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文档简介

氧化还原反应43强弱规律①越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;还原性：还原剂＞还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物例：还原性n＞Cu氧化性n2＜Cu2②根据氧化还原方程式判断（强制弱）还原剂氧化产物++=还原产物氧化剂失ne-得ne-练习3：已知2、Y2、2、W2四种物质的氧化能力为W2＞2＞2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 A．2NaW＋2=2Na＋W2B．2Na＋2=2Na＋2 C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2Na＋2=2Na＋2练习4：将n投入到含有AgNO3和CuNO32的混合溶液中，最先置换出的金属是。 AgB4守恒规律化合价升高的总数=化合价降低的总数还原剂失去电子的总数=氧化剂得到电子的总数例2：FeHNO3=FeNO33NO↑H2O应用：氧化还原方程式的配平。基本步骤：标价态列变化求倍数配系数练2：FeHNO3=FeNO33NH4NO3H2O练1：FeCl3H2S=FeCl2HClS↓例1：

C+

H2SO4(浓)=

CO2↑+

SO2↑+

H2O△例4：NO2H2O=HNO3NO练5：

NO

+

NH3

N2

+

H2O例3：FeHNO3=FeNO33N2↑H2O练3：FeHNO3=FeNO33N2O↑H2O练4：Cl2OH热、浓=ClClO3H2O例5：H2SSO2=SH2O练7：Cu2SHNO3=CuNO32NO↑H2SO4H2O例7：FeSHNO3=FeNO33NO↑H2SO4H2O练6：Fe2＋＋Cr2O72-＋H＋=Fe3＋＋Cr3＋＋H2O例6：NO＋ClO2-＋OH－=NO3-＋H2O＋Cl－练习：配平反应FeSH2SO4浓=Fe2SO43SO2↑S↓H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的硫原子的质量之比为。2:3练习：下列物质在生活中应用时,起还原作用的是A活性炭去除冰箱中的异味B白醋除水垢C干冰制作舞台云雾效果D铁粉作食品袋内的脱氧剂D△261326练习：下列反应中的氨与反应4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是（）A2Na2NH3=2NaNH2H2↑B2NH33Cu

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