2022-2023学年江苏省扬州市广陵区九年级上学期化学期中考试题及答案

2022-2023学年江苏省扬州市广陵区九年级上学期化学期中考试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Na-23一、单选题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分)1.化学与生活息息相关。下列事例有化学变化发生的是A.工业制氧气 B.霓虹灯通电后发彩光C.使用天然气作为燃料煮菜 D.咸菜晒干后表面有食盐晶粒【答案】C【解析】【详解】A、工业制氧气是利用沸点分离液态空气，没有新物质产生，是物理变化，不符合题意；B、霓虹灯通电后发彩光没有新物质产生，是物理变化，不符合题意；C、使用天然气作为燃料有新物质产生，是化学变化，符合题意；D、咸菜晒干后表面有食盐晶粒没有新物质产生，是物理变化，不符合题意。故选C。2.化学的发展是无数科学家共同努力而来，下列化学史有关说法错误的是A.张青莲教授测定铟原子的相对原子质量 B.门捷列夫编制了元素周期表C.屠呦呦教授提取了青蒿素 D.道尔顿测定了空气中氧气体积分数【答案】D【解析】【详解】A、张青莲教授测定铟原子的相对原子质量，故A正确；B、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故B正确；C、屠呦呦教授提取了青蒿素，故C正确；D、拉瓦锡测定了空气中氧气体积分数，故D不正确。故选D。3.近年，市面上出现新款软泥——水晶泥，最新检测说明其中硼过量。这里的硼是A.硼单质 B.硼离子 C.硼原子 D.硼元素【答案】D【解析】【详解】物质是由元素组成的，最新检测说明其中硼过量。这里的硼是指含有硼元素的物质，与具体形态无关。故选D。4.下列物质由离子构成的是A.氯化钠 B.二氧化碳 C.金刚石 D.铜【答案】A【解析】【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；故选A。点睛：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。5.下列化学用语所表达的意义正确的是A.2Al—2个铝元素 B.Mg2+—2个镁离子 C.—氯离子 D.K2MnO4—高锰酸钾【答案】C【解析】【详解】A、元素符号从微观上表示1个原子，在元素符号的前面写出数字后表示多个原子，即2Al表示2个铝原子，而元素只讲种类不讲个数，故选项错误；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。Mg2+表示1个镁离子或镁离子，故选项错误；C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。Cl-表示1个氯离子或氯离子，故现象正确；D、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。高锰酸钾是钾离子与高锰酸根离子构成的盐，其中钾元素的化合价为+1价，高锰酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则高锰酸钾的化学式写为KMnO4，而K2MnO4表示的是锰酸钾，故选项错误；故选C。6.下列仪器在实验时，不宜用作反应容器的是A.烧杯 B.集气瓶 C.试管 D.量筒【答案】D【解析】【详解】A、烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故A不符合题意；B、集气瓶可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故B不符合题意；C、试管可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等，故C不符合题意；D、量筒只能用于量取一定体积液体，不可用于反应容器，故D符合题意故选D。7.氧化铟（In2O3）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In）的化合价为A.0 B.+2 C.+3 D.+6【答案】C【解析】【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设铅元素的化合价为x,则2x+（-2）×3=0x=+3，故选C8.能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是（）A.氧气和二氧化碳 B.食盐和沙子C.食盐和蔗糖 D.二氧化锰和铁粉【答案】B【解析】【分析】过滤是将不溶性固体和液体分离的方法【详解】A、氧气和二氧化碳两者都是气体，无法用过滤的方法分离，选项A错误；B、食盐溶于水，沙子不溶于水，故可用过滤的方法分离，选项B正确；C、食盐和蔗糖都溶于水，无法用过滤的方法分离，选项C错误；D、二氧化锰和铁粉都不溶于水，故不可用过滤的方法分离，选项D错误。故选B。9.下列实验现象描述正确的是A.细铁丝伸入氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.蜡烛在空气中燃烧，产生了能使石灰水变浑浊的二氧化碳C.将烘烤过的木炭投入滴有红墨水的试剂瓶中，振荡后液体颜色变浅D.镁条在空气中燃烧，发出白色火焰并生成白色固体【答案】C【解析】【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，直接将铁丝伸入氧气不反应，故A错误；B、蜡烛在空气中燃烧，产生了能使石灰水变浑浊的二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故B错误；C、将烘烤过的木炭投入滴有红墨水的试剂瓶中，木炭具有吸附性，能吸收色素，则振荡后液体颜色变浅，故C正确；D、镁条在空气中燃烧的实验现象为：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，故D错误。故选C。10.下列排序正确的是A.空气中物质含量 B.地壳中含量排前三的元素C.硫元素的质量分数 D.