2024届江西省九江市第一中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届江西省九江市第一中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存2、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH

并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D3、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B．1molFe参与反应失去电子数目一定为2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA4、下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是（）A．钠和水反应 B．过氧化钠和水反应C．纯碱和氯化钙反应 D．小苏打与盐酸反应5、下列物质中，属于电解质的是A．Cu B． C．NaCl D．氯水6、下列反应中不是氧化还原反应的是A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)27、现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol/L的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.8g8、草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A．该反应的还原产物是CO2B．该反应右框内的产物是OH－C．配平该反应后，H＋计量数是6D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子9、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合10、下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料11、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化原因的是A．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，变成红色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KClB．向新制的KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色：2KI+Br2=I2+2KBrC．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO412、下列物质的分类正确的是选项物质类别A纯碱碱B氯水混合物C过氧化钠碱性氧化物D硫酸铜溶液电解质A．A B．B C．C D．D13、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定14、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3:2:1:4，则X离子可能是()A．SO42— B．CO32— C．Mg2+ D．NO3—15、不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液16、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．含的溶液：、、、B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、C．能使酚酞变红的溶液：、、、D．能与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、二、非选择题（本题包括5小题）17、设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。（2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是_________________________________。18、在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。19、某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。（猜想与假设）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。（初步认证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步结论）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性检验）实验步骤实验操作实验现象步骤一取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸，微热黑色粉末部分溶解，无气泡产生步骤二将步骤一反应后试管中的物质过滤，向滤液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液呈现红色步骤三取步骤二所得滤渣于试管中，加足量浓盐酸，加热滤渣全部溶解，有黄绿色气体产生步骤三中产生气体的离子方程式为___________________________________________。（定量检验）①操作Z的名称是__________，下图的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是____________(填字母)。②有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示)__________________________________________。③通过以上数据，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________________。20、实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。（1）装置A中反应的化学方程式是___。（2）装置B的作用是__。（3）装置C中盛放的物质是__。（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___。（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__。21、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。ⅳ．一个安全气囊通常装有50gNaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C正确；D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；答案选A。2、D【解题分析】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。3、D【解题分析】

A．氯化钠固体中只含有Na+和Cl-，不含有氯化钠分子，A错误；B．Fe参加反应时，有可能被氧化为+2价态，也有可能被氧化为+3价态，或者+6价态，因此失去电子数目不一定为2NA，B错误；C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，钠元素由0价变为+1价，失去NA个电子，C错误；D．NO2和N2O4的混合物的平均摩尔质量为46g/mol，因此常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA，D正确；故答案D。4、D【解题分析】

A.钠和水的反应生成氢气，有化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合；B.过氧化钠和水反应生成氧气，有化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不符合；C.纯碱和氯化钙反应没有气体生成，故C不符合；D.小苏打与盐酸反应生成二氧化碳，且不是氧化还原反应，故D符合；故答案为D。5、C【解题分析】

根据电解质的定义进行分析；【题目详解】电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，A.Cu为单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，故A不符合题意；B.属于原子，不属于化合物，即不属于电解质，故B不符合题意；C.NaCl属于化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，NaCl属于电解质，故C符合题意；D.氯水属于混合物，即不属于电解质，故D不符合题意；答案为C。【题目点拨】电解质一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物和水，分析某物质是不是属于电解质，一般从上述物质类别中寻找。6、D【解题分析】

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。【题目详解】A.反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，A不符合B.反应CuO＋H2Cu＋H2O中氢元素化合价升高，铜元素化合价降低，是氧化还原反应，B不符合；C.反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中Mn元素化合价降低，氧元素化合价升高，是氧化还原反应，C不符合；D.反应2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，D符合。答案选D。7、D【解题分析】

向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有Fe3+，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，且二者物质的量之比为2：1，根据氯离子守恒：2n(FeCl2)+n(FeCl2)×2=2mol/L×0.15L，解得n(FeCl2)=0.1mol，根据Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol，原混合物分成了2等分，所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol，混合物用过量的CO发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量，则固体减少质量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故合理选项是D。8、C【解题分析】

A．H2C2O4中碳元素的化合价升高，发生氧化反应，CO2为氧化产物，故A错误；B．根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++__，根据电荷守恒、原子守恒，所以空白中为8H2O，H+的计量数是6，故B错误；C．化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，被还原为Mn2+，故根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故C正确；D．锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4-在反应中得到5mol电子，故D错误；故选：C。9、D【解题分析】

CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，应生成N2和CO2，涉及反应的方程式为2xCO+2NOxxN2+2xCO2，反应中铂起到催化剂的作用。【题目详解】A.根据信息“使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成两种无毒气体”，可以得出CO在铂表面被氧化生成CO2，故A正确；B.由题给信息可知汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2，故B正确；C.CO、NOx是在铂表面生成CO2和N2，可说明在铂催化作用下，CO在铂表面可与O2、NOx反应，故C正确；D.CO2虽然能引起温室效应，但它是一种无毒的气体，不能与人体中的血红蛋白结合，故D错误；故选D。10、B【解题分析】Si是良好的半导体材料，能够导电；SiO2能够导光，制作光导纤维的原料；玻璃成分中有SiO2，与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠有粘性，易把瓶塞和瓶颈粘连在一起，所以盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，C、A、D均正确；SiO2能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，它为酸性氧化物；与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，没有盐生成，它不是碱性氧化物，所以SiO2不是两性氧化物，B错误；答案选B。点睛：酸性氧化物与碱反应只生成盐和水；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；两性氧化物既能与酸，又能与碱反应都生成盐和水。11、A【解题分析】

