崇礼县第一中学高三上学期期中考试化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2017届河北省崇礼县第一中学高三上学期期中考试化学试卷一、单选题(共20小题）1．下列对物质的量的理解正确的是（

)A．物质的量是物质所含微粒的数目B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量D．物质的量是一种基本物理量考点：物质的量答案：D试题解析：物质的量是化学计量中的七个基本物理量之一,正确答案选D。2．下列说法正确的是（

）A．Fe的摩尔质量是56g B．NH3的摩尔质量是17g/molC．氧的摩尔质量是16g/mol D．1molNa的质量是23g/mol考点：物质的量答案：B试题解析：摩尔质量的单位是g/mol，并且描述时需具体指明原子、分子或基团，B选项正确。3．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法不正确的是（

)A．N4和N2互为同素异形体B．N4形成的晶体为原子晶体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1D．N4的摩尔质量是56g﹒mol—1考点：物质的量答案：B试题解析:N4是分子晶体,B错误；其他三个选项均正确.4．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的体积相同，则下列说法正确的是(

）A．相同状况下，ρA：ρB=m:n B．MA：MB=n：mC．相同质量时，NA：NB=m：n D．等V、等m时,PA：PB=m：n考点：物质的量答案：A试题解析：依题意，由阿伏伽德罗定律，m：MA=n：MB，故有MA：MB=m：n；相同状况下，ρA：ρB=m：n;相同质量时，NA：NB=n:m；等V、等m时，PA：PB=n：m,正确说法只有A。5．下列物质中，在标准状况下体积最大的是(

)A．28gN2 B．71gCl2C．48gO2 D．1000gH2O考点：物质的量答案:C试题解析:因标况下气体体积V=L，C的物质的量最大，体积就最大（此时水不是气体)，正确选项C。6．阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（

）A． B．C． D．考点：阿伏伽德罗常数答案:A试题解析：设该混合气体的平均摩尔质量为Ｍg/mol，则＝b,M=

；ng该混合气体在标准状况下的体积V==，A选项正确.7．当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl—的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（

）A．1：1:1 B．1：2:3C．3：2：1 D．6：3：2考点：物质的量答案：D试题解析：三种溶液的体积比是1：：=6：3：2,正确选项D。8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

）A．标准状况下,2．24LF2所含原子数为0．1NAB．4．4gCO2中氧分子的个数为0．1NAC．78gNa2O2固体中Na+的个数目为NAD．2．3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0．1NA考点:阿伏伽德罗常数答案:D试题解析：A中原子数应是0．2NA,B中无氧分子，C中Na+的个数目为2NA，只有D的计算正确。9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．常温常压下，1molCH4分子中含有8NA个电子B．常温常压下,11．2LO3中含有0．5NA个O3分子C．0．1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的数目为0．2NAD．Na2O2与水反应产生1molO2时，转移2NA个电子考点:阿伏伽德罗常数答案：D试题解析:A中含有10NA个电子，B不是标况下,C没有给溶液体积，三个选项说法均错误。D的计算是正确。10．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）A．用含0．1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体粒数为0．1NAB．46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NAC．标准状况下，5．6LCCl4含有的分子数为0．25NAD．0．25molNa2O2中含有的阴离子数为0．5NA考点：阿伏伽德罗常数答案：B试题解析：一个Fe(OH）3胶粒是由许多个Fe（OH）3分子构成的，并不是一个分子就是一个胶粒，A错误；B中可将混合气体组成看着是(NO2）n，46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA，B选项正确；标况下CCl4不是气体，C错误；1mol的Na2O2含有的阴离子为NA个，D错误。11．将18．0mol•L—1的浓硫酸稀释成100mL2．00mol•L-1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是(

）A．定容时俯视容量瓶刻度线B．稀释后未冷却即转移、定容C．对装有浓硫酸的量筒俯视读数D．洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移至容量瓶考点：化学实验基础操作答案:C试题解析:AB操作时，实际的溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，D操作引入过多的硫酸，所配溶液的浓度也偏高；C操作读数大,而实际的硫酸少，导致所配溶液的浓度偏低；正确选项为C。12．判断物质在不同溶剂中的溶解性时,有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质;非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中,不宜用作HCl尾气吸收的是（

)A． B．C． D．考点：化学实验基础操作答案：C试题解析：由防倒吸原理，C中直接将导管插入水中,儿HCl极易溶于水，很容易引起倒吸.AD有较大的空间,水倒吸后会立即回落，B进入不溶于HCl的四氯化碳中形成气泡上升到水中被吸收,也不会引起倒吸,正确选项为C。13．下列离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20B．1mol/LNaAl02溶液和1．5mol/LHC1溶液等体积混合：6AlO2-+9H++3H2O═5A1（OH)3+Al3+C．向Ca(Cl0）2溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+S02+H20═CaSO3+2HC1OD．向0．1mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═H2O+A2—考点：离子方程式的书写及正误判断答案:B试题解析:A中生成的Fe3+易被I—还原，C中生成的CaSO3易被HC1O氧化,AC均错误；0．1mol/L的NaHA溶液pH=l,说明NaHA溶液中H+全部电离，溶液中没有HA-，正确的离子方程式是H++OH—═H2O，D也不对；B中AlO2—与H+2：3反应，故AlO2-有生成了A1（OH)3沉淀，生成了Al3+，故题给离子方程式正确.14．下列关于合金的说法不正确的是（

