原子结构与元素的性质 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表——复习元素周期表（1）完成周期表的轮廓图，画出金属与非金属的分界线

（2）在最上方从左到右标出族名，并写出第IA族和0族所有元素的原子序数

（3）标出所有主族元素和0族元素的元素符号*要求熟记前36号元素的原子序数、元素名称及元素符号；所有主族元素、0族元素的名称和元素符号，能够通过推导得出原子序数

IAIIA IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0HLiNaKRbCsF131119375587HeNeArKrXeRn21018365486118BAlGaInTlCSiGeSnPbNPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtBeMgCaSrBaRaScTiVCrMnFeCoNiCuZn锕系镧系（1）用简化电子排布式表示出19～36号元素原子一、原子结构与元素周期表——重新认识元素周期表KCaCuScZnTiGaVGeCrAsMnXeFeBrCoKrNi[Ar]4s1[Ar]4s2[Ar]3d14s2[Ar]3d24s2[Ar]3d34s2[Ar]3d54s1[Ar]3d54s2[Ar]3d64s2[Ar]3d74s2[Ar]3d84s2[Ar]3d104s1[Ar]3d104s2[Ar]3d104s24p1[Ar]3d104s24p2[Ar]3d104s24p3[Ar]3d104s24p4[Ar]3d104s24p5[Ar]3d104s24p6最后填充的电子进入4s轨道最后填充的电子进入3d轨道（Cr除外）最后填充的电子进入4p轨道最后填充的电子有的是s轨道；有的是p轨道；有的d轨道……，所以元素周期表分成了________，_________，__________，__________，___________五个区spddsf一、原子结构与元素周期表——重新认识元素周期表

最后填充的电子有的是s轨道；有的是p轨道；有的d轨道……，所以元素周期表分成了________，_________，__________，__________，___________五个区spddsfIAIIA IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0spddsf一、原子结构与元素周期表——重新认识元素周期表（2）价电子数与族名的关系123456789101112345678

价电子数为1或2；

价电子数为3~8；

价电子数为9~12；一、原子结构与元素周期表——重新认识元素周期表小结： 1、s区包括________族；p区包括____________________族;

d区包括_____________族；ds区包括____________族；

f区为________________。

2、s区元素原子的价电子排布通式为：______________

p区元素原子的价电子排布通式为：______________

d区元素原子的价电子排布通式为：______________

ds区元素原子的价电子排布通式为：______________3、已知价电子数如何确定为哪一族元素

4、过渡元素中的“过渡”表示的意思____________________________IA,IIAIIIA——VIIA，0IIIB——VIIIIB，IIB镧系，锕系元素ns1或ns2ns2np1～6(n-1)d5ns1或(n-1)d1～8ns2(n-1)d10ns1或(n-1)d10ns2

IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0价电子数

价电子分布

12345678,9,101112345678

ns(n-1)d,nsns,np最后电子的填充在次外层课后练习11、根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：(1)价电子层有2个未成对电子的有_______________________；

有3个未成对电子的有___________________________________________________。

(2)未成对电子数与周期数相等的元素有_________________。2、第四周期中，未成对电子数最多的元素是________(填名称)。(1)它位于________族。(2)核外电子排布式是________。(3)它有________个能层，________个能级，________种运动状态不同的电子。(4)价电子排布式________，价电子排布图_________________________________。(5)属于________区。3、根据4s24p4回答问题：该元素位于________区，为第________周期________族，

是________元素(填名称)。

课后作业：《点金训练》第二节第一课时二、元素周期律——复习元素周期律（1）元素周期律的内容——元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化（2）具体表现

同周期从左到右：原子半径逐渐减小，

元素化合价最高正价重复出现+1～+7（O、F除外），最低负价重复出现-4

～-1,

元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

同主族从上到下：原子半径逐渐增大，

元素化合价最高正价相同（O、F除外），最低负价相同（金属除外）,

元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱（3）元素周期律的实质：是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化的结果金属性可理解为原子失电子的性质；非金属性可理解为原子得电子的性质二、元素周期律——复习元素周期律（金属性、非金属性的比较）元素金属性比较元素非金属性比较依据在周期表的位置比较同周期从左到右同主族从上到下依据微粒得失电子难易程度比较原子对应离子依据单质间置换反应比较依据活动顺序表依据实验现象比较最高价氧化物对应的水化物与水或酸反应的难易程度与氢气化合的难易程度最简单氢化物的稳定性金属性减弱非金属性增强金属性增强非金属性减弱失电子易，金属性强得电子易，非金属性强对应阴离子失电子易，非金属性弱对应阳离子得电子易，金属性弱金属性强的置换金属性弱的非金属性强的置换非金属性弱的金属活动顺序表碱性越强，金属性越强酸性越强，非金属性越强越易化合，非金属性越强越稳定，非金属性越强与水或酸反应置换出氢气与剧烈，金属性越强二、元素周期律——复习元素周期律（微粒半径大小比较）（1）原子半径比较——在周期表中比较（2）离子半径比较：（3）同种元素的原子与离子半径比较A……BC……D半径： A>BC>D （横比）

A<CB<D （竖比）

C>D （斜比）半径：Li+<Na+<K+<Rb+ F-<Cl-<Br-<I-

（竖比）Ca2+<K+<Cl-<S2-Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-（等电子离子比）Fe3+<Fe2+

（同种元素的离子比）半径：Na+<Na Cl<Cl-二、元素周期律——电离能理解：元素金属性的量化气态电中性基态原子失去电子所需能量越高，表明越不易失去电子（金属性弱，非金属性强）；反之则越易失去电子（金属性强，非金属性弱）有第一电离能，有第二电离能，第三电离能……二、元素周期律——电离能1、每个周期的第一种元素（氢和碱金属）第一电离能最小，

最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大；2、同族元素从上到下第一电离能变小（如He、Ne、Ar、Kr、

Xe、Rn的第一电离能依次下降，H、Li、Na、K、Rb、Cs

第一电离能也依次下降）3、第一电离能最大的是He4、同周期元素的第一电离能由低到高顺序为：

IA<IIIA<IIA<IVA<VIA<V<VIIA<0族名IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0价电子排布式ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6特点ns轨道全满np轨道半满5、电离能与金属活动顺序表并不一致；原因为衡量标准不同

金属活动性为：在水溶液中金属原子失去电子的难易程度二、元素周期律——电离能同种元素逐级电离能的比较可得出的结论1、Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为：1、2、32、Na、Mg、Al原子的次外层电子数大于2，电子层不止两层二、元素周期律——电离能1、原子失去电子是（由外而内）由最外层到最内层2、最外层的电子离核远、能量高、不稳定、易失去，所需

电离能小；最内层电子离核近、能量低、较稳定、难失

去，所需电离能较大3、同一个原子的电子越少，再失去电子所需能量就越高。

因为内层电子对外层电子存在斥力，使得原子核对外层

电子的引力越强。4、失去同一层的电子，电离能差异不明显，而失去不同电

子层的电子，电离能会显著不同（跨