2024届山东省青岛即墨区高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2024届山东省青岛即墨区高一化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl22、VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－13、下列说法错误的是()A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应4、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（

）A．将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NAB．2mol

SO2与

1mol

O2反应生成的SO3

分子数为2NAC．标准状况下,2.24LSO3中所含原子数为0.4NAD．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA5、下列实验不能达到相应实验目的的是A．制取并观察Fe(OH)2沉淀的颜色B．检查装置的气密性C．向容量瓶中转移溶液D．除去Cl2中的少量HCl6、下列装置及操作正确的是()ABCD蒸馏振荡萃取分离酒精和水称量NaOH固体A．A B．B C．C D．D7、下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥8、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）A．1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的浓度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的浓度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA个NO3－9、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。下列说法错误的是A．浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性B．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的C．反应中电子转移4NA时，理论可以生成氯气22.4LD．该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O10、0.1molCaCl2固体中含有A．0.1molCl2 B．1.204×1024个Cl− C．0.1molCa2+ D．3.01×1023个Ca2+11、不能使干燥的有色布条褪色的是()A．潮湿的氯气 B．氯水 C．次氯酸溶液 D．液氯12、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋13、现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2mol•L-1，c（Cl-）=7mol•L-1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液A．140mL B．120mL C．200mL D．80mL14、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B．硅晶体可用于制造光导纤维C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物15、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C．木材浸过水玻璃后，不易着火D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应16、下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是（）选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含SO42－B向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含NH4＋C向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水后，溶液变成红色该溶液中含Fe2+D探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含H＋A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质已经略去）；Ⅰ.若A是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:(1)将B通入KMnO4溶液的现象为__________________________，体现B的_____________（选填“氧化性”“还原性”“漂白性”）(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO3·nH2O，则n值为_________（可写成分数形式）Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题(1)写出写出A→B的化学方程式_____________________________________________。(2)实验室常用右图所示装置制取并收集A气体，请在框中画出实验室收集A气体的装置图________。(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。18、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的价电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。③M的最高价氧化物的化学式为________________________。19、在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：（1）进行实验时，试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______(填名称)。（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入_______。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。（4）试管E中发生反应的化学方程式是_____________，为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_____（5）设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+，简述必要的操作、现象_______20、某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有_________,可能有__________________;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是_____________________________________。（3）该同学按（2）中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是________________________________(用离子方程式表示)。（4）该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作,可观察到试管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式:__________________________________。（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明具有_________性。由此可知,实验室中含的盐溶液需现用现配制的原因是__________,并且配制含的盐溶液时应加入少量___________________。21、A～E为中学常见的物质，有如图所示转化关系，已知A为金属单质。请回答:（1）A的化学式为________。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可观察到的现象为_________。C转变为D的化学方程式为_____________。（3）向E溶液中加入A时发生反应的离子方程式为_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。【题目详解】A．Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．Cu元素化合价在反应前后没有发生变化，为非氧化还原反应，故D错误。答案选A。2、D【解题分析】

K+的物质的量为=mol，根据K2SO4的化学式可知：n()=n(K+)=×mol=mol，则溶液中的物质的量浓度为c==mol·L－1，故答案为D。3、D【解题分析】

A.钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；C.铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；答案选D。4、A【解题分析】

A．将78gNa2O2物质的量==1mol，与过量CO2反应，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，转移的电子数为NA，故A正确；B．SO2与

O2反应生成的SO3

反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，则2mol

SO2与

1mol

O2反应生成的SO3

分子数小于2NA，故B错误；C．标准状况下，三氧化硫不是气体，2.24LSO3中物质的量不是0.1nol，故C错误；D．1molCl2和过量的Cu反应，转移电子数为2NA，而1molCl2溶解于NaOH溶液，反应转移电子数为NA，故D错误；故答案为A。【题目点拨】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。5、D【解题分析】

A.苯可隔绝空气；B.根据活塞的位置是否发生变化可判断是否漏气；C.转移液体，应引流；D.洗气时导气管的方向是长进短出。【题目详解】A.苯可隔绝空气，图中装置可制备并观察Fe(OH)2白色沉淀，A正确；B.根据活塞的位置是否发生变化可判断是否漏气，如漏气，则活塞不能恢复到原位置，B正确；C.转移液体，可用玻璃棒引流，避免液体流出，C正确；D.洗气时，气体应从长导管进入，从短导气管口流出，气流方向反了，D错误；故合理选项是D。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价。把握气密性检验、装置的使用、溶液的配制、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目侧重考查学生的分析与实验能力。6、B【解题分析】

A．冷凝管的水流方向应是下进上出，故A错误；B．上下颠倒可充分混合，图中振荡萃取操作合理，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能分液分离，应选蒸馏法，故C错误；D．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH放在小烧杯中，在左盘中称量，故D错误；故选B。7、B【解题分析】

①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故①错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，故②错误；③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，故③正确；④X变为X2+的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故④正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，只作还原剂，故⑤正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故⑥错误；答案选B。8、D【解题分析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，则阴离子数是0.4NA、阳离子数是0.2NA、阴、阳离子总数是0.6NA，A正确；B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2mol·L－1，B正确；C、NO3－的浓度与体积无关，NO3－的浓度是0.4mol·L－1，C正确；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，由Ba(NO3)2的化学式可知，1L溶液中含有0.4NA个NO3－，D错误；答案选D。9、C【解题分析】