碳元素的化合价【答案】C【解析】【详解】A、空气中N2的体积分数为78%，O2的体积分数为21%，CO2的体积分数为0.03%，则选项排序错误，故A错误；B、地壳中排前三的元素为O、Si、Al，则选项排序错误，故B错误；C、Na2S中S的质量分数=，Na2SO3中S的质量分数=，Na2SO4中S的质量分数=，41%＞25.4%＞22.5%，则选项排序正确，故C正确；D、CO2中C显+4价，C单质中C显0价，CO中C显+2价，则选项排序错误，故D错误。故选C。11.如图是实验室制取并收集氧气的主要操作，其中不正确的是A.检查气密性 B.加入二氧化锰粉末C.产生氧气 D.收集氧气【答案】D【解析】【详解】A.检查装置的气密性，连接好仪器，将导管一端放入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口处有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好，此选项正确；B.二氧化锰是粉末状固体，取用粉末状固体药品时先将试管横放，用药匙或纸槽取用固体药品放入试管底部，再将试管慢慢直立，此选项正确；C.高锰酸钾制取氧气时试管略向下倾斜，试管口塞棉花，用酒精灯的外焰加热，此选项正确；D.氧气的密度比空气的密度大，收集氧气时用向上排空气法，此选项错误。故选：D。12.关于物质的性质和用途，下列对应关系正确的是A.氮气难溶于水，可用作保护气 B.氧气具有助燃性，可用作高能燃料C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D.二氧化碳能参与光合作用，可用作气体肥料【答案】D【解析】【详解】A、氮气化学性质稳定不容易参加化学反应，可用作保护气，错误；B、氧气具有助燃性，可用作高能燃料的助燃，不能做燃料，错误；C、石墨具有导电性，可用于做电极，错误；D、二氧化碳能参与光合作用，促进植物的光合作用，故可用作气体肥料，正确；故选D。13.下列各组物质按混合物、单质、氧化物分类正确的是A.空气、氯酸钾、铁粉 B.碳酸饮料、氮气、氧化镁C.加碘盐、水、金刚石 D.澄清石灰水、红磷、高锰酸钾【答案】B【解析】【分析】【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、碳酸饮料是由碳酸、水等混合而成，属于混合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，氧化镁是由Mg、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；C、加碘盐是由碘酸钾、氯化钠等混合而成，属于混合物；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；D、澄清石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不符合题意。故选B。14.2022北京冬奥会完美体现“绿色冬奥，科技冬奥”。下列说法不正确的是A.冰壶的材料是天然花岗岩，属于纯净物B.二氧化碳跨临界直冷制冰系统取代氟利昂制冷剂，避免对臭氧层造成破坏C.火炬“飞扬”的氢燃料取代丙烷（C3H8）等燃料，火炬燃烧时碳排放为“零”D.24小时不间断的消毒使细菌、病毒的蛋白质变性，成功的防疫成就了精彩的奥运【答案】A【解析】【详解】A、冰壶的材料是天然花岗岩，岩石含有多种成分，属于混合物，错误；B、氟利昂会破坏臭氧层，二氧化碳跨临界直冷制冰系统取代氟利昂制冷剂，避免使用氟利昂可避免对臭氧层造成破坏，正确；C、氢气燃烧只生成水不生成二氧化碳，正确；D、24小时不间断的消毒使细菌、病毒的蛋白质变性，杀死病菌，成功的防疫成就了精彩的奥运，正确；故选A。15.建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是A地壳中元素的含量B物质的分类C空气的组成D物质的组成A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、地壳中各元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁等，选项错误；B、物质分为混合物与纯净物，其中纯净物分为单质与化合物，选项错误；C、空气中的成分按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，其它成分占1%，选项错误；D、从宏观上分析，物质是由元素组成的，从微观上分析，分子与原子均能构成物质，且分子均由原子构成，选项正确，故选D。16.甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢可能产生的污染物之一。下列说法正确的是A.甲醛由碳原子和水分子构成B.甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成C.甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成D.甲醛中碳，氢、氧三种元素的质量比为6：1：8【答案】D【解析】【详解】A、甲醛是由甲醛分子构成的，不是由碳原子和水分子构成，错误；B、甲醛分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，错误；C、甲醛是由碳、氢、氧元素组成的，元素不能说个数，错误；D、甲醛中碳，氢、氧三种元素的质量比为12:(1×2):16=6:1:8，正确。故选D。17.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.用等质量、等浓度的双氧水制取氧气B.加热高锰酸钾制取氧气C.将水通电电解一段时间D.向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变，故A错误，不符合题意；B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，根据质量守恒定律可以知道，反应前后锰元素的质量不变，故B正确，符合题意；C、根据电解水的实验可以知道，在通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，而不是质量，故C错误，不符合题意；D、一定量的过氧化氢溶液中有水，加入二氧化锰，二氧化锰催化剂催化过氧化氢分解产生水和氧气，水的质量增加，直到过氧化氢反应完全；所以图像的起点不能从0开始，故D错误，不符合题意。