沪教版-2015年九年级化学上册知识点填空

九年级化学上册知识点《开启化学之门》一．物质的变化和性质1、物质的变化（1）物理变化是生成的变化。（2）化学变化是有生成的变化。（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有（判断依据）。（4）发生化学变化时，伴随着物理变化；物理变化时，伴随有化学变化。2、物质的性质（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：、、、、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。二．化学是一门以实验为基础的学科1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（最明亮）、（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：先碳化；结论：温度最高（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有。CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）4、检验气体：（1）鉴别氧气的方法是：用的木条伸到瓶，木条，证明是（氧气越多，木条燃烧越剧烈）（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入石灰水，石灰水变，证明是（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高

三．化学基础实验1、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放在。视线与量筒内液体的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数（4）加热器皿－－酒精灯酒精灯的火焰分为三层，、、。用酒精灯的加热物体。2、化学实验基本操作（1）药品的取用=1\*GB3①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。=2\*GB3②“三不”：、、。C、固体药品的取用=1\*GB3①粉末状及小粒状药品：用。=2\*GB3②块状及条状药品：用夹取D、液体药品的取用=1\*GB3①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。：(2)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

3、气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：——————（谐音：“茶庄定点收利息”）b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团棉花：防止粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移再熄灭：防止水⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶（6）氧气的验满：用的木条放在集气瓶（向上排空气法）；瓶口有冒出（排水法）氧气的检验：用的木条伸入集气瓶，若木条，则瓶内气体为。5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应，而本身的和质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。四、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定。（2）收集方法：气体的及决定：2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：。2)选用和制氢气相同的发生装置。3）气体收集方法：向上排空气法原因是4）验证方法：将制得的气，若浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，集气瓶口，若木条。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水。高压低温下可得固体干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持，不能供给。2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（本反应可用于检验二氧化碳!）3、用途：灭火4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起效应。五、水的组成1、水的组成：现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间后，试管1和试管2都收集了不少的气体，与电源正极相连的试管收集的气体，与电源负极相连的试管收集的气体，两只试管收集的气体体积比约为。化学方程式：。3、物质的分类：单质：纯净物。化合物：。氧化物：由种元素组成的化合物，其中一种是元素。六、水的净化1、自来水工厂净化水的流程：2、过滤的要点：操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：，“二低”：A、；B、；“三靠”：A、；B、；C、。3、硬水和软水：A.定义硬水是含有较多可溶性、化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是。C．硬水软化的方法：、。4、水的净化水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。第三章物质构成的奥秘一、分子和原子1、分子和原子的比较：分子原子定义分子是保持物质性质最小的微粒原子是化学变化中的微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由构成的。、都是构成物质的微粒。区别化学变化中，可分，不可分。

2、氨分子扩散的实验：现象：A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。分析：C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。结论：1）。B烧杯的作用：作实验。3、水蒸发的微观解释：水受热蒸发时，水分子运动，间隔不断，水就由液态变成了气态。属于变化。二、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（带电）282+12（带电）282+12（不带电）电）原子原子核（不带电）电）原子原子核（带电）第一电子层（带电）第一电子层（2）在原子中核电荷数==。（3）原子的质量主要集中在上（4）相对原子质量≈+.决定元素种类（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质决定原子的质量三、元素（1）定义：具有相同核()的一类原子的总称（了解）一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O：如O：表示某种元素表示该种元素的一个原子表示该种元素的一个原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子C、常用的元素符号D、元素与人体健康缺Ca，缺Zn，缺Co、Fe，缺I，四、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+2C3Fe2+：H2O；2H。c、化合物中各元素正、负化合价的为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为。...单质为零要记清。②原子团：硝酸根（NO3）负一价；氢氧根（OH）负一价；氯酸根（ClO3）负一价；硫酸根（SO4）负二价；碳酸根（CO3）负二价；铵根（NH4）正1价1、氧气；2、氦气；3、金刚石；4、水银；5、水；6、过氧化氢；7、氧化铁；8、氧化亚铁；9、四氧化三铁；10、氯化铁；11、氯化亚铁；12、氯化银；13、氢氧化钠；14、氢氧化钙；15、碳酸钠；四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠：钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：、、（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物无机化合物酸碱盐第四章《认识化学变化》一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）（2）（或空气）（3）。2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）；（2）（或空气）；（3）。3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的、与氧气的面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）。（2）。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 、、（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“”（主要含元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的”（主要含、元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：、、（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）化学性质:可燃性化学方程式（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:.化学性质:可燃性化学方程式工业酒精中常含有有毒的甲醇，故不能用工业酒精配制酒！3、化学反应中的能量变化放热反应：如所有的吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：、、、、、氢气是最理想的燃料：(1)优点：、、。(2)需解决问题：=1\*GB3①=2\*GB3②、③。三、质量守恒定律:1、内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。2、微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物总质量不变；种类不变微观：原子的、、不变（2）一定改变宏观：的种类一定变微观：种类一定变（3）可能改变：总数可能变四、化学方程式3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）五、如何正确书写化学方程式1、书写化学方程式的两个原则：①②遵守质量守恒定律(反应前后各)。2、四种基本反应类型（举例）①化合反应：；②分解反应：；③置换反应：；④复分解反应：。第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性思考题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：、等（物理方法）火烧，为黄铜，为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：（写出下列反应的化学方程式）镁条在空气中燃烧：。铁丝在氧气中燃烧：。铝片在空气中加热：。铜片在空气中加热：。分别口述他们的实验现象。实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。△表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）△思考题：①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序。小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：。拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应、。金属＋盐溶液→新金属＋新盐(置换反应)小结：金属的化学性质+氧气盐++氧气盐+氢气金属氧化物++酸+盐溶液金属+盐溶液新金属+新金属+新盐金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？（反应原理）四、置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BCB+A