2016北京市海淀区一模化学与答案(word版)

...wd......wd......wd...北京市海淀区2015-2016学年度第二学期高三综合练习〔一〕理科综合化学试题2016.46．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进展了绚丽的拉烟飞行。其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾〞．以下说法不正确的选项是〔〕A．“彩雾〞是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾〞的形成与焰色反响的原理一样7．核反响不仅能发电也能制造元素。2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。以下说法正确的选项是〔〕A．核反响发电实现了化学能到电能的转化B．115号元素一定是处于ⅤA族的非金属元素C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于ⅦA族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期8．以下关于有机物的说法不正确的选项是〔〕A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的复原性C．1mol最多可与4molNaOH发生反响D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯9．硫黄制酸在我国的工业开展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。硫黄的燃烧热ΔH=－297kJ/mol。以下说法正确的选项是〔〕A．Ⅱ中主要反响的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297kJ/molB．Ⅳ中主要反响的化学方程式：2SO2+O22SO3C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反响速率和平衡转化率D．Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中10．将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。以下分析不正确的选项是〔〕A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)B．假设向滤液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，无明显现象C．假设向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，会出现白色沉淀D．假设向滤液b中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，无明显现象11．某同学利用以下实验探究金属铝与铜盐溶液反响：以下说法正确的选项是〔〕A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反响，后者更剧烈12．稀硫酸酸化后的软锰矿〔主要成分为MnO2〕悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可与KMnO4反响制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。以下用来解释事实的方程式不正确的选项是〔〕A．MnO2吸收SO2的反响：MnO2+SO2=MnSO4B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反响：MnO2+e－+H+=MnOOHC．MnSO4与KMnO4反响制备MnO2：2MnO4－+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+D．尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O25.〔17分〕导电高分子材料MEHPPV的合成路线如下：|R’：①RCHO+R’CH2CHOR—CH=C—CHO〔R、R’表示烃基或氢|R’②〔R、R’表示烃基或烷氧基〕〔1〕A与D含有一样官能团，该官能团是___________。〔2〕BC的化学方程式是_________________________________。〔3〕有关C的以下说法正确的选项是___________〔填字母序号〕a．C能发生消去反响b．C的沸点低于正戊烷c．C与F互为同系物d．C的核磁共振氢谱有4组峰〔4〕DE的化学方程式是_________________________________。〔5〕化合物J的构造简式是___________。〔6〕化合物H的分子式是C7H8O2，与G发生取代反响生成I。写出所有符合以下条件的H的同分异构体的构造简体：_______________________。a．属于酚类化合物b．苯环上的一氯取代物有两种〔7〕：假设用该反响合成MEHPPV，则所需单体的构造简式是____________、____________。26.〔14分〕单质碘的提取及应用中有关的转化关系如以以下图所示。〔1〕可利用i中反响从海带灰浸取液中提取单质碘，假设所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是____________________________________。〔2〕ii中，2HI(g)H2(g)+I2(g)。三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件一样，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。〔1〕①比拟2a_____b+c〔填“<〞、“>〞或“=〞〕，理由是__________。②某温度下该反响平衡常数为，达平衡时，1molHI分解的转化率为_______。③假设利用此反响制备I2，则能提高HI转化率的措施是_______〔填字母序号〕。a.移走I2b.加压c.升温d.增大HI浓度〔3〕iii中，碱性条件下I2可以转化为IO3-。电解KI溶液制备KIO3的工作原理如以以下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。①a连接电源的_______极。②结合实验现象和电极反响式说明制备KIO3的原理：_______________________。27.〔12分〕中国自古有“信口雌黄〞、“雄黄入药〞之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。〔1〕砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如以下图。①Ⅰ中，氧化剂是_________。②Ⅱ中，假设1molAs4S4反响转移28mole-，则反响Ⅱ的化学方程式是__________________。〔2〕Ⅲ中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如以以下图所示。①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________。②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反响的离子方程式是_________。③以下说法正确的选项是〔填字母序号〕_________。a.当n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1时，溶液显碱性b.pH=12时，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)c.在K3AsO3溶液中，c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)〔3〕工业含砷〔Ⅲ〕废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3胶粒，其外表带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷〔Ⅲ〕化合物的去除率如以下图。pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷〔Ⅲ〕化合物的吸附效果增强。结果〔2〕和〔3〕中图示解释可能的原因：__________________28.〔15分〕某同学看到“利用零价铁复原NO3-脱除地下水中硝酸盐〞的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反响。实验过程如下：i.翻开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反响均在N2气氛中进展；ii.参加pH已调至2.5的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉局部溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体外表有少量白色物质附着；iii.过滤剩余固体时，外表的白色物质变为红褐色；iv.检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。〔1〕通入N2并保持后续反响均在N2气氛中进展的实验目的是_______________。〔2〕白色物质是_____________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_______________。〔3〕用K3Fe(CN)6检验滤液中Fe2+的实验方案是_______________。〔4〕取少量滤液，向其中参加几滴KSCN溶液，无明显现象；再参加几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______________。〔5〕该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。假设实验操作现象及结论假设1：碳粉可用作复原剂，脱除硝酸盐向烧杯中参加①____，一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度NO3-浓度无明显变化，说明假设1不成立假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除按以以下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度②_____，说明假设2成立③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是______________________________。北京市海淀区2015-2016学年度第二学期高三综合练习〔一〕化学参考答案6.D7.C8.C9.B10.D11.C12.B25.〔17分，除特殊标注外，每空2分〕〔1〕醛基〔2〕〔3分，物质、条件、配平各1分，下同〕〔3〕ac〔4〕〔3分〕26.〔1〕H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O〔2〕①>根据图2，温度升高，平衡正向移动，该反响正反响方向为吸热反响，2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0，又ΔH=2a-(b+c)>0，所以2a>b+c②20%③ac〔3〕①正②I-在阳极失电子，2I--2e-=I2，使阳极溶液变蓝，OH-透过阴离子交换膜移动向阳极，在阳极室I2与OH-反响，3I2+6OH-=5I-+IO3-+H2O，使阳极区域蓝色变浅。27.〔1〕〔1〕①As2S3②As4S4+7O2=2As2O3+4SO2〔2〕①H3AsO3②H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O③ac〔3〕pH在5~9时，主要微粒为H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe(OH)3胶粒外表带正电荷，可以吸附负电荷微粒，随着pH上升，H2AsO3-含量变大，吸附效果变好。此外，pH升高更利于水解，促进Fe(OH)3生成，Fe(OH)3含量升高，吸附效果变好。28.〔1〕防止空气中O2对Fe和NO3-反响的干扰。〔2〕Fe(OH)24Fe(OH)2