故选B。18.某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是A.实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高B.实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快C.实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小D.如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红【答案】D【解析】【详解】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故正确；B、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，故正确；C、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，故正确；D、分子在不同温度下都在不停地运动，如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，故错误。故选：D。19.我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。下列关于该反应的分析正确的是A.金原子对CO起吸附催化作用 B.反应的微观模型图中共有4种元素C.反应的微观模型图中有两种单质分子 D.生成物中共有3种分子【答案】A【解析】【分析】【详解】碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为；A、从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故正确；B、反应微观模型中，有钼、金、碳、氢、氧5种元素，故错误；C、由微粒的构成可知，反应微观模型中只有1种单质分子，即氢分子，故错误；D、反应微观模型中，生成物中共有2种分子，二氧化碳分子和氢分子，故错误。故选：A。20.现有只含C、O两种元素气体样品11g，测得其中含C元素3g，则下列说法正确的是A.此样品中一定有CO2B.此样品组成只有两种情况C.此样品一定是CO和CO2气体组成的混合物D.若此样品含两种物质，则其中一种物质质量为7g【答案】D【解析】【详解】A.含有3g碳元素的二氧化碳的质量为，.含有3g碳元素的二氧化碳的质量为，则该样品可能只有二氧化碳，也可能为一氧化碳和氧气的混合物，也可能是三种气体的混合物，该选项说法不正确；B.该样品有三种情况，该选项说法不正确；C.此样品不一定是CO和CO2气体组成的混合物，该选项说法不正确；D.若此样品含两种物质，则为一氧化碳和氧气，其中一氧化碳的质量为7g，该选项说法正确，故选D。二、判断题(本题包括10小题，每小题1分，共10分)21.判断下列说法的正误。（1）滴瓶上的滴管，用完后，要立即清洗干净。（）（2）有发光、放热、出现沉淀等现象的变化一定属于化学变化。（）（3）地壳中含量最多的金属元素是铝。（）（4）分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质。（）（5）变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子间的间隙变大。（）（6）质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等。（）（7）催化剂一定是加快反应速率。（）（8）自来水厂净水过程中所采用的方法包括：沉淀、吸附、蒸馏。（）（9）氧化反应一定属于化合反应，但化合反应不一定属于氧化反应。（）（10）微量元素硒对人体有防癌抗癌的作用，我们应大量的摄入含硒元素的食物。（）【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）√（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×【解析】【小问1详解】滴瓶上的滴管属于专用滴管，用完后不需要清洗，直接放回原瓶即可，选项错误，故填×。【小问2详解】有发光、放热等现象的变化不一定属于化学变化，如灯泡通电后发光、放热，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故填×。【小问3详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，选项正确，故填√。【小问4详解】分子能保持物质的化学性质，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，选项错误，故填×。【小问5详解】变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子受热后，分子间的间隙变大，选项正确，故填√。【小问6详解】质子数相同的两种粒子，其核外电子数不一定相等，如钠原子与钠离子的质子数都为11，而钠原子的核外电子数为11，钠离子的质核外电子数为10，选项错误，故填×。【小问7详解】催化剂能够改变其他物质的化学反应速率，即有些催化剂能够加快化学反应的速率，而有些催化剂能够减慢化学反应的速率，选项错误，故填×。【小问8详解】自来水厂净水过程中所采用的方法包括：沉淀、吸附、过滤、消毒等，不需要蒸馏，选项错误，故填×。【小问9详解】氧化反应不一定属于化合反应，如蜡烛与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，选项错误，故填×。【小问10详解】摄入过量的硒元素会导致中毒，选项错误，故填×。三、填空题(本题包括小题，共50分)22.“化学观念”是一种化学学科素养。（1）观察如图1实验，回答：水与酒精混合后，总体积____________30mL（填“>”“=”或“<”）。该实验说明________________________。（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。