基础化学13(1)第一章

1-1分散系溶液=溶质+溶剂第一章分散系(Dispersionsystem)1纳米nm1nm=0.000000001m=10-9m=1*10-9m2相：物理性质和化学性质均匀相同的物质体系物质的聚集状态气、液、固等离子体

把气态物质施以高温、电磁场、放电、高能磁场、核热反应等作用，气态原子电离成带电的离子和自由电子。它们的电荷数相等，符号相反。这种状态叫等离子体，是物质的第四种状态。中子态

如果将固态物质施以高压，非金属可以变成金属，如TeI2P等，加压到1000~5000MPa就变成金属，此时他们能导电。若把金属态再加高压，此时，核外电子被压到核里面去，电子和质子结合成中子，物质就成了中子态，这是物质的第五态。物质的聚集状态气、液、固等离子体1-2气体(Gas)一、理想气体状态方程

PV=nRTPVm=RTP：pa；V：m3；R=8.314J·mol-1·K-1=8.314*10-3kJ·mol-1·K-1

焦耳J：Pa·m3R=1.987cal·mol-1·K-1

=0.082atm·l·mol-1·K-1

=62400mmHg·ml·mol-1·K-1理想气体：服从理想气体状态方程。分子体积等于0，分子之间作用力等于0。中子态8.314479……8.31458.314例1-1某种碳氢化合物的蒸气，在100℃及101.325kPa时，密度为2.55g·L-1；由化学分析结果知该化合物中碳原子数与氢原子数之比为1：1。试确定该化合物的分子式。解：PV=nRT=

MRT

mM=VPmRT=RTρP=2.55*103*8.314*10-3*373.15/101.325=77.89g·mol-1设被测物分子式为：CxHx则：(12+1)x=77.89x=6被测物为C6H6二、道尔顿（JohnDalton）分压定律

理想气体混合物中各种组分好象单独存在一样，均充满整个容器，任一组分气体分子所产生的压力不会因其它组分气体的存在而改变。PAPBPA+BPAV=nARTPA=nART/VPBV=nBRTPB=nBRT/VP混合=PA+PB=（nA+nB）RT/V=n混合RT/V例1-2在25℃，99.43kPa压力下，利用排水集气法收集氢气0.4L。计算在同样温度和压力下，用分子筛除去水分后所得干燥氢气的体积和氢气物质的量。已知25℃水的饱和蒸气压为3.17kPa。氢+水分子筛氢解：PH2=99.43-3.17=96.26kPanH2=PVRT=96.26*0.4*10-38.314*10-3*298.15=0.0155molVH2=nRTP=0.0155*8.314*298.1599.43*103=3.87*10-4m3=0.387L1-3液体（Liquid）一、饱和蒸气压

液体分子脱离液体表面变为气体的过程:蒸发，气体分子重新回到液体上面:凝结。

当蒸发和凝结的速度相等时，（达到平衡时）气体的压力就是饱和蒸气压。表水在不同温度下的蒸气压温度/℃0102030405060蒸汽压/Pa61112282338424273761233419916温度/℃708090100120140180蒸汽压/Pa311574734370096101325198536

3624261002611温度越高，蒸气压越大。

固体中动能较高分子也有脱离固体表面而蒸发的倾向，其也可以达到平衡，其也有蒸气压。0℃PT1-4溶液的组成标度(Solution’sconcentration)一、物质的量浓度（C）1升溶液中所含溶质的摩尔数。mol/L基本单元可以是客观存在的微观粒子如原子、离子等；可以是根据需要而指定的微观离子的组合如2H2O、3Fe；或微观粒子的分数如½H2SO4、¾Fe3O4。C（KMnO4)?C(1/5KMnO4)1摩尔:6.02*1023基本单元mol·L-1mol·dm-31

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5二、质量摩尔浓度（b）1000克溶剂所含溶质的摩尔数mol/kg

例请精确计算3.0%H2O2的C和b。已知该溶液的密度为1.0g/mL。解：C=1.0*1000*3.0%=0.882mol/L34b=1.0*3.0%*10001.0*97%*34=0.910mol/kg三、摩尔分数浓度（x）xA=nAnA+nBxB=nBnA+nB1升溶液中所含溶质的摩尔数。mol/LC四、质量分数浓度（w）w=m(溶质）/m(溶液）*100%五、浓度的换算1、物质的量浓度与质量分数浓度的关系C=nV=mMV=mMm/ρ=ρmMmwρ=M2、物质的量浓度与质量摩尔浓度C=nV=nm/ρ=nρm=ρb当溶液很稀时，m≈mA

例1-4已知w(H2SO4)=96%的硫酸溶液，其密度为1.84g/mL。计算C(H2SO4)和C(½H2SO4)。解：C(H2SO4)=wρM=96%*1.84*10398=18mol/LC(½H2SO4)=2C(H2SO4)=36mol/L

例1-5w(HAc)=4.64%醋酸水溶液，ρ=1.005kg/L。求算C(HAc)和b(HAc)。解：C(HAc)=4.64%*1.005*10360=0.777mol/LCH3COOHb(HAc)=n(HAc)m(H2O)=C(HAc)Vm(溶液）-m(HAc)b(HAc)=0.777*11.005-0.777*60*10-3=0.811mol/kg1-5稀溶液的依数性依数性：只与溶质的量有关而与溶质的性质无关的性质。一、拉乌尔（Roult）定律……