2024届云南省楚雄州元谋县一中化学高一第一学期期末达标检测试题含解析

2024届云南省楚雄州元谋县一中化学高一第一学期期末达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A．漂白粉用于生活用水的消毒 B．氢氧化铝用于中和过多胃酸C．食醋用于除水垢 D．氢氟酸用于刻蚀玻璃2、下列物质的用途不正确的是()A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．氧化铁常用于红色油漆和涂料3、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁B．磁铁石的主要成分是四氧化三铁C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．K-Na合金可作原子反应堆的导热剂4、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL5、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为A．碳酸钠B．碳酸钾C．硫酸钠D．硫酸钾6、下列离子方程式正确的是()A．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===＋H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：＋OH－===＋H2OD．碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O7、下列说法正确的是（）A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰C．只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应D．焰色反应是化学变化8、下列实验装置或操作正确的是A．用甲图装置验证盐酸、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置除去氢氧化铁胶体中的氯离子9、下列说法正确的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等10、进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是（）A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平11、现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．纯水 B．盐酸C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液12、下列叙述正确的是A．氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C．在水中能电离出H+的化合物一定是酸D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应13、实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为()A．①③②④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①⑤④ D．③②①⑤④14、盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥15、一定属于电解质的是()A．熔化状态下能导电的物质 B．水溶液中能导电的物质C．熔化态下能导电的化合物 D．水溶液中能导电的化合物16、对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是选项物质及其杂质检验除杂ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）观察颜色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2DHCl（Cl2）观察颜色排饱和食盐水A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。a.G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c.G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。18、已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式__________，C的化学式___________，D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的现象是_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________。(4)焰色反应是________(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___(填字母)试剂清洗。A．硫酸B．盐酸C．硝酸(5)选择合适的方法除杂①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。19、某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（查阅资料）：NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：____________，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是____________。（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有____________、____________。（3）装置①中发生反应的化学方程式为____________。（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________。（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是____________。（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是____________。（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________。20、在盛有2mL氯化铁溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到的现象是_________，反应的离子方程式_________；把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又观察到的现象是______21、已知A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。

（1）写出它们的化学式：A__________、C___________、J____________；（2）实验室制备气体B的化学方程式为：___________________________________。（3）写出B+D→E+F的化学方程式：__________________________________________。（4）J的浓溶液与单质Cu反应的离子方程式为__________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A．把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，与题意吻合，故A正确；B．氢氧化铝可以与盐酸反应，腐蚀性小，可用于中和过多胃酸，但反应过程中未发生氧化还原反应，故B错误；C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋溶解碳酸钙和氢氧化镁的反应均为复分解反应，未发生氧化还原反应，故C错误；D．玻璃中的SiO2能溶于HF，氢氟酸可用于刻蚀玻璃，但未发生氧化还原反应，故D错误；故答案为A。2、B【解题分析】

A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确；

B、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误；

C、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，可用于制造高压钠灯，故C正确；D、氧化铁为红棕色，可以用于制做红色油漆和涂料，故D正确；故答案为B。3、C【解题分析】

A．氧化铁是一种红色固体，用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁，故A正确；B．四氧化三铁有磁性，磁铁石的主要成分是四氧化三铁，故B正确；C．“绳锯木断”为木头的形状改变，是物理变化，“水滴石穿”石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；D．K-Na合金合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故D正确；答案选C。【题目点拨】利用物质的性质答题。4、B【解题分析】

2.24LO2的物质的量为=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则金属提供的电子物质的量等于氧气获得到的电子的物质的量，金属离子与氢氧根离子恰好反应生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL。答案选B。5、B【解题分析】

由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，答案选B。【题目点拨】本题考查分离、提纯实验方案的设计，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大。6、B【解题分析】

A.生成物不正确，正确的离子方程式为CO2＋OH－===，故A错误；B.二氧化碳少量，生成碳酸钙沉淀，故B正确；C.生成物不正确，正确的离子方程式为Ca2＋＋2＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋；D.正确的离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。答案：B。7、A【解题分析】

A．钠元素的焰色反应为黄色，所以焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素，故A正确；B．钾的化合物往往混有钠的化合物（不易分离），焰色反应时，钠元素的黄色火焰会干扰钾的紫色火焰，只有用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色火焰，才能观察到钾元素的紫色火焰，故B错误；C．不是所有金属元素都有焰色反应，如铁和铂元素等灼烧为无色，故C错误；D．焰色反应不涉及物质结构和化学性质的改变，是物理变化，故D错误；答案选A。【题目点拨】焰色反应是物理变化，是金属元素特有的性质，利用焰色反应可以鉴别金属元素。8、D【解题分析】

