离子反应(第一课时)

（第一课时）高一年级化学必修1下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，NaCl溶液，熔融NaCl，石墨，蔗糖溶液，酒精溶液，Cu。石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子导电的原因是什么盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子，蔗糖溶液，酒精溶液无自由移动的离子，不导电电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、水、一些金属氧化物等一般都是电解质非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。1电解质和非电解质的概念一、酸碱盐在水溶液中的电离判断下列物质哪些是电解质：①H2SO4②CaOH2③盐酸④AgCl⑤Na2O⑥CH3COOH⑦酒精⑧Fe⑨SO2电解质：①②④⑤⑥E:液态氯化氢不导电,HCl不是电解质F:SO3溶于水后所得溶液能导电,但SO3不

是电解质考一考A:金属能导电,它是电解质B:NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质C:固态NaCl不导电,但固态NaCl是电解质√√D:熔融NaCl能导电，熔融NaCl是电解质√判断：下列物质能导电的是—————属于电解质的是—————属于非电解质的是-——————。1、HCl气体2、CaOH2固体3、BaSO44、O25、铝6、NH37、OH溶液8、蔗糖水9、酒精5712369非电解质：非金属氧化物（除酸、铵盐、水）绝大多数有机物化合物电解质：酸、碱、绝大多数盐活泼金属氧化物（1）电解质、非电解质应是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态。注意：（3）电解质应是在水溶液或熔融状态下本身电离（产生自由移动离子）4、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。2电离和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程叫电离。HCl=H2SO4=HNO3=HCl-2HSO42-HNO3-思考：NaHSO4=NaHSO42-NaHSO4是不是酸呢？练一练请写出下列物质的电离方程式：酸:电离时产生的阳离子全部是H的化合物NaOH=OH=CaOH2=碱:电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物盐:电离时产生金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物Na2CO3=K2SO4=NH4Cl=NaOH-OH-Ca22OH-2NaCO32-2SO42-NH4Cl-4和OH-NH3H20是碱吗？1怎样辨别电解质？2电解质在溶液中是怎样产生离子的？3为什么等浓度的盐酸和醋酸在导电时，灯泡的亮度有差异？4怎样辨别强弱电解质？5思考氨水、醋酸的电离方程式？思考实验：浓度相同、相同体积的盐酸、氨水、醋酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液，以及蒸馏水，分别倒入六个烧杯，连接电源，观察灯泡的明亮程度。3、电解质溶液的导电性：比较电解质溶液的导电能力作为电解质，其在一定条件下的导电能力

是否相同呢？思考：比较电解质溶液的导电能力作为电解质，其在一定条件下的导电能力

是否相同呢？思考：弱酸：H2SH2CO3CH3COOH等弱碱：NH3•H2OCuOH2等CH3COOHNH3•H2O电离不充分，既有溶质分子，也有离子。（不完全电离）CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONH4++OH-

金属氧化物:H2O是极弱电解质。常见的强电解质：强酸：HClH2SO4、HNO3、等。强碱：Na