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答问题。【题目详解】A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，具有还原性，还有一部分氯元素的化合价没有变化，生成盐和水，所以浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性，故A正确，但不符合题意；B.实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，是瑞典化学家舍勒最先发现的，故B正确，但不符合题意；C.反应中电子转移4NA时，依据电子守恒，理论可以生成标准状况下氯气44.8L，故C错误，符合题意；D.二氧化锰和水是氧化物，不能拆成离子的形式，氯化氢和氯化锰是可溶于水的强电解质，拆成离子的形式，氯气是单质，写化学式，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合电荷守恒，客观事实，原子守恒，故D正确，但不符合题意；故选：C。10、C【解题分析】

CaCl2固体是由Ca2+和Cl−组成的离子化合物，0.1molCaCl2中含有1.204×1023个Cl−、0.1molCa2+，其中不存在Cl2；故答案为C。11、D【解题分析】

A.潮湿的氯气中，氯气与水反应生成HClO，能使干燥的有色布条褪色，故A不选；B.氯水中含HClO，能使干燥的有色布条褪色，故B不选；C.次氯酸溶液中含HClO，能使干燥的有色布条褪色，故C不选；D.液氯为氯气的液态，不具有漂白性，则不能使干燥的有色布条褪色，故D选；故选：D。12、A【解题分析】

A.溴易挥发，可用水封；B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4；D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡。【题目详解】A.溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B.NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；故合理选项是A。【题目点拨】本题考查卤族元素的知识，熟悉溴的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。13、C【解题分析】

溶液中n（Cl-）=0.1L×7mol/L=0.7mol，n（Mg2+）=0.1L×2mol•L-1=0.2mol。所以溶液中n（Al3+）==0.1mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.7mol+0.1mol=0.8mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL；答案选C。【点晴】明确反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液是解题关键；根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+），MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2-，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可。14、A【解题分析】

A、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都属于硅酸盐产品，故A正确；B、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故B错误；C、晶体硅是半导体的材料，不是二氧化硅，故C错误；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选A。【题目点拨】本题考查硅及其化合物的性质与用途，解题关键：注意在理解的基础上对基础知识的识记掌握。易错点BC，二氧化硅和硅的用途容易混淆。15、C【解题分析】

A.硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态形式存在，A不正确；B.硅晶体能够导电，是良好的半导体，光导纤维是由二氧化硅制得的，二氧化硅能够导光，B不正确；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，它具有不易着火的性质，所以用水玻璃浸渍木材，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，不与一般的酸反应，但能与氢氟酸反应，D不正确。故选C。16、A【解题分析】

A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，故B正确；C．铁离子和KSCN溶液反应产生血红色溶液，亚铁离子和KSCN不反应，但能被氯气氧化生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明不含铁离子，再滴加少量氯水，溶液变成红色，说明含有亚铁离子，故C正确；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、紫色溶液褪色还原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解题分析】

Ⅰ.常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则B为NO，C为NO2，D为HNO3。【题目详解】Ⅰ.(1)SO2有还原性会被高锰酸钾氧化，将SO2通入KMnO4溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现SO2的还原性；(2)设98%的浓硫酸质量为100g，则m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，则n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的浓硫酸中1mol硫酸分子等价1molSO3和1molH2O，水的总物质的量为mol+1mol=，改写为氧化物形式SO3·nH2O，则n=；Ⅱ.(1)由分析可知A为NH3，B为NO，氨气的催化氧化可以生成NO，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置为(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。18、bca氢OHClO4SiO2【解题分析】

（1）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；

②第3周期的最高化合价从左→右依次升高；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y的最外层电子数为6，核外电子数为8符合，即Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半径逐渐减小，可知N为Cl、Z为Na、X为H；化合物HCl常温下为气体，以此来解答。【题目详解】（1）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象b符合，故答案为：b；

②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象c符合，故答案为：c；

③四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，图象a符合，故答案为：a．（2）①由上述分析可知，X为氢，Y为O，Z的原子结构示意图为，故答案为：氢；O；；

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；

③M为Si，其最高价氧化物SiO2，故答案为：SiO2。【题目点拨】第（2）题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4推断Y为O元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大。19、普通铁粉(铁粉)作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)防止倒吸氢气碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)6mol/L盐酸A、B、EFe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)检验氢气的纯度少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即证明有Fe3+（其他合理答案亦可）【解题分析】（1）铁和水蒸气反应生成四氧化化三铁和氢气，因此试管A中应加入铁粉，烧瓶B加入水，目的提供水蒸气，烧瓶C起到防倒吸的作用，最后产生的氢气用排水法收集；正确答案：普通铁粉(铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止倒吸；氢气。（2）铁与6mol/L的盐酸反应生成氢气，含有杂质气体氯化氢、水蒸气；混合气体通过装有碱石灰的装置G，除去氯化氢和水蒸气，得到纯净干燥的氢气；正确答案：碱石灰(或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂)；6mol/L盐酸。（3）铁和水蒸气加热反应，A需要加热；B需要提供水蒸气，B需要加热；四氧化三铁与氢气加热反应，E需要加热；正确答案：A、B、E。（4）试管E中为四氧化三铁与氢气加热反应生成铁和水，化学方程式为：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；为了安全，在反应发生前，需要检验氢气的纯度；正确答案：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；检验氢气的纯度。（5）把反应后的产物加入稀盐酸中完全溶解，然后滴加硫氰化钾溶液，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+；正确答案：少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即证明有Fe3+（其他合理答案亦可）。20、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+