反应中的能量变化练习题及参考答案

实用精品文献资料分享实用精品文献资料分享反应中的能量变化练习题及参考答案专题1第5讲化学反应中的能量变化一、选择题1,(2011•浙江理综下列说法不正确的是( .已知冰的熔化热为6.0kJ・mol—1,冰中氢键键能为20kJ・mol—1。假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为，电离度为a,=a —a。若加入少量3固体，则电离平衡 3c6OH13—++向左移动，a减小，变小,实验测得环己烷(1、环己烯(1和苯(1的标准燃烧热分别为一3916kJ・mol—1、一3747kJ・mol—1和一3265kJ・mol—1—3,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键.已知：23(S石墨2+3( (△=489.0kJ・mol—1(+122( △2(-283.0kJ・mol—1 石墨+2( △=(-393.5kJ・mol—1则4 (+32( 2及书—1641.0kJ・mol—1答案：点拨：本题主要考查反应热的计算以及电离平衡的移动。1mol冰熔化吸热6.0^热量，可破坏氢键0.3mol,0.3mol2molX100%=15%,项正确；加入醋酸钠溶液中 3一浓度增大，电离平衡向左移动，电离程度减小，但 只受温度影响，温度不变，则不变，错误;由燃烧热写出三者燃烧的热化学方程式，然后根据盖斯定律可写出环己烷转为环己烯的热化学方程式，同理写出环己烷转为苯的热化学方程式，两者的反应热不是三倍关系，项正确；由盖斯定律可知项也正确。2.(2010•课标全国已知：(与 反应的△=—12.1kJ・mol—1；l(与 反应的△=—55.6kJ・mol—1,则 在水溶液中电离的△等于( .一67.7kJ・mol—1b—43.5kJ・mol—1,+43.5kJ・mol—1.+67.7kJ・mol—1答案：点拨：根据盖斯定律及弱电解质电离过程的热效应知，在水溶液中电离的△=—12.1kJ・mol—1一(—55.6kJ・mol—1=+43.5kJ・mol—1。3.(2010•浙江下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( .甲烷的标准燃烧热为890.3kJ・mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 4(+202(g)二二二O2(g汁2H20(g)△H=—890.3kJ・mol—1.500℃、30M下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)e鸠舣舣翊呋♦剂500℃、30M 2NH3(g)AH=—38.6kJ・mol—1.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++20H—===Mg(0H)21D.氧化铝溶于N01溶液： 120+20H—+3H20===2 l(0H)—答案：D点拨：项，水应是液态，项，题述反应为可逆反应，所放出的热量不是38.6kJ・mol—1。项，NH3・H20是弱电解质，应写分子式。D项正确。4.(2010•广东)在298、100时，已知：2H20(g)=02(g)+2H2(g)△H1l2(g+H2(g)=2Hl(g)△H22l2(g+2H20(g)=4Hl(g)+02(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )a△H3=AH1+2AH2.△H3=AH1+AH2.△H3=AH1—2AH2D.AH3=AH1—AH2答案： 点拨：根据盖斯定律可知，第二个热化学方程式乘以2，再和第一个热化学方程式相加，即可得出第三个热化学方程式。5.(2012•湖南十二校联考)已知下列热化学方程式：2 (+)2(g)===2 0(AH=—702.2kJ・mol—1Hg(l)+1202(g)二二二HgO()AH=—90.7kJ・mol—1由此可知(+)HgO()=== 0+Hg(l)的反应热AH为( ).一260.4kJ・mol—1b+260.4kJ・mol—1.—611.5kJ・mol—1D.+520.8kJ・mol—1答案：点拨：2 (+02(g)===2 0(A)H1=—702.2kJ・mol—1①Hg(l)+1202(g)===Hg0()AH2=—90.7kJ・mol—1②由盖斯定律：①2一②可得： (+Hg0()=== 0+Hg(l)AH=AH12—AH2=—12X702.2—(—90.7)]kJ・mol—1=—260.4kJ・mol—16.(2011•试题调研)已知：1mol气态肼(N2H4)与N02在一定条件下，完全反应生成N2(g)和水蒸气放出567.85kJ的热量。下列关于肼和N02的热化学方程式正确的是().2N2H4(g)+2N02(g)===3N2(g)+4H20(l)AH=—1135.7kJ・mol—1.2N2H4(g)+2N02(g)===3N2(g)+4H20(g)AH=+1135.7kJ・mol—1.N2H4+N02===32N+2H20AH=—567.85kJ・mol—1D.2N2H4(g)+2N02(g)===3N2(g)+4H20(g)AH=—1135.7kJ・mol—1答案：D点拨：选项热化学方程式中没有标明物质状态，可首先排除。题中给出1mol肼反应时的焓变，因此当有2mol肼参与反应时△H应加倍，所以选项正确。7.(2011•试题调研)下列热化学方程式书写正确的是(AH的绝对值均正确)( ).C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)AH=-137.0kJmo燃烧热).aOH(a+HCl(a)===aCl(a+H2O(l)AH=+57.3kJ山。1中和热)C.S(s)+O2(g)===SO2(g)AH=-2 .8kJ山反应热).2O2===O+2(AH=+11.2J山。1反应热)答案:C点拨:本题易错点较多，如果忽视燃烧热对产物状态的限制，会错选项；如果忽视中和热是放热反应，易错选项。燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，项错误；中和反应是放热反应，AH应小于0,项错误；热化学方程式要注明物质在反应时的状态，项错误。8.(2011•试题调研)下列各组热化学方程式的AH前者大于后者的是①C(s)+O2(g)===CO2(g)AH1C(s)+1202(g)二二二CO(g)AH2②S(s)+02(g)===S02(g)AH3S(g)+02(g)===S02(g)AH4③H2(g)+12(2(g)===H2((l)AH52H2(g)+(2(g)===2H2((l)AH6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)AH7CaO(s)+H20(l)===Ca(0H)2(s)AH8.① .④ C.②③④d①②③答案：C点拨：AH有正负之分，比较时要连同“+”、“一”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较。