湖北省天门、仙桃、潜江区2024届化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

湖北省天门、仙桃、潜江区2024届化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质对应的化学式不正确的是()A．刚玉——Al2O3B．干冰——CO2C．小苏打——NaHCO3D．烧碱——Na2CO32、关于次氯酸的叙述错误的是()A．属于强酸 B．弱电解质 C．不稳定 D．有氧化性3、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2 B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2 D．雾霾——化石燃料4、下列反应的现象均是溶液褪色，其中二氧化硫表现出的性质相同的是（）①将SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色②将SO2气体通入氯水中，溶液褪色③将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色④将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色A．①② B．①③ C．②④ D．③④5、金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气6、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是()A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B．反应①中Na2FeO4是氧化产物C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D．每生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为3mol7、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：乙＞甲C．最外层电子数：甲＞乙D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊8、下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O9、下列说法正确的是A．实验室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量铁粉B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．可以用饱和Na2CO3除去CO2中少量SO2D．Na2SiO3溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．58.5g氯化钠中所含的离子数为NAB．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为NA11、向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D12、NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是()A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B．标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．2.4gMg与盐酸完全反应，转移的电子数为0.2NAD．22.4LN2所含的原子数为2NA13、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙14、现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是()A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液15、下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯化氢 B．氯气 C．氯酸钾 D．氯水16、把11.2g铁加入到500mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36L，盐酸的物质的量浓度是()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－117、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是()A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应C．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化18、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(SO42-)为（）A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L19、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物20、下列关于“氧化铝”的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝21、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于盐酸 D．CO2溶于NaOH溶液22、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．标准状况下，1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。24、（12分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为___，B的名称为___。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___色，则含该离子。沉淀转化的化学方程式为___。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___，若溶液变为___色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___，在C→D过程中，此气体做___剂。（5）写出D+A→C的离子方程式____。25、（12分）FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。Ⅰ．FeCl2的制备（1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。（2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。（3）装置B的作用为____________。（4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。Ⅱ．FeCl2的纯度测定已知：①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。②Fe3＋与K3[Fe（CN）6]不反应，3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。（i）称取mg反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200mL。（ii）准确量取20mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。（iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到Wg蓝色固体。（5）产品中FeCl2的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低，他的理由为______________________26、（10分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。（2）装置E中的现象是______。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图所示：①步骤I中通入Cl2的作用是________。②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：_______。27、（12分）如图是制取氯气并进行氯气性质实验的装置;装置中C、D均为洗气瓶，E瓶中有干燥的有色布条，F管中有铜丝，右端导管有脱脂棉，G瓶为集气瓶吸收装置。试回答：（1）C中试剂是___，作用是___，D中试剂是___，作用是___。（2）E中的现象是___；F中的化学方程式为___，现象是___；脱脂棉的作用___。（3）制取氯气的反应原理用化学方程式表示___。（4）H中试剂是___，作用是___。28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式:_____________________________。(3)实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。29、（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示。(1)A点的沉淀物的化学式为_____________。(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：_____________________。(3)原混合物中NaOH的质量是_________g，C点(此时沉淀恰好完全溶解)对应的HCl溶液的体积为___________mL。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3。【题目详解】D.烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3，D错误，答案为D2、A【解题分析】

次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性。【题目详解】因为次氯酸具有以下性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质，A.次氯酸具有弱酸性，属于弱酸，故A错误；B.次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故B正确；C.次氯酸见光受热易分解，具有不稳定性，故C正确；D.次氯酸可用于杀菌消毒，具有强氧化性，故D正确；答案选A。3、B【解题分析】

A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选；故答案选B。4、C【解题分析】

①将SO2通入到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；②将SO2通入到氯水中，SO2可以和Cl2反应生成HCl和H2SO4，体现了SO2的还原性；③将SO2通入到含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色，SO2可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，所以褪色，体现了SO2的酸性；④将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，SO2可以和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根和锰离子，体现了SO2的还原性；综上，②④符合题意，故答案选C。5、B【解题分析】

A.不锈钢中含碳元素，所以A选项错误；B.镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，B选项正确；C.目前世界上使用量最大的合金是钢铁，C选项错误；D.铁粉和水在高温条件下才能发生置换反应得到氢气，D选项错误；答案选B。6、C【解题分析】

反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，据此答题。【题目详解】A.反应①中Fe和Cl元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②中元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；B.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，所以Na2FeO4是氧化产物，故B正确；C.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，FeCl3为还原剂；Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误；D.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3mol，故D正确。故选C。7、D【解题分析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，即原子半径：丙>丁>戊，故A错误；B、甲和乙属于同周期，从左向右金属性减弱，非金属性增强，即金属性：甲>乙，故B错误；C、主族元素，最外层电子数等于族序数，同周期从左向右最外层电子数增多，即最外层电子数：乙>甲，故C错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：丙>丁>戊，即最高价氧化物对应水化物的碱性：丙>丁>戊，故D正确；答案选D。8、B【解题分析】

