电化学基础练习题

高考电化学基础测试1.（09-10·山东聊城水城中学第一学期高三检测试题）有关如图所示装置的论述对的的是A．氢离子在铜片表面被还原B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．溶液中阳离子移向锌片2.能使反应：发生的是（）A．铜片作阴、阳极，电解B．铁片作正极，Cu片作负极，作电解质溶液的原电池C．用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液D．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀3.钢铁生锈过程发生如下反应：①；②③。下列说法对的的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4.以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相似，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol5.某原电池总反应的离子方程式为：，则下列组合中不能实现该原电池反应的是 A．正极为C，负极为，电解质溶液为溶液 B．正极为C，负极为，电解质溶液为溶液 C．正极为，负极为，电解溶液为溶液 D．正极为，负极为，电解质溶液为溶液6.（·黑龙江省哈六中高三上学期期末）下列论述不对的的是A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑7.燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质一般是KOH溶液。下列有关甲烷燃料电池的说法不对的的是A．负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB．正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．伴随不停放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量运用率比甲烷燃烧的能量运用率大8.（·福建省厦门理工学院附中高三上学期12月月考） 下列说法对的的是A．钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀.B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连D．用惰性电极电解硫酸溶液，电解过程中溶液的pH保持不变9.右图表达的是钢铁在海水中的锈蚀过程，如下有关说法对的的是baCuSObaCuSO4溶液Fe2+海水O2OH—FeeeCeB.正极为C，发生的反应为氧化反应C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D.正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH— 10.用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法对的的是A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e-＝Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量也许减少也也许增长D．构成的原电池或电解池工作后就也许产生大量气体11.(·江苏省丰县中学高三上学期期中) 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体所有逸出，下列说法对的的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e－＝O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（原则状况）12.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而平稳。因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的重点。有一种镁原电池的反应为：在镁原电池放电时，下列说法错误的是A.Mg2+向正极迁移B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+13. 用惰性电极电解烧杯中盛装的100mL含0.2molCuCl2、0.4molMgCl2的溶液，一段时间后在阳极上产生原则状况下气体11.2L，则在阴极上增重A.32gB.20gC.12.8gD.12g14.（.1·北京石景山区高三期末） 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一种薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌构成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法对的的是A．该电池的正极为锌B．电池正极反应式为：2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．该电池反应中二氧化锰起催化作用15. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的次序是A．4＞2＞1＞3＞5B．2＞1＞5＞3＞4C．5＞2＞1＞3＞4D．4＞3＞1＞2＞516.（.1·北京东城区高三期末） 下图有关电化学的示意图对的的是A.B.C.D.17.有关下列各图的说法，对的的是A．①装置中阴极处产生的气体可以使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子互换膜可以防止生成的Cl2与NaOH溶液反应18.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的试验装置示意图如下图所示。HH2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2OA．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相似条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等19.（·山东省宁阳二中高三11月份周练） 有关下列装置说法对的的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成20.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法对的的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动21.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，通过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增长。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在原则状态下的体积：L④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小变化【用酸性（或碱性）增强、酸性（或碱性）减弱和酸碱性无变化填空）：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）假如电解过程中铜所有析出，此时电解能否继续进行？为何？22. 已知在pH为4～5的溶液中，几乎不水解，而几乎完全水解．某学生拟用电解溶液的措施测定铜的相对原子质量．其试验流程如下图所示：试回答问题：（1）环节①所加入的A的化学式为；加入A的作用是；沉淀物B是（填化学式）。（2）环节②中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电源的__________极，B电极上发生的电极反应式为.（3）下列试验操作属必要的是（填字母）。A．称量电解前电极的质量B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次E．在空气中烘干电极时，必须采用低温烘干法（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观测到的现象是。（5）铜的相对原子质量的计算式为。23. 化合物A由两种不一样短周期元素X、Y构成，具有良好电绝缘性。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子构造示意图为。（2）0.1mol／LX的硫酸盐溶液与0.1mol／LNaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为（3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应。写出化学方程式：。（4）化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中具有10个电子。写出该反应的化学方程式：。（5）工业用X的单质和化合物Z在高于1700K反应制备A。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是。24.下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答问题：(1)通入乙醇的惰性电极的电极反应式为。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生生的电极反应式为。(2)在乙池反应过程中，可以观测到电极周围的溶液展现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液展现紫红色，上层靠近无色，C极发生的电极反应式为。(3)若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表达该反应的热化学方程式为。25.燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代老式电池。某学生在试验室运用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。请根据图示回答问题：（1）图中a电极是（填“正极”、“