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目录化学实化学工业知

一、物质的分

化学基本概念和基本理-1-/二、组成原子的粒子间的关系-2-/ 2、质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）四、化学键与分子结-3-/五、晶体类型与性晶体类性质比

离子晶 分子晶 原子晶 金属晶组成粒阴、阳离金属阳离子自由电硬而小大有大有小、延展溶解导电液导电；熔化导极性分水溶液可导电化不导不溶于任何溶不良（半导体典型实

晶体硅、

六、化学反应类-4-/七、离子反-5-/-6-/八、氧化还原反应的有关概念的相互关-7-/九、化学反应中的能量变-8-/十、溶液与胶-9-/十一、化学反应速十二、化学平十三、弱电解质的电离平-10-/十四、溶液的酸碱-11-/-12-/十五、盐类的水十六、酸碱中和滴-13-/十七、电化-14-/元素与化合钠及其化合碱金-15-/氯及其化合卤-16-/氧族元-17-/硫的重要化合碳及其化合硅及其化合材-18-/氮族元氮和-19-/氨硝-20-/镁和铁及其化合-21-/铜及其化合-22-/有机化学基烃-23-/不饱和链-24-/芳香分通 结构特 化学性 物理性 同分异类

①C-C①与卤素取代反应①与卤素取代反应一般随分碳链异②燃中碳原子③裂化反的增多H点升高等发生加成反态时密度②加聚反大。气态碳链异③氧化反应：燃烧位置异被KMnO4酸性溶液化于水，液①加成反烃密度比②氧化反应：燃烧碳链异位置异

①含一个Cº键②链

①含一个Cº键②链

①含一个苯②侧链为烷烃

②加成反苯KMnO4酸性溶液氧

侧链大小及相对位置产-25-/烃的衍生官能 结构特 通 化学性别卤 -X（卤素原子）C-X键在一定条下断烃

（饱和一元

接相酸成酯,卤化成卤代（饱和一元(1醛基上有碳氧(2醛基只能连在（饱和一元烃基链醛—COOH可电 出—COOH

（饱和一元

是烃羟基与苯环直

（饱和一元

水解成醇和羧易取代：与溴水生成

三溴苯-26-/代表物质转化关糖多羟基分子中无醛基由几百到几千由几千个葡萄非还原性葡萄糖单元构单元构成的天的天然高分子高分子多羟基分子中无醛基由几百到几千由几千个葡萄非还原性葡萄糖单元构单元构成的天的天然高分子高分子化合白色晶体，溶无色晶体，溶白色粉末，不无色无味固体水有甜味。既水有甜味。无于冷水，部分不溶于水及有氧化性，又有原性，能水解于热水。能水溶剂。能水解原性，还可发酯化反应，并成葡萄糖和果最终生成葡糖；遇淀粉变成葡萄糖.能发生酯化反应发酵生成色；无还原还原营养物质、制食品制葡萄糖造纸、制炸药果、作还原人造纤结构特主要性重要用油通 物理性 化学性

酸性条碱性条件——皂化反氢化（硬化蛋白质和氨基类 氨基 蛋白结构特

分子中既有酸性基(羧基)又有碱

由不同的氨基酸相互结合而形成的高分子化合物。分子中有羧基和氨-27-/主要性

①既能和酸反应，又能和碱反

①具有两③盐④变⑤有些蛋白质遇浓HNO3呈黄⑥燃烧产生烧焦羽毛的气⑦蛋白质溶液为胶合成材料（有机高分子化合物基本概 能合成高分子含实例（以

化合物的小分和的或含有两个或更多官能

高聚物分子中具

每个高分子里链节的重复次

由单体聚合而成乙烯为例 —CH2— 结构与性 分子中的原子以共价键相结互联结成一条很长的卷构状态的“链溶

分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形三度空间的网状结 性具热塑性，无固定熔 具热固性，受热不熔能 强度大、可拉丝、吹薄膜 绝缘性