A．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，但由于生成的CO2中含有氯化氢，所以不能说明碳酸的酸性强于硅酸，A错误；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，B错误；C．碳酸氢钠受热易分解，则图中小试管内应为碳酸氢钠，C错误；D．胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以用丁装置可以除去氢氧化铁胶体中的氯离子，D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，涉及酸性比较、溶液配制、物质性质等，把握物质的性质及反应原理、实验操作等为解答的关键，注意实验的严密性以及评价性分析，选项A和C是解答的易错点，注意盐酸的挥发性以及碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。9、D【解题分析】

A．氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如硫酸、氯酸钾等都含有氧元素，二者不属于氧化物，选项A错误；B.1

mol

H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，必须指明具体的粒子名称，选项B错误；C．氧化剂的氧化性的相对强弱与得到电子数目的多少无关，与得到电子能力的强弱有关，选项C错误；D．等量的铝失去的电子固定，无论与酸反应还是与碱溶液反应，则反应生成氢气的量相等，选项D正确；答案选D。10、D【解题分析】

因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略高，往上比支管口的温度越低。我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合。答案选D。11、B【解题分析】

A．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，A错误；B．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，B正确；C．加入硝酸银溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸钠有沉淀产生，不能鉴别，C错误；D．加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，D错误；答案选B。【题目点拨】掌握物质的性质差异是解答的关键，任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。物质鉴定的一般步骤为：观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。12、D【解题分析】A．电解质都是化合物，氯气是单质，所以氯气不是电解质，选项A错误；B．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，选项B错误；C．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出氢离子的不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，但是它是酸式盐，选项C错误；D．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。答案选D。13、D【解题分析】

组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故正确答案是D。14、D【解题分析】

金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；非金属单质和金属单质化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐；答案选D。15、C【解题分析】

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且自身发生电离的化合物，据此答题。【题目详解】A．熔化状态下能导电的物质可能是金属单质或者合金，单质和混合物都不是电解质，A不合题意；

B．水溶液中能导电的物质可能是单质如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身电离而导电的化合物，B不合题意；C．熔化态下能导电的化合物符合电解质的概念，C符合题意；D．水溶液中能导电的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身发生电离而导电的化合物，D不合题意；故答案为：C。16、B【解题分析】

A．二者均与水反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二氧化氮为红棕色气体，且与水反应生成NO，观察颜色可鉴别，加水可除去杂质，故B正确；C．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．HCl极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：B。【题目点拨】本题考查物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的综合考查，除杂时注意不能引入新的杂质且不能影响被提纯物质的性质，注意把握物质的性质的异同，难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4离子键、共价键acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解题分析】

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl；结合上述分析解答。【题目详解】（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本题答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，本题答案是：HClO4。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键，本题答案是：离子键、共价键（4）a项、G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，a正确；b项、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，b错误；c项、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，c正确；（5）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【题目点拨】粒子半径比较基本原则：①一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。②二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。③三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。18、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加热通入足量的Cl2加入足量铁粉过滤【解题分析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，溶液D和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H(说明生成了氯化银)和溶液(焰色反应呈紫色，透过蓝色钴玻璃片)，说明含有钾元素和氯元素，则说明B为氯化亚铁，C为氢氧化钾，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【题目详解】(1)根据分析得到B的化学式FeCl2，C的化学式KOH，D的化学式KCl；故答案为：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的现象是溶液变为红色；向FeCl3溶液加入Fe反应生成亚铁离子，其离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反应是物理变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择盐酸清洗；故答案为：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，将Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；故答案为：加热。②FeCl3溶液(FeCl2)，将向溶液中通入氯气，氯化亚铁转化为氯化铁；故答案为：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，将向溶液中加入足量铁粉，氯化铁转化为氯化亚铁；故答案为：加入足量铁粉过滤。【题目点拨】通过特征反应白色沉淀变为红褐色沉淀，从而推出氢氧化亚铁生成氢氧化铁，焰色反应是蓝色，从而推出含有钾元素。19、检查装置的气密性排出装置内残留的空气（或：防止装置内残留空气中的O2将NO氧化）250mL容量瓶玻璃棒Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO3mol·L-1稀硝酸氢氧化钠溶液装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色【解题分析】

①装置是浓硝酸与铜片反应制取NO2,然后与水反应，将NO2转化为NO。②装置与③装置是用来验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②装置盛有稀硝酸，若液面上方气体仍为无色，则证明稀硝酸不能氧化NO，④用来处理NO尾气；③装置盛有浓硝酸，若液面上方气体由无色变为红棕色，则证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，⑤装置盛有氢氧化钠溶液，用来处理尾气NO2。【题目详解】(1)制取气体的装置在使用之前要先检查装置的气密性。因为NO易被空气氧化，所以在牵涉到物质能与装置中的空气反应时，一定要先排出装置内残留的空气。(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、一定规格的容量瓶、玻璃棒。(3)①装置是浓硝酸与铜片反应制取NO2，所以其反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)①装置生成了NO2，然后NO2与水反应。(5)由分析可知②装置与③装置是用来验证浓硝酸能将NO氧化成