①前面反应式减去后面反应式可得：C0(g)+1202(g)===C02(g)AH1-AH2,该反应为放热反应，即AH1-AH20所以AH1AH2；②等量的固态硫变为硫蒸气时吸热，故在与02反应生成同样的S02时，气态硫放出的热量多，即AH3AH4；③发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故AH5AH6④碳酸钙分解吸收热量，AH70CaO与H20反应放出热量，AH80显然AH7AH8。.已知：C(s)+1202(g)===C0(g)AH=-110.5kJ・mol—1①C(s)+02(s)===C02(g)AH=-33.5k・mol-1②计算反应C(s)+C02(g)===2C0(g)的反应热AH的值为( ).一283.01kJ・mol-1.+172.51kJ・mol-1C.+283.1kJ・mol-1.+504.00kJ・mol-1答案：点拨:根据盖斯定律:将②式反向C02(g)===C(s)+02(g)△H=+393.5kJ・mol—1①式X2得2C(升O2() 2COAH)=-110.5X2kj・mol—1,二式合并得C(+CO2()2CO(H)=+393.51kJ・mol—1—221kJ・mol—1=+172.51kJ・mol—1。10.(2010•山东)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(+Cl2() 2HC在光照和点燃条件下的△H不同答案：C点拨：项，吸热反应中生成物总能量大于反应物总能量，放热反应中生成物总能量小于反应物总能量；项，化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系；D项，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程和途径无关；同一反应焓变相同。11.下列说法或表示方法正确的是( )a测定HCl和 (的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度， (的起始温度和反应稳定后的温度B由“C(石墨)eDfC(金刚石)"△H=+1.19kJ・mol-1”可知金刚石比石墨稳定C.在101k日时2H2完全燃烧生成液态水，放出25.kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(+O2() 2H2O(l)△H=+571.6kJ・mol—1D.在稀溶液中：H+( +OH—( ) H2O(!lH=57.3kJ・mol—1,若将含0.5molH2SO的浓硫酸与含1mol 0的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ答案：D点拨:反应后的读数应取温度计测到的最高读数，项错；项△H0说明反应吸热，金刚石的能量高，能量越高越不稳定，故项错；放热反应的焓变应为负值，C项错；因为浓硫酸在稀释时还要放出一部分能量，故D项正确。12.(2011•试题调研)通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算用。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ・mol—16CB6036431176347工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g+)2H2()高温Si(+HCl(,)该反应的反应热(△出为()a+412kJ・mol—1b—412kJ・mol—1.+236kJ・mol—1.—236kJ・mol—1答案：点拨：Si14H2和Hl分子中共价键的数目容易计算，而产物中的硅属于原子，根据原子晶体的结构计算晶体硅中共价键的数目。1mol晶体Si中所含的Si—Si键为2mol,即制取高纯硅反应的反应热△H=4X360kJ・mo1—1+2X436kJ・mo1—1—(2X176kJ・mo1—1+4X431kJ・mo1—1)=+236kJ・mo1—1。错因分析：根据题设信息，△H=4X360kJ・mo1—1+2X436kJ・mo1—1—(1X176kJ・mo1—1+4X431kJ・mo1—1)=+412kJ・mo1—1,错选，忽视硅晶体结构；如果理解新信息能力差，认为反应热等于产物键能总和与反应物键能总和之差，错选。二、非选择题13.热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关,也与反应物和生成物的键能有关。(1)如下图I所示表示的是02和(反应生成02和O过程中能量变化示意图，请写出02和(反应的热化学方程式： 。__(2_)化_学_反_应_的_焓_变_与_反_应物和生成物的键能有关。①已知：H2(g)+12(g)===2H1(;)△H=—15kJ・mo1—1,△H29(H2)=436kJ・mo1—1；△H29(1汾247kJ・mo1—1,则△H29(H挣。②图H表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定、、、分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式： 。(3)已知：①Fe203(s)+30(g)===2Fe(s+302(g)△H=—25kJ・mo1—1,②3Fe203(s)+0(g)===2Fe304(s+02(g)△H=—47kJ・mo1—1,③Fe304(s)+0(g)===3Fe0(s+02(g)△H=19kJ・mo1—1请写出(还原Fe0的热化学方程式： _答案：(1)02(g+0(g)===0(+02(g)△H=—234kJ・mo1—1(2)①434kJ・mo1—1②H2Se(g)===Se(g)+H2(g)；△H=—1kJmol(3)Fe0(+0(g)===Fe(s+02(g)△H=—11kJ・mo1—114.实验室用50mL0.5mo1・L—1盐酸、50mL0.55mo1・L—1 (溶液，利用如下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NOH•溶液120.220.323. 220.320.523.8321.521.624.请回答下列问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 ，_不_能_用_铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。(2)数据处理：t2-t1=3.4℃。则该实验测得的中和热△H= 盐酸和N0H容液的密度按1g/m计算，反应后混合溶液的比热容(按4.18J/(g・℃)计算］⑶若将NOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1,则AH1与AH的关系为:AH1 AH(填“<”"〉”或“=”)，理由是 。__答_案_：_(_1)_上_下_抽_动_铜传热快，热量损失多，导致测量结果不准确(2)-56.8kJ・mol-1(3)<因为NH3・H2O是弱电解质，电离时本身会吸收一定的热量，故生成等量的水