强度大、绝缘性好，有可塑合成有机高分子化合物的常见反应类概 示类型由相对分子质量加的化合物分子互聚结合成相对分子反量大的化合物分应的反应-28-/均 发生加聚反应的单 应共 发生加聚反应的单 有两个或两个以上缩官能团的单体相互聚结合，生成高分子反化合物，同时生成应小分子（如H2OHX、NH3和醇等

①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。 nHOOC—COOH+nHOCHCHOH¾ ③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O的方式而进 2 2nHO-(CHNHnHOOC-(CHCOOH 2 2-29-/化学计物质的量及气体摩尔体积的计NNNA

mVMVmVMm (标准状况 n=V×ρ m nmV mV c1V1=c2V2(浓溶液稀释V-30-/相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计物质溶解度、溶液浓度的计-31-/pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计-32-/化学反应方程式的有关计-33-/化学实化学实验基本操常见气体及其他物质的实验室制气体发生装固体+固体·加 固体+液体·不加 图4- 图4- 图4--34-/常见气体的制制取气 反应原理(反应条件、化学方程式 装置类 收集方 注意事①检查装置气密性O 2KCl+3O2↑O2

固 水

③先均匀加热，后固定在放药处加热·2NH

加 向

④用排水法收集，停止加热前

排气

①同上①、③、④条内容。

MnO2+4HCl(浓

固体液体排气++液液体固体液体排气++液液体热碎瓷片以防暴沸③氯气有毒尾气要用碱液吸收3Cu+8HNO 3Cu(NO

④制取乙烯温度应控制 3

3

①检查装置气密性C CaC+2H

固 向下

③使用启普发生器时，反应物2 2

≡

气法液 排水

CO2、H2S可用)

制反应速率

排气

H2S剧毒，应在通风橱中制备或用碱液吸收尾气。不可用 气体的干()。所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下)OC、C、CCO、CCC2。-35-/物物质的分离提物理分离提纯方 适用范 主要仪 举 注意事粗盐提纯时，把粗盐溶漏斗、烧杯、玻璃棒过 固体与液体分 水经过过滤把不溶于

①要“一贴二低三靠②必要时要洗涤沉淀物(在铁架台(带铁圈)、滤

的固体杂质除

滤器中进行③定量实验的过滤要“无损重结

混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度

烧杯及过滤仪

②结晶后过滤，分离出晶混合物中某一成分在

一定温度下可直接变为气体，再冷却成固

离

(升华物质的集取方法不作求分离溶于溶剂中的溶蒸质

②蒸发过程应不断搅

制取蒸馏水，除去水中

蒸 利用沸点不同以分

质。除酒精中水(加生精灯锥形瓶牛角管

②加沸石(碎瓷片分 互溶液体混合

灰醇和乙酸先加NaOH蒸馏，后加浓H2SO4

④不可蒸两种互不相溶的液体分

分液漏斗(有圆筒形

除溴乙烷中乙醇(先水洗)，上层液体从上口倒出，下苯的分离除乙酸乙23的分23

圆球形、圆锥形

中乙酸(加饱和NaCO洗

液体从下口放-36-/利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂萃溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提

①萃取后要再进行分用半透膜使离子或小渗 分子从胶体中分离来(提纯胶体

半透膜、烧杯 除去Fe(OH)3胶体中的

杂质与被提纯的物质溶 在溶解性上有明显异的混合

分液装置或洗气装置

溴乙烷中的乙醇；Cl2HCl；CaCO3中的

①固体先研②搅拌或振③易溶气体溶解要防倒④必要吋加⑤注意后续操利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解盐降低而凝聚的性质来分离物

①注意无机盐的选③盐析后过化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。一般原则是()；⑤过程简单，现象明显，纯度要高；⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除去。时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳C2中的少量O，可将气体通过热的铜网。CO2中的H2S气体，可将混合气体通入到CuSO4溶液中，除H2S气体。-37-/33纯。如除去CSeS就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利用eS和盐酸反应而不与CS反应的特点来使两者分离。络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如BaSO4中的AgClAgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]C