碱金属习题答案

碱金属习题一、选择题1、下列有关钠的论述中，错误的是（C）A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割2、在试验室中，一般将金属钠保留在（B）A．水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中3、下列有关金属Na的论述中，说法对的的是（AD） A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂4、下列有关Na和Na+的论述中,错误的是BA.它们相差一种电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5、钠与水反应时产生的多种现象如下：（D）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最终消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A、①②③④⑤B、所有C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥6、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（D）A、KOHB、NaHCO3C、BaCl2D、CuSO7、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（A）失去1mol电子B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失8、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参与了反应。则生成的氢气在原则状况下的体积比是（C）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、无法计算9、将4.6g钠投入95.A、等于4.6%B、等于8％C、不小于8％D、不不小于8％10、．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（D） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g11、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充足反应后恢复到本来温度。下列论述中，合理的是（B）A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C、总溶液的质量增大，有H2放出D、总溶液的质量不变，有H2放出12：在Na2O2与H20的反应中的还原产物是（B）A：NaOH BH20 CO213：在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标况）时，转移电子数为（C）。A．2个 B．0.25mol C．3.01×1023个 D．1mol14：把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，搜集到3.36L（S．P．T．）气体，则这3.36L气体的质量是（D）。

A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g15：在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相似条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不停用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（A）A P1=8P2 BP1=4P2 CP1=2P2 DP1=P16：200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充足反应后，固体质量增长了3.6g，则原混合气体的平均分子量为（C）。

A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4

17：在100℃时，3.88g气体A与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体的质量增长了2.28g，由此可知，A的构成为（CA只有水蒸气B只有二氧化碳 C水蒸气和二氧化碳D无法确定18：有构成的混合物27.2g，把它们溶于水后，溶液中均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最终得到白色固体物质共29g，则原混合物中的质量是（A）A.10.6g B.5.3g C.19、往碳酸钠溶液中加入或通入下列物质能反应，但看不到明显现象的是（C）

A、Ca(OH)2溶液B、Na2O2固体C、HCl溶液D、CO2

20、下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（）

A、Na2OB、Na2O2C、NaHCO3D、Na2CO3·10H2O

21、有五种不纯的Na2CO3样品，分别具有下列杂质，而杂质的质量分数相似。取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种HCl溶液分别反应，消耗HCl最多的是（D）

A、NaHCO3B、K2CO3C、NH4HCO3D、NaOH

22．在下列物质的溶液中分别加入一定量的固体，不会出现浑浊现象的是（CA．饱和溶液B.稀溶液C.稀溶液D.饱和溶液23、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充足反应后，恢复到原温度，下列说法对的的是（C）

A、溶液中Na+数目增大，有O2放出B、溶液中OH-数目不变，有H2放出

C、溶液中Na+数目减少，有O2放出D、溶液中OH-数目增大，有H2放出

24：将金属钠在空气中燃烧，生成与的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中的质量分数约为（A）16.6％（B）20％

（C）80％（D）78.4％25．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不停搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后，在原则状况下产生二氧化碳的体积为：（B）A．1.344mLB．2.24mLC．0.672mLD．0mL26．下列有关相似物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，对的的是（BC）A．相似温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量相似。D．与相似浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3不小于NaHCO327．除去Na2CO3固体中混有少许NaHCO3固体的最佳措施（C）A．加入盐酸B．通入CO2C．加热至固体质量不再减少为止D．加入NaOH溶液28．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的措施是（CD）A．逐滴滴加盐酸B．加入氯化钙溶液C．加入氢氧化钡溶液D．通入二氧化碳29．用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸取0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（A）A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2NH4ClNaCl10203040501020304050600温度溶解度30．把NH4NH4ClNaCl10203040501020304050600温度溶解度组别通入气体控制温度ＡCO230℃～ＢCO20℃～ＣNH330℃～ＤNH30℃～