）A．合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高B．合金的硬度一般比它的成分金属大C．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理，化学或机械的性能D．合金在工业上的用途比纯金属更广考点:合金及其他金属答案：A试题解析：由合金的组成和性质，熔点一般比它的成分金属的熔点低，A错误，其他三个说法均正确.15．下列有关金属的工业制法中，正确的是（

）A．制铝:以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝B．制镁:用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁考点：铁、铜及其化合物答案：D试题解析:制铝是电解熔融的氧化铝，制镁是电解熔融氯化镁，制钠是电解熔融的氯化钠，ABC都是错误的，D的制铁方法是正确的。16．酸雨的形成主要是由于（

)A．森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥考点：化学与环境保护硫及其化合物答案：B试题解析：酸雨的形成主要是由于含硫化石燃料的大量燃烧,B正确.17．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（

）A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物B．苯是最简单的芳香烃C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一考点：化学与环境保护答案：A试题解析:依据物质分类的标准SO2是酸性氧化物，而NO、NO2都不是酸性氧化物，A说法错误,BCD说法均正确。18．把盛有40mLNO和NO2混合气体的量筒倒立在水槽中，充分反应后，量筒中还剩余30mL气体（气体体积在相同条件下测得）．则原混合气体中NO和NO2的体积比是（

）A．1：3 B．3：5 C．5：3 D．3：1考点：氮、磷及其化合物答案：C试题解析:依题意有反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V3

1

(3—1)V（NO2）

（40—30)ml

V(NO2）=15ml，故V（NO)=25ml,因此原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO):V(NO2）=25：15=5:3,正确答案为C。19．在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg;若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2,则使之增重cg．设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（

）A．dacb B．bcad C．acbd D．dcba考点:钠及其化合物答案：A试题解析：设1mol的NH4HCO3受热分解，则生成的水、氨气和二氧化碳三种气体质量为18g、17g、44g。先通过Na2O2时,2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑,Na2O2质量增加0．5×(88g-32g)=28g，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2质量增加0．5×(36g-32g）=2g，a=30g．浓硫酸增重bg为氨气,即b=17g；若先通过浓硫酸时，dg为分解产生的所有水及氨气，即d=35，此时过氧化钠只和CO2反应，质量增加28g，即c=28g；所以d＞a＞c＞b，故正确答案为A。20．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的稀硝酸，乙试管中加入足量的NaOH溶液，则下列叙述正确的是（

）A．甲、乙两试管都生成同种白色沉淀B．甲、乙两试管都有白色沉淀生成，但不是同种物质C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管中有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有考点:硫及其化合物答案：B试题解析:SO2易溶于水，并和水反应生成H2SO3。该实验中若加入了硝酸可将其氧化为硫酸,然后和Ba2+结合SO42—生成BaSO4沉淀；若加入了NaOH溶液，则中和后生成SO32-结合溶液中的Ba2+生成BaSO3沉淀.故正确的选项是B。二、实验题（共2小题）21。某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．请回答有关问题:（1）设计装置A的目的是___________;（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________；B中反应的离子方程式为:_________．(3）装置E和F的作用是_________；为实现此作用，其操作方法是_________．（4）装置D的作用是_________．考点:化学实验的设计和评价答案:(1）产生CO2，赶走装置中的空气,防止因NO与O2反应生成NO2而产生产生干扰;（2）气泡冒出和溶液变为蓝色；3Cu+8H++2NO3—═3Cu+2NO↑+4H2O；（3）验证NO的生成；将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO；（4)吸收多余的氮的氧化物,防止污染空气，防止倒吸试题解析:（1）因该反应生成NO遇氧气马上变为NO2，反应必须在无氧的环境中进行。所以利用A装置以产生CO2,赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰；（2)此时铜和稀硝酸反应生成Cu2+并放出NO无色气体，故B中的现象有：溶液中气泡冒出、溶液变为蓝色；其离子方程式为3Cu+8H++2NO3—═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3)为验证NO的生成，添加装置E和F；具体操作方法为将注射器中的空气推入E中，若E中气体由无色变为红棕色，则说明B反应中生成了NO；（4）为防止有毒的氮氧化合物散发到空气中造成污染，需将其通入碱液吸收，同时用干燥管防止D中溶液倒吸.22。为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置（内含物质)进行实验．(1)如按气流由左向右的流向,连接如图所示装置的正确顺序是A接__________，__________接__________，__________接__________（填字母）（2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中__________,装置丙中__________．(3)装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________．（4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：__________．考点：化学实验的设计和评价答案：（1）F；E；C；D;B；（2）澄清石灰水变浑浊；品红溶液未褪色；（3）吸收SO2；（4)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O试题解析：(1）该实验生成的SO2对CO2有干扰，故应先除尽SO2后再检验，故各接口顺序为A→F；E→C；D→B(2）验证CO2的现象是，乙中澄清石灰水变浑浊；为检验SO2已经除尽，装置丙中的品红溶液不褪色（3）装置丁是为了吸收反应中生成的吸收SO2，防止对CO2检验有干扰(4)甲中发生反应的化学方程式为:C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O三、解答题（共1小题)23.有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,在催化剂存在下，1molB可以和4molH2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型)。有关物质之间的转化关系如下所示：（1)反应①属于________反应，反应②属于___