①铷的相对原子质量为____________，m=____________，n=____________。②铷元素与钠元素的本质区别是________________________；两者的化学性质____________（填“相似”或“不相似”）。它们的原子在化学反应中都比较容易____________（填“得到”或“失去”）电子形成稳定结构。③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有____________（多选，填字母）。A.质子数B.中子数C.微粒的化学性质D.微粒的电性（3）2021年4月日本宣布向海洋倾倒被福岛H—3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H—3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示。下列有关说法不正确的是（填字母）。A.H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素B.H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数C.H-3的相对原子质量为2【答案】（1）①.<②.分子间有间隔（2）①.85.47②.37③.1④.质子数不同⑤.相似⑥.失去⑦.AB##BA（3）C【解析】【小问1详解】由图可知，水与酒精混合后，总体积<30mL，因为分子之间有间隔，乙醇分子分散到了水分子之间，使溶液体积变小。【小问2详解】①元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，元素周期表左上方的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则37，n=37-2-8-18-8=1。②决定元素种类的是质子数（或核电荷数），则铷元素与钠元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；由于钠元素和铷元素位于同一族（同一数列），最外层电子数相同，则两者的化学性质相似。它们的最外层电子数均为1，均易失去电子形成稳定结构。③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，只是电子数发生了改变，微粒的电性会改变，元素的化学性质会随之改变，电子层数可能发生改变，但原子的质子数、中子数不变，故选AB。【小问3详解】A、H-3、H-2与H-1的质子数均为1，均属于氢元素，该选项说法正确；B、H-3与普通氢原子相比，质子数相同，则核外电子数相同，但中子数不同，该选项说法正确；C、相对原子质量≈质子数+中子数，则H-3的相对原子质量为1+2=3，该选项说法错误。故选C。23.“水”被称为生命之源，“水循环”是自然界中的重要循环。（1）自然界中的水含有较多杂质，净化时加入一定量的活性炭，利用其_______性可除去色素和异味。（2）将硬水通过图所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子末画出)，交换后的水仍然呈电中性。①1个Mg2+可以交换出_______个Na+。②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。检验阳离子交换柱已失效的方法是_______。(包括操作和现象)③生活中利用_______的方法也能实现硬水的软化。【答案】（1）吸附（2）①.2##两②.取少量交换柱流出的水样，向其中滴加肥皂水振荡，出现较多浮渣③.煮沸【解析】【小问1详解】活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附。【小问2详解】①1个Mg2+带2个单位的正电荷，1个Na+带1个单位的正电荷，由图可知，1个Mg2+可以交换出2个Na+，故填2。②交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能，则交换后流出的水为硬水，则检验方法是取少量交换柱流出的水样，向其中滴加肥皂水振荡，出现较多浮渣，故填取少量交换柱流出的水样，向其中滴加肥皂水振荡，出现较多浮渣。③煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体，从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中利用加热煮沸的方法也能实现硬水的软化，故填煮沸或加热煮沸。24.请结合如图回答问题：（1）仪器名称：①_______，②_______。（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集O2，可选用发生装置是_______(选填序号)，反应的符号表达式为_______。若需收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是_______(选填序号)。（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人。实验室制取CO2反应的符号表达式为____，用装置C相对于B的优点是_______。（4）某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验。若实验时F装置中蜡烛燃烧更剧烈，G装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的符号表达式为_____，G装置中反应的符号表达式为_______。（5）图H装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列说法正确的是。A.气体从a端通入，可用于实验室收集二氧化碳B.若瓶内为澄清石灰水，气体从b通入可检验气体中是否混有二氧化碳C.该装置内装水可用于医疗中给病人供氧呼吸，b接供给氧气的钢瓶D.收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从b端通入（6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生和收集装置是_______。