31．碳酸氢钠受热轻易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g32、已知干粉灭火剂是压缩的气体吹干粉（重要成分是）。下列材料能用于扑灭碱金属着火的是（B）A、干冰灭火剂B、一般沙子C、干粉灭火剂D、泡沫灭火剂33、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或措施不对的的是（D）A、溶液（），选用适量的NaOH溶液B、溶液（），应通入过量的气体C、粉末（），将混合物在空气中加热D、溶液（Na2SO4），加入适量的溶液，过滤34、如下有关铷的论述，不对的的是（AB）A、铷的密度比钠大，熔点比钠高B、与冷水不反应，与热水反应放出氢气C、铷盐大多数都易溶于水D、铷的原子半径和离子半径都分别比钠大35、等质量的和固体分别与足量的盐酸反应，下列论述中对的的是（BD）A、产生的气体较少B、产生的气体较多C、产生气体的速率较快D、消耗盐酸的质量较少36、有某碱金属M及其对应氧化物的混合物共10克跟足量水充足反应后，小心的将溶液蒸干，得到14克的无水晶体。则该碱金属M也许是（BC）A、锂B、钠C、钾D、铷37、下列物质的溶液中，加入少许稀溶液先不出沉淀，但加入后又产生沉淀的是（BD）A、B、C、D、38、将过量CO2通入下列溶液中，可使溶液变浑浊的是(C)A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水C、饱和Na2CO3溶液 D、稀H2SO439、除去NaCl中少许的Ca2＋、Mg2＋、SO42―、HCO3―等离子，一般采用下列四种试剂：①Na2CO3 ；②BaCl2；③NaOH；④盐酸，加入试剂的次序是(BD)A、①②③④ B、②①③④ C、④②①③ D、③②①④40、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量变化时，对生成物没有影响的是(A)A、Na2O与CO2 B、Na与O2 C、NaOH与CO2 D、C与O241、下列离子方程式对的的是(C)A、石灰石溶于盐酸：CO32―+2H＋→CO2↑+H2OB、NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：

2HCO3―+Ca2＋+2OH―→CaCO3↓+H2O+CO32―C、Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：