A.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，不拆，故A错误；B.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，符合电荷守恒和质量守恒，故B正确；C.大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋，碳酸钙是难溶物，在离子方程式书写时需保留化学式，故C错误；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D错误。综上所述，答案为B。【题目点拨】书写离子方程式时不能拆的物质主要有单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体、非电解质等。9、A【解题分析】

A.FeSO4具有还原性，可被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁粉，反应生成硫酸亚铁，可防止硫酸亚铁被氧化，故A正确；B.二者与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C.二氧化碳会和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误；D.Na2SiO3等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故D错误；故答案为A。10、D【解题分析】

A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，含有1mol钠离子、1mol氯离子，总共含有2mol离子，所含的离子数为2NA，故A错误；B.在标准状况下，三氧化硫为固体，题中条件无法计算22.4LSO3的物质的量，故B错误；C.溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故C错误；D.氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子，标准状况下，22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子总数为NA，故D正确；故答案选D。11、C【解题分析】

由图可知，将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答。【题目详解】A．石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B．偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；C．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D．氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误；故答案为C。12、C【解题分析】

A.1mol·L－1NaCl溶液的体积不确定，不一定含有NA个Na＋，A错误；B.标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4L，由于CO2、N2的相对分子质量分别是44和28，所以混合气体的质量大于28g，B错误；C.2.4gMg（0.1mol）与盐酸完全反应生成氯化镁，镁失去2个电子，转移的电子数为0.2NA，C正确；D.22.4LN2的物质的量不一定是1mol，所含的原子数不一定为2NA，D错误；答案选C。13、A【解题分析】

根据PV=nRT═RT，得PM=ρRT，则密度与压强成正比。【题目详解】A、根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，A正确；B、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，B错误；C、根据PV=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，C错误；D、根据PM=ρRT知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，D错误；故合理选项为A。14、C【解题分析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此分析判断。详解：①汽油不溶于水，与水分层，选择分液法分离；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同，选择蒸馏法分离；⑧碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C。15、D【解题分析】

A、氯化氢即为HCl的气体形式，以分子形式存在，不能电离出氯离子，故A错误；B、氯气为单质，不能电离出氯离子，故B错误；C、氯酸钾中能电离出钾离子和氯酸根离子，无游离的氯离子，故C错误；D、氯气通入水中，发生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反应，所以氯水中存在氯离子，故D正确。故答案选D。故选B。16、D【解题分析】

铁与盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，铁的物质的量为0.2 mol，完全反应时在标准状况下生成氢气0.2 mol，实际反应生成氢气的物质的量为3.36 L÷22.4 L·mol－1＝0.15 mol＜0.2 mol，铁过量，按氢气的物质的量计算盐酸的物质的量浓度： 0.15 mol÷0.5 L＝0.6 mol·L－1，故答案选D。【题目点拨】本题需要注意实际反应生成氢气的物质的量为3.36 L÷22.4 L·mol－1＝0.15 mol＜0.2 mol，可得出铁过量，故用生成的氢气的物质的量来计算盐酸的量浓度。17、D【解题分析】

A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，该过程属于置换反应，故A正确；B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故B正确；C.“烈火焚烧若等闲”所体现的是石灰石（主要成分碳酸钙）受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确；D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选D。18、B【解题分析】

3.9gK+为0.1mol，故K+的浓度为=0.2mol/L，因硫酸铝钾中钾离子和硫酸根的个数比为1:2，钾离子和硫酸根的物质的量浓度比为1:2，则c(SO42-)=0.4mol/L。答案为B。19、C【解题分析】

如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物和碱之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物。而纯净物包括化合物和单质，单质和化合物属于并列关系；化合物从是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、碱都属于含氧化合物，则：①为单质，②为化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列关系的碱或氧化物。【题目详解】A．纯净物分为单质和化合物，单质和化合物属于并列关系，故A错误；B．碱和氧化物都含有氧元素，都属于含氧化合物，二者属于并列关系，故B错误；C．碱中的氢氧根离子含有氧元素，属于含氧化合物，属于包含关系，故C正确；D．氧化物属于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D错误；答案选C。【题目点拨】含氧化合物包含氧化物，氧化物只有两种元素，碱也属于含氧化合物，碱和氧化物属于并列关系。20、C【解题分析】

A.氧化铝与酸反应生成铝盐，与碱反应生成偏铝酸盐，故A错误；B.氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物，故B错误；C.氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故C正确；D.氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故D错误；故选D。【题目点拨】氧化物中除了酸性氧化物、碱性氧化物还有两性氧化物，不成盐氧化物等分类。21、A【解题分析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；故选：A。22、D【解题分析】

