第8单元 单元复习课(鲁教版九年级下)

第八单元单元复习课一、海水中的物质1.海水制镁(1)流程。(2)原理：MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O，MgCl2Mg＋Cl2↑。通电====2.海水晒盐(1)流程。(2)原理：蒸发结晶。3.海水制碱(1)流程。(2)原理。NaCl＋H2O＋NH3＋CO2====NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑△====4.海水淡化(1)膜法。(2)热法——常用的有①低温多效蒸馏法②多级闪急蒸馏法二、结晶与溶解度1.结晶的方法(1)蒸发结晶，适合于溶解度受温度影响变化较小的物质，如NaCl。(2)降温结晶，适合于溶解度受温度影响变化较大的物质，如KNO3。2.粗盐的提纯(1)除去粗盐中难溶性杂质的步骤。①溶解；②过滤；③蒸发结晶。(2)除去食盐晶体中可溶性杂质的方法。①向食盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH和Na2CO3等，将SO42－、Mg2＋、Ca2＋转化为沉淀，过滤后，再加适量盐酸，除去多余的CO32－和OH－。②蒸发结晶得到精盐。3.溶解度(1)固体溶解度的四个要素。①条件：一定温度②100克溶剂③饱和状态④单位为克。(2)影响因素。①溶质、溶剂本身的性质②温度。4.温度对固体溶解度的影响根据溶解度曲线可分为“三种类型”：(1)“陡升型”——大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大，如KNO3；(2)“缓升型”——少数固体物质溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl；(3)“缓降型”——极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。5.复分解反应(1)基本形式：AB＋CD→AD＋CB。(2)要求。①两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。②反应前后各元素(原子团)化合价不变。(3)发生的条件。两种物质在溶液中相互交换离子后，如果生成物中有沉淀析出、气体放出或有水生成，则反应就能够发生。(4)实质：离子之间的互换反应。三、溶解度曲线1.表示横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度。体现了物质的溶解度随温度变化而变化的规律。2.应用(以上图为例)(1)查出某物质在一定温度时的溶解度(如物质A在t1温度下的溶解度为a)(2)确定同一物质在不同温度时的溶解度(3)比较不同物质在同一温度下的溶解度(如：物质A、B在t2温度下的溶解度相同)(4)物质的溶解度随温度的变化情况(如A物质的溶解度随温度变化较大；B物质的溶解度随温度变化不大)【专题1】海洋化学资源主要考点：从海水中提取镁的相关反应，海底矿物资源，海水淡化的方法。(2011·广州中考)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题。(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_______________________________________。②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_______________________________________________________________。(2)制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。①反应的化学方程式是_____________________________。②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36.5%HCl溶液________g。③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，_______________________________，直到Mg(OH)2完全溶解为止。(3)制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶。【解析】(1)生石灰溶于水时会放出大量的热；过滤时用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗和玻璃棒；(2)盐酸(HCl)与氢氧化镁[Mg(OH)2]反应生成氯化镁(MgCl2)和水；设需36.5%HCl溶液的质量为x，则有：Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O58735.8g36.5%·xx＝20g用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液，便于控制盐酸用量。答案：(1)①CaO＋H2O====Ca(OH)2②漏斗、玻璃棒(2)①2HCl＋Mg(OH)2====MgCl2＋2H2O②20③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液【专题2】海水“晒盐”答案：①降温结晶②蒸发结晶③溶解、过滤、蒸发结晶④100g⑤饱和⑥g主要考点：饱和溶液、不饱和溶液及转换关系，固体物质溶解度，溶解度曲线的意义及应用，粗盐提纯的步骤及方法。(2011·吉林中考)如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是(

)A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大B.100g水最多能溶解30g硝酸钾C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液D.20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大【解析】选C。硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，A错误；未指明温度，无法确定100g水中最多能溶解多少克硝酸钾，B错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降温能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，C正确；20℃时硝酸钾的溶解度约为31.6g，40℃时其溶解度约为63.9g，D错误。【专题3】海水“制碱”答案：①Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑②Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl主要考点：海水“制碱”的原理、碳酸钠的性质以及结合碳酸钠的形式考查物质的鉴别及除杂。纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：①NaCl＋NH3＋H2O＋CO2====NaHCO3↓＋NH4Cl②2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑③2NH4Cl＋X

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O④NH4Cl

NH3↑＋HCl↑△====△====△====根据以上信息回答下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2＋、Mg2＋等沉淀，可以向其中加入过量纯碱，此时将混合液中不溶物除去的方法是_____________________；溶液中多余的纯碱可以加____________试剂来除去。(2)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X________(填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的________，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥，氯化钠溶液则可以循环利用。(3)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？_________________________________________________。【解析】(1)过滤可除去不溶于水的物质，过量Na2CO3可与稀盐酸反应而除去。(2)从图中得知：NH4Cl＋X→CaCl2＋NH3↑＋H2O，X应是Ca(OH)2；加入NaCl是为了降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl易结晶析出。(3)因为NH4Cl受热后产生气体HCl和NH3。答案：(1)过滤稀盐酸(2)Ca(OH)2溶解度(3)氯化铵受热易分解【专题1】海洋化学资源1.(2011·黄石中考)“可燃冰”[CH4·(H2O)n]是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。下面关于“可燃冰”叙述正确的是(

)A.CH4·(H2O)n是氧化物B.“可燃冰”是一种比较清洁的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据D.“可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用【解析】选B。CH4·(H2O)n是化合物而不是氧化物；可燃冰中含碳量相对较小，燃烧较完全且产物为二氧化碳和水，是一种比较清洁的能源；可燃冰燃烧主要是甲烷(CH4)燃烧，不能为“水可能变成油提供证据”；它在高压低温环境中形成，一旦离开这一环境可能要发生变化，即不可直接拿回家作为燃料使用。2.(2011·安徽中考)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：(1)海水晒盐是________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、________等过程。(2)写出食盐的一种用途：__________________________________________________________________________________。(3)A步骤反应的化学方程式是______________________________________________________________________________。(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。【解析】本题以海水晒盐的过程为主题，主要考查学生对食盐知识的理解和分析问题的能力。(1)在审题时要抓住“海水晒盐”，蒸发水分使食盐析出，是物理变化，包括蒸发、结晶等过程。(2)结合生活常识回答食盐的用途：可做调味品、医疗上用来配制生理盐水、农业上用氯化钠溶液来选种、公路上的积雪也可以用氯化钠来清除等。(3)CaCO3CaO＋CO2↑(4)操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。高温====答案：(1)物理结晶(2)可做调味品(其他合理解答均可)(3)CaCO3CaO＋CO2↑

(4)玻璃棒高温====【专题2】海水晒盐及溶解度3.(2011·株洲中考)食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是(

)A.蒸发B.吸附C.过滤D.溶解【解析】选B。粗盐变精盐的过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作。4.(2012·泰安中考)除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是(

)A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl【解析】选D。本题考查粗盐提纯时去除可溶性杂质所加试剂的顺序。解答本题的关键应明确：(1)为了将杂质完全除去，应加入过量的除杂试剂，这样，虽然除去了原有的杂质，但是又引入了新杂质，还应把引入的新杂质除去；(2)氢氧化钠可以除去Mg2＋，过量的氢氧化钠可以通过加入HCl除去；碳酸钠可以除去