Ca2＋+2OH―+2HCO3―→CaCO3↓+H2O+CO32―D、金属钠投入到水中：Na+2H2O→Na＋+2OH―+H2↑42、将Na2O2与NaHCO3的混合物置于密闭容器中，加热后排放出气体，容器内残留固体也许为(C)A、NaHCO3与NaOH B、NaHCO3与Na2CO3C、Na2CO3或Na2CO3与NaOH的混合物 D、Na2O2与NaOH43、下列变化属于化学变化的是(C)A、将金属钠与金属钾混合研磨，变为液体B、氯化钠置于火焰上灼烧，火焰呈黄色C、金属锂置于氮气中，表面变得暗淡无光D、从草木灰中提取钾盐44、下列对钠的用途的论述不对的的是(A)A、制取火碱 B、制取过氧化钠C、冶炼稀有金属时作还原剂 D、在原子反应堆中作导热剂45、下列说法中对的的是(C)A、Na2O2是碱性氧化物，溶于水生成对应的碱B、金属钠应保留在磨口玻璃瓶中C、金属钠在常温下和氧气反应生成氧化钠D、固体NaOH暴露在空气中，极易吸取空气中的CO2，其水溶液中必然具有大量CO32―、HCO3―、OH―等46、已知钡的金属活动性处在钾和钠之间。下列反应可以实现的是(BC)A、钡可以从氯化钾水溶液中置换出钾B、钡可以与冷水反应并产生氢气C、钡可以从熔化状态下的四氯化钛中置换出钛D、在水溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子47、将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增长了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为(D)A、32% B、44% C、56% D、88%48、下列物质性质的比较，对的的是(AD)A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 B、熔点：K＞Na＞LiC、溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 D、氧化性：Li＋＞Na＋＞K＋49.碱金属的原子构造和单质按Li、Na、Rb、Cs次序依次增大的是：①熔点②密度③化学活动性④还原性⑤电子层数⑥原子半径⑦阳离子氧化性⑧阳离子半径⑨最外层电子数⑩最高化合价（A）A．②③④⑤⑥⑧ B．①②③④⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑧D．③④⑤⑥⑦⑨⑩50、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一小块金属钠，充足反应后恢复到本来的温度，下列说法对的的是（BC）溶液中Na+浓度增大，有H2放出B、溶液中Na+数目减少，有H2放出C、溶液中OH-浓度不变，有H2放出D、溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出二、填空题：(共15分)51.完毕下列反应的离子反应方程式：⑴.过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH-+O2↑⑵.钾与水的反应：2K+2H2O→2K++2OH-+H2↑⑶.小苏打与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-→CO32-+H2O⑷.小苏打与盐酸溶液的反应：H++HCO3-→CO2↑+H2O（5）向含0.1molNaOH溶液中通入0.05molCO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O（6）向含0.1molNaOH溶液中通入0.1molCO2：OH-+CO2→HCO3-（7）向含0.1molNaOH溶液中通入0.08molCO2：5OH-+4CO2→CO32-+H2O+3HCO3-（8）向Na2CO3溶液中滴加少许H2SO4：H++CO32-→HCO3-（9）向H2SO4溶液中滴加少许Na2CO3：2H++CO32-→CO2↑+H2O（10）向NaHSO4溶液中滴加少许NaHCO3：H++HCO3-→CO2↑+H2O（11）向NaHCO3溶液中滴加少许NaHSO4：H++HCO3-→CO2↑+H2O（12）向Ca（HCO3）2溶液中加入少许NaOH溶液：HCO3―+Ca2＋+OH―→CaCO3↓+H2O（13）向NaHCO3溶液中滴加少许Ca（OH）2：2HCO3―+Ca2＋+2OH―→CaCO3↓+H2O+CO32―（14）向Ca（OH）2溶液中滴加少许NaHCO3：HCO3―+Ca2＋+OH―→CaCO3↓+H2O（15）向Ca（OH）2溶液中滴加少许Ba（HCO3）2：2HCO3―+Ca2＋+Ba2++2OH―→CaCO3↓+H2O+BaCO3↓（16）向NH4HCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：NH4++HCO3―+Ca2＋+2OH―→CaCO3↓+H2O+NH3.H2O（17）向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH：NH4++HCO3―+2OH―→CO32―+H2O+NH3.H2O（18）向NaHSO4溶液中滴加少许Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH―→2H2O+BaSO4↓三．试验题1、（上海）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表达如下：CO2Na2CO3CO2Na2CO3X食盐水循环=2\*ROMANII循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3)写出上述流程中X物质的分子式 。 (4)使原料氯化钠的运用率从70%提高到90%以上，重要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检查产品碳酸钠中与否具有氯化钠，可取少许试样溶于水后，再滴加 。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出答：（1）联合制碱法或侯德榜制碱法、化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4ClCO2（4）=1\*ROMANI （5）过滤（6）稀硝酸和硝酸银溶液a、c2：为了探究“二氧化碳与否在水存在时才能和过氧化钠反应”．课题研究小组的同学们设计了如图7-5的试验装置，分别进行甲、乙两次试验：图7-5试验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观测到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．试验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同试验甲，观测到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．试回答问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________．（2）在试验甲中，试剂X是________，其作用是______________________．在试验乙中，试剂Y是________．（3）根据上述两个试验现象，得到的结论是___________________．（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________．（5）为了保证试验现象的精确性，制备CO2所用的反应物最佳选用________（填编号，多选扣分）A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸（6）CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完毕下列反应：Na2O2+C18O2+H2O→答案：（1）防止CO2受潮．（2）X是浓硫酸，其作用是除去CO2中的水．Y是CO2的饱和溶液（或水）（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应．（4）除去混在氧气中的过量二氧化碳．（5）B、E（6）2Na2O2+2C18O2+2H2O→2Na2C18O3+O2↑+2H四．计算题1．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充足反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答问题：（1）由于CO2通入量不一样，所得到的白色固体的构成也不一样，试推断有几种也许的构成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（原则状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质构成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？答：（1）KOH与K2CO3、K2CO3、K2CO3与KHCO3、KHCO3共