【答案】（1）①.试管②.集气瓶（2）①.A②.③.D（3）①.②.能够控制反应的发生和停止（4）①.②.（5）AD（6）AH【解析】【小问1详解】根据仪器特征，仪器①名称是试管，仪器②名称是集气瓶。故填：试管；集气瓶。【小问2详解】实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集O2，根据反应物状态为固体，反应条件需加热，可选用发生装置是固体加热型发生装置A；加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，二氧化锰为催化剂，反应的符号表达式为：；用排水法收集到的气体比用向上排空气法收集到的气体较纯净，若需收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是D。故填：A；；D。【小问3详解】实验室制取CO2是用大理石（或石灰石，主要成分都为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应符号表达式为：；用装置C相对于B的优点是：能够控制反应的发生和停止。故填：；能够控制反应的发生和停止。【小问4详解】某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验。若实验时F装置中蜡烛燃烧更剧烈，需通入氧气，G装置中溶液变浑浊，需通入二氧化碳，则B装置中产生氧气，根据装置特征，需用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的符号表达式为：；G装置中通入二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，该反应的符号表达式为：。故填：；。【小问5详解】A.二氧化碳密度比空气大，气体从a端通入，可用于实验室收集二氧化碳，故A正确；B.若瓶内为澄清石灰水，气体从a通入，气体与液体可充分接触，可检验气体中是否混有二氧化碳，故B错误；C.该装置内装水可用于医疗中给病人供氧呼吸，应是a接供给氧气的钢瓶，氧气不易溶于水，b接供给氧气的钢瓶，病人会吸到水，故C错误；D.收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从b端通入，把水从长导管排出，气体收集到瓶中，故D正确。故选：AD。【小问6详解】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，反应物状态为固体，反应条件需加热，所以发生装置选择固体加热型发生装置A，氨气密度比空气密度小，极易溶于水，所以收集装置选择万用瓶H，气体从b导入。故填：AH。25.空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。请按要求回答下列问题：（1）图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程，步骤①_________（填“是”或“不是”）分解反应，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是________。（填字母）a．燃烧着的木条火焰熄灭b．燃烧得更旺c．无明显变化（2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。①用“”可表示的微粒是_________（填化学符号）。②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是__________（填字母）。（3）图2是化肥NH4HCO3上的标签，从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是__________（填字母）。a．易溶于水b．有挥发性c．受热易分解（4）图二化肥的的主要成分是碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3，请回答下列问题：①碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为__________；②碳酸氢铵中氮元素的质量分数为__________；说明标签上的化肥是_________（填“纯净物”或“混合物”）；（计算结果保留0.1%）③790g碳酸氢铵中含氮元素的质量为_________。（②③两题请写出计算过程）【答案】（1）①.不是②.a（2）①.N2②.C（3）c（4）①.14:5:12:48②.③.混合物④.【解析】【小问1详解】步骤①为分离液态空气得到各种物质，属于物理变化，不是分解反应，故填不是；液态空气敞口放置在空气中，氮气会先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条放在盛满液态空气的烧杯口，能够观察到燃着的木条熄灭，故选a；【小问2详解】①“”表示氮原子，则“”可表示的微粒是氮分子，化学符号为：N2；②空气中氮气的体积占78%，氧气的体积占21%，因此微观上空气中的氮气分子多于氧气分子，因此图3可表示空气微观模型的是C；小问3详解】根据图2中化肥NH4HCO3的标签可知，受热易分解的化学性质，易溶于水，挥发性属于物理性质，故选c；【小问4详解】①根据碳酸氢铵的化学式可知，碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧。四种元素的质量比为：14×1:1×5:12×1:16×3=14:5:12:48；②碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：，而图2中的化肥标签中氮元素的质量分数为16%，可知，化肥为混合物；③790g碳酸氢铵中含氮元素的质量为：氮元素质量分数×碳酸氢铵质量=。26.蔗糖是生活中一种常用的调味品，某兴趣小组对“蔗糖”进行了探究。工业制备蔗糖的流程如图所示：（1）操作A是_______。（2）“脱色”过程可用的物质是_______。蔗糖组成的探究【资料卡片】绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