A．2.4g金属镁的物质的量为=0.1mol，0.1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为0.1mol×2NAmol-1=0.2NA，故A项说法错误；B．标准状况下，水不是气体，因此不能用气体摩尔体积计算其物质的量或分子数等，故B项说法错误；C．25℃，压强为1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此无法确定11.2L氮气的物质的量，从而无法计算所含原子数，故C项说法错误；D．标准状况下，1.12L氯气的物质的量为=0.05mol，0.05molCl2所含原子数N=0.05mol×2NAmol-1=0.1NA，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。二、非选择题(共84分)23、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解题分析】本题无机推断，（1）A是灰黑色，且A是有金属光泽的固体单质，因此A为Si，根据转化关系，B为Na2SiO3、C为H2SiO3、D为SiO2；（2）D→A，利用SiO2与C的反应，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性强于硅酸，离子反应方程式为SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2属于酸性氧化物，离子反应方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。24、Fe四氧化三铁白红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血红Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解题分析】

氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则B为四氧化三铁；金属单质A与水反应生成B，则A为Fe；四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，D与Fe反应可生成C，则D为氯化铁，C为氯化亚铁。【题目详解】（1）分析可知，A为Fe；B为四氧化三铁；（2）C为氯化亚铁，向其水溶液中加热NaOH溶液时，产生白色的氢氧化亚铁沉淀；遇到空气，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁沉淀；反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D为氯化铁，其溶液中的阳离子为Fe3+，可用KSCN检验，若变为血红色，则含有该离子；（4）E是一种黄绿色气体单质，则E为氯气；氯气与氯化亚铁反应中Cl的化合价降低作氧化剂；（5）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物质推断题25、2FeCl3＋H22FeCl2+3HClafgde(ed)b(c)吸收反应生成的氯化氢气体，防止其污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应熄灭酒精灯905w/296m×100%在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为2FeCl3，使测得的w数值偏小，结果偏低【解题分析】考查物质的制备和实验方案设计与评价，（1）H2与FeCl3反应制备FeCl2，Fe3＋的化合价降低，H的化合价升高，转变为＋1价，因此反应方程式为：2FeCl3＋H22FeCl2+3HCl；（2）首先是制气装置，即a开头，装置A中制备的氢气中含有水蒸气，连有干燥装置，根据制备FeCl2的反应方程式，有HCl的生成，HCl污染空气，应用碱石灰吸收，因此a连接f、g，g连接d、c或g连接c、d，d连接b，顺序是afgde(ed)bc；（3）装置B的作用是吸收反应生成氯化氢气体，防止其污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应；（4）应先熄灭酒精灯，再通一段时间的氢气，让FeCl2冷却，防止被氧气氧化FeCl3；（5）根据反应方程式，求出Fe2＋的物质的量为W×3/592mol，200mL的溶液中FeCl2的质量分数为W×3×127×200/(592×20)×100%=1905w/296m×100%，因为Fe2＋容易被氧化，因此结果偏低的原因是：在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为FeCl3，使测得的w数值偏小，结果偏低。点睛：实验题中连接装置，一般是制气装置→除杂装置→反应或收集装置→尾气处理装置，同时还要注意一些细节问题，如本题中生成的氯化氢气体，对环境有影响，必须除去，同时还要注意外界水蒸气的进入，防止氯化亚铁与水的反应。26、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤【解题分析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，据此解答该题。【题目详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）装置B中铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）在固体中加入过量稀盐酸后四氧化三铁、铁和盐酸以及铁和氯化铁之间发生反应，其方程式为Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，因此步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；②检验三价铁应该用KSCN溶液，观察是否变红，即检验滤液中Fe3+的操作方法是：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3•6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。【题目点拨】本题考查了铁及其化合物的性质实验方案设计，题目难度不大，注意掌握铁与水蒸气反应原理，（3）中容易忽略铁在反应中可能过量，过量的铁能与盐酸和氯化铁反应，为易错点。27、饱和NaCl溶液除去氯气中少量的氯化氢气体浓硫酸除水无明显现象Cu+Cl2CuCl2由棕黄色的烟产生防止氯化铜固体小颗粒堵塞试管MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2ONaOH溶液吸收尾气【解题分析】

实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热制取，生成的氯气中含有HCl、水蒸气杂质，需要饱和食盐水除HCl、浓硫酸干燥；装置E、F为性质验证，装置H为尾气处理。【题目详解】（1）根据实验目的，C为饱和食盐水，为了吸收挥发出的HCl气体；试剂D为浓硫酸，为干燥氯气；（2）干燥的氯气无漂白性，则E中的现象是无明显现象；氯气与Cu在加热的条件下生成棕黄色的氯化铜固体，方程式为Cu+Cl2CuCl2；脱脂棉可防止氯化铜颗粒进入导管，造成堵塞；