A.FeCl3溶液与KSCN反应产生的红色物质Fe(SCN)3是可溶性物质，不是沉淀，A错误；B.物质氧化性：Br2>I2，所以向新制的KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，会发生反应：2KI+Br2=I2+2KBr，产生的I2单质遇滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，B正确；C.金属活动性Zn>Cu，所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，发生置换反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，溶液中无Cu2+，Zn2+水溶液显无色，因此反应后溶液蓝色消失，C正确；D.CuSO4与NaOH会在溶液中发生复分解反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，D正确；故合理选项是A。12、B【解题分析】

A．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子(Na+)和酸根离子(CO32-)构成，属于盐，故A错误；B．氯水是氯气溶于水，且部分氯气会与水反应即Cl2+H2O=HCl+HClO，则氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多种成分，氯水是混合物，故B正确；C．由碱性氧化物与酸反应生成盐和水可知，过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故C错误；D．电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物，硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，故D错误；答案为B。13、C【解题分析】

溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【题目详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。14、A【解题分析】

根据电荷守恒进行计算。【题目详解】设溶液的体积为1L，则离子的物质的量依次为3mol、2mol、1mol、4mol，正电荷数是9mol，氯离子所带负电荷数是1mol，根据电荷守恒X带两个负电荷，且碳酸根和铝离子因为发生完全双水解而不共存，只能选硫酸根；故答案选A。15、D【解题分析】

A.碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故A不符合题意；B.NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而将AlCl3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故B不符合题意；C.偏铝酸钠中滴加盐酸，先生成沉淀后溶解，而盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C不符合题意；D.无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D符合题意；答案选D。【题目点拨】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，主要还是要对各种物质的化学性质掌握熟练。16、B【解题分析】

A.与会生成氢氧化亚铁的沉淀，与会生成水，与、发生氧化还原反应，所以不能共存，A错误；B.能使紫色石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，、、、均能共存，B正确；C.使酚酞变红的溶液为碱性溶液，与生成氢氧化铜的沉淀，与生成氢氧化铁的沉淀，与发生氧化还原反应，C错误；D.能与铝反应产生大量氢气的溶液为可酸可碱，与生成氨水，与、都不能共存，D错误；故答案为：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、MgSi2MgO·SiO2光导纤维等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解题分析】

橄榄石与盐酸反应后生成了白色胶状沉淀，推知该胶状沉淀为硅酸，灼烧后生成二氧化硅，质量为1.8g，则物质的量为，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄榄石与过量盐酸反应后的无色溶液，与过量的NaOH溶液反应后，生成白色沉淀，该沉淀应是Mg(OH)2，质量为3.48g，则物质的量为，因此该化合物中，硅元素与镁元素的物质的量之比为1：2，因此橄榄石的化学式为：2MgO·SiO2；（1）根据以上分析可知，橄榄石的组成元素是O和Mg、Si，化学式为2MgO·SiO2，本题答案为：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末为二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，本题答案为：光导纤维等；（3）白色粉未为二氧化硅，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本题答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、BBACDE【解题分析】

根据离子反应的实质与用量关系，结合图像进行分析。【题目详解】(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量，先发生中和反应，NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O，无沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最终沉淀不溶解，反应方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，与图像B吻合，故答案为B；(2)向NaOH与NaAlO2溶液中通入CO2气体：先发生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐渐产生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，对照图象应为B；(3)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，向NH3•H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至过量：AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，对照图象应为A；(4)向氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为C；(5)向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，对照图象应为D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氢氧化铝溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，对照图象应为E。【题目点拨】解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理。铝相关图象中的反应原理归纳如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。实验现象：①AlCl3溶液中先出现白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②继续滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。实验现象：①NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量。实验现象：①AlO2-溶液中先出现白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②继续滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量。实验现象：①HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。19、一定可能一定过滤CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解题分析】

铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，高锰酸钾和铁粉反应，根据元素守恒，产物中肯定含有二氧化锰，根据氧化还原规律，铁的化合价肯定升高，故肯定含有四氧化三铁，铁粉可能有剩余；步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气，是二氧化锰和浓盐酸反应产生了氯化锰、氯气、水；①根据流程图，操作Z分离出了沉淀，故操作Z是过滤；灼烧沉淀时需要用到坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；②加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氧气也能起到这种作用；③根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉，只含有二氧化锰和四氧化三铁，二氧化锰和硫酸不反应，四氧化三铁溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化锰；四氧化三铁的质量为。【题目详解】铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，高锰酸钾和铁粉反应，根据元素守恒，产物中肯定含有二氧化锰，根据氧化还原规律，铁的化合价肯定升高，故肯定含有四氧化三铁，铁粉可能有剩余；故答案为：一定；可能；一定；步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气，是二氧化锰和浓盐酸反应产生了氯化锰、氯气、水，离子方程式为：；故答案为：；①根据流程图，操作Z分离出了沉淀，故操作Z是过滤；灼烧沉淀时需要用到坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；答案为：过滤；CDEF；②加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氧气也能起到这种作用，方程式为：；故答案为：；③根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉，只含有二氧化锰和四氧化三铁，二氧化锰和硫酸不反应，四氧化三铁溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化锰，物质的量为：；四氧化三铁的质量为，物质的量为：；故答案为：0.01mol、0.02mol。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl浓硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解题分析】

（1）装置A是用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气的装置；（2）装置B盛有饱和食盐水，用来除去氯气中的氯化氢气体；（3）通过装置B出来的氯气中含有水，则装置C中盛放的物质是浓硫酸，除去氯气中的水分；（4）装置D用于收集Cl2，氯气的密度比空气大，收集时，使用向上排空气法，集气瓶内的导管应长进短出；（5）装置E盛有氢氧化钠用于吸收多余的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；【题目详解】（1）装置A是用来制取氯气的装置，根据图示浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于盐酸具有挥发性，从装置A中出来的氯气中混