高一化学《钠的重要化合物》

钠的重要化合物二、钠的氧化物1、Na2O与Na2O2的差异：1颜色差异：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体2结构差异：Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。阴阳离子比分别是多少？3氧元素价态差异：4属类差异：Na2O属于碱性氧化物，Na2O2为过氧化物。1：2Na2O中的O为-2价，Na2O2中的O为-1价5稳定性差异：Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。-10-2-22Na2O22H2O=4NaOHO2↑产生1molO2转移的电子的物质的量是多少？2mol总反应：2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2↑NaOHHCl=NaClH2O②Na2O2是不是碱性氧化物？练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑①Na2O2不是碱性氧化物Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2与CO2的反应：产生1molO2转移的电子的物质的量是多少？2mol电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mole－。先后顺序关系Na2O2与一定量CO2和H2Og的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。习题1：下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是（）2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂2与二氧化碳反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂D习题2：下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（）2稳定BNa2O和Na2O2中阴阳离子的个数比都是1：22是强氧化剂，具有漂白性，可以漂白食物DNa2O与H2O发生化合反应生成NaOH，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2B习题3：下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（）2都是白色固体2都能与水反应放出氧气2具有漂白性DNa2O2与H2O发生反应产物只有NaOHC习题4：向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是（）A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色后褪色C溶液仍然为紫色D过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应，但是没有气泡产生B5下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤练习D在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？请思考：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名外观一、碳酸钠和碳酸氢钠白色粉末纯碱，苏打小苏打细小白色晶体步骤Na2CO3NaHCO3①加入5滴水②加入5mL水③加入1~2滴酚酞初步结论加水结块，放热部分溶解，感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少，但

不能全部溶解溶液变红较深溶液变微红色1、溶解性：Na2CO3﹥NaHCO32、碱性：Na2CO3﹥NaHCO33的性质（课本P56）胃酸过多引起的胃痛患者，医生通常会开碳酸氢钠片给患者吃，这说明了碳酸氢钠怎样的化学性质呢？2、Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑CO32-2H=H2OCO2↑HCO3-H=H2OCO2↑（反应较快）CO32-H+HCO3-H+2H+一步完成二步完成即对Na2CO3：对NaHCO3：先:CO32-H=HCO3-再:HCO3-H=H2OCO2↑（总CO32-2H=H2OCO2↑）HCO3-H=H2OCO2↑H2OCO2↑分析：3的热稳定性比较Na2CO3固体NaHCO3固体无明显现象澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解化学方程式：2NaHCO3===Na2CO3H2OCO2↑△AB烧杯A无变化，烧杯B中澄清石灰水变浑浊NaHCO3固体Na2CO3固体澄清石灰水3的热稳定性—————————化学方程式NaHCO3Na2CO3结论现象稳定不稳定无明显现象试管内壁产生水珠、导管口产生气泡思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应1、NaOH溶液NaHCO3：HCO3-OH-==CO32-H2O2、CaOH2溶液Na2CO3：CO32-Ca2==CaCO3↓NaHCO3：HCO3-Ca2OH-==CaCO3↓H2ONa2CO3：不反应注意：在水溶液中HCO3—不能与H大量共存;也不能与OH—大量共存Na2CO3、NaHCO3与某些盐溶液的反应取两支试管分别加入碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向其加入CaCl2溶液，预测一下有什么现象？Na2CO3：有白色沉淀产生CO32-Ca2==CaCO3↓NaHCO3：无现象，不反应Na2CO3与NaHCO3如何发生相互转化？Na2CO3NaHCO3CO2H2O①固体加热，②氢氧化钠溶液写出Na2CO3溶液中通入足量CO2气体的反应方程式Na2CO3CO2H2O==2NaHCO3思考：怎样除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？通入二氧化碳气体科学探究向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有细小的晶体析出．（设温度不变）如何解释？分析：Na2CO3CO2H2O==2NaHCO3①溶解性：NaHCO3＜Na2CO3106g18g168g②水量减少③溶质质量增加思考与交流怎样鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体让我想一想？①外观差异②溶解度大小③固体溶于水是否放热④水溶液碱性大小⑤加热固体是否有CO2气体生成⑥溶解，加入CaCl2溶液，是否生成沉淀⑦逐滴滴入稀盐酸，产生气体快慢方法：食用碱Na2CO3与NaHCO3的用途3制玻璃制肥皂造纸纺织洗涤3发酵粉泡沫灭火剂治疗胃病碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•H2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。小知识1．下列说法中不正确的是（）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水DD3．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀C4下列叙述中正确的是A．等质量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，生成的CO2体积相同。B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出D写出下列反应的离子方程式1、NaHCO3溶液与过量的CaOH2溶液反应2、NaHCO3溶液与少量CaOH2溶液反应HCO3-OH-Ca2==H2OCaCO3↓Ca22OH-2HCO3-==2H2OCaCO3↓CO32-节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷？（三）焰色反应②我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈。黄色①钠燃烧时，火焰呈。黄色用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。二、焰色反应（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。（2）是元素的性质（3）焰色反应是物理变化实验步骤：①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。“洗－烧”、“蘸－烧”、“洗－烧”问题1铂丝为什么要用盐酸洗涤2为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色金属的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；②钾的焰色必须透过