高中化学鲁科版必修一第一章总结

第第#页共7页高中化学鲁科版必修一第一章总结高中化学鲁科版必修一第一章总结2Cl2+2Ca(0H)2二CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；CaCl2和Ca(CIO)2叫漂白粉漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO体积与物质的量公式：n=VVm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。【阿伏加德罗定律】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。【物质的量浓度】单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB二nB/VnB二CBXVV二nB/CB次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO第三节物质的量【物质的量】定义：表示一定数目微粒的集合体，符号n,单位摩尔，符号mol。阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023。微粒与物质的量公式：n=NNA【摩尔质量】单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量，用M表示，单位：g/mol。以g为单位时，数值物质量浓度与质量分数的关系C1000P3上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。质量与物质的量公式：n=MmM【溶液稀释规律】C(浓)XV(浓)=C(稀)XV(稀)【溶液的配置】配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)错误！未找到引用源。物质所含微粒数物质的质量物质的量（mol）=阿伏伽德罗常数二阿伏伽德罗常数个微粒的质量【物质的体积决定】①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定，固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离。计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。【补充】物质的量与化学反应溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解；冷却：将溶液冷却到室温；移液：（转移）沿玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。2H2+O22H2O从质量角度：4g32g36g从分子数角度：2分子1分子2分子从物质的量角度：2mol1mol2mol从标况下气体体积角度：44.8L22.4L从任意相同条件气体体积角度：2体积1体积【例题】在标准状况下，CH4气体0.224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2—3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。摇匀：把容量瓶盖紧，上下反复颠倒，摇匀。装瓶贴标签：转移到试剂瓶内，并贴上标签。（3）误差分析扩展阅读：鲁科版高中化学必修1知识点总结（精华）高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序：第三步用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：钠在空气中缓慢氧化：4Na+02==2Na202.钠在空气中燃烧：2Na+02点燃二二==Na2023.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2f现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=2Na2C03+026.碳酸氢钠受热分解：2NaHC03△二二Na2C03+H20+C02f7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol)=N/N(A)2.物质的量n(mol)=m/M3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2.胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3.胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1•定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HC03-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；A計与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HC03-、S032-、S2-等；0H-与NH4+等。③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1．（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2．（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3．氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物八、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液显红色。主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2f铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+02+2H20=4Fe（OH）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+O2放电===2NO②2N0+02=2N02③3N02+H20=2HN03+N02.氨的工业制法：N2+3H22NH3.氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(0H)24==2NH3f+CaCl2+2H20②装置：与制02相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生°NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4.氨与水的反应：NH3+H20=xxxxH3H20NH4++0H-5.氨的催化氧化：4NH3+5024N0+6H20(制取硝酸的第一步)6.碳酸氢铵受热分解：xxxxNH3f+H20+C02f7•铜与浓硝酸反应:Cu+4HN03=Cu(N03)2+2N02f+2H208.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2N0f+4H209.碳与浓硝酸反应：C+4HN03=C02t+4N02t+2H2010.氯化铵受热分解：NH4ClNH3f+HClf十、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△二二FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△二二Cu2S硫与浓硫酸反应：S+2H2S04(浓)△==3S02f+2H204.二氧化硫与硫化氢反应：S02+2H2S=3Sl+2H205.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2S04△二二CuS04+S02f+2H206.二氧化硫的催化氧化：2S02+022S037.二氧化硫与氯水的反应：S02+Cl2+2H20=H2S04+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：S02+2Na0H=Na2S03+H209.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+302点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+02点燃===2S+2H20十一、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2M計02点燃===2Mg02.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+C02点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaC03高温===Ca0+C02fCa0+H20=Ca(0H)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++20H-二Mg(0H)2!氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2t十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgN03和稀硝酸，产生白色沉淀的为C1-;产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矶：Fexxxx；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3:⑧胆矶：Cuxxxx；⑨石膏：Caxxxx:⑩明矶：KAl(SO4)212H2O十四、铝及其化合物的性质铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2f3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3I+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF二SiF4+H2f二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4H