红色的石蕊试纸

。变红变蓝检验氨气方法一NH3唯一的碱性气体

高中阶段学习的液氨氨水物质成分粒子种类主要性质

液氨（一分）与氨水（三分三离）的对比纯净物（非电解质）混合物（NH3·H2O为弱电解质）NH3分子NH3﹑NH3·H2O﹑H2O﹑NH4+﹑OH-﹑H+（极少）/具有碱的通性NH3+HCl=NH4Cl（白烟）现象：产生大量白烟（2）氨气与酸的反应应用：可检验NH3（检验氨气方法二）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)此反应不产生大量白烟4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂

△

（3）氨的催化氧化反应注意：这是工业制取硝酸的第一步反应

氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂3、氨的用途（1）物理性质：4、铵盐：都是白色晶体，都易溶于水。（2）化学性质：①:不稳定，受热易分解NH4+和酸根离子构成的化合物。注意：①NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl。②不是所有的铵盐受热分解都生成氨气(如NH4NO3)都产生NH3，非氧化还原反应2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△无NH3产生，是氧化还原反应

(NH4)2CO3＝

2NH3↑+CO2↑+H2O

△NH4HCO3＝NH3↑＋H2O+CO2↑△NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑△②与碱反应——生成氨气

NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3↑+H2O△2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+2H2O△反应实质NH4+

与OH-不大量共存应用：用于NH4+的检验产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。关于NH4+的检验：原理：利用与碱的反应检验NH4+离子的存在操作：向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+。NaOH溶液待测液四：NH3的实验室制法(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)装置：发生装置：固固加热型收集装置：向下排空气法1、棉花的作用：减少空气对流，防止水蒸气的进入。2、氨气的常用干燥剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)注意：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3注意不可用：P2O5、浓硫酸、无水CaCl23、氨气的检验或验满：（1）、用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝则有氨气生成。（2）、用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，如果出现白烟，则有氨气生成。4、尾气吸收：常见防倒吸装置吸收剂：水装置：倒扣漏斗浓氨水和NaOH固体五：NH3的其它实验室制法浓氨水方法三：加热浓氨水制氨气NH3·H2O==NH3↑+H2O←浓氨水←固体CaO思考：CaO的作用？方法四1、吸收水分。2、放出热量，升高温度，使NH3·H2O分解放出NH3。浓氨水和固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是()A干燥气体B液体ANO2水BSO24mol/L