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文档简介

“84”消毒液可有效杀死SAS病毒，它的主要成分是NaClO，据已有知识判断，你认为消毒液的酸碱性为（）A酸性B碱性C中性D不清楚【实验指导】用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点到放在玻璃片上的pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照，读出pH【激趣创境】第三节盐类的水解（1）1、知识与技能：理解盐类水解的定义和实质；理解和初步学会书写盐类水解的方程式。2、过程与方法：在实验探究中，培养实验操作技能；通过对盐类水解的分析，训练类比思维和语言表达能力。3、情感态度与价值观：利用分组实验探究的方式，激发求知欲；在分组探究过程中，培养团结协作精神。【学习目标】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解过程的分析NaClO溶液显碱性带来的思考：

【问题探究】1、NaClO溶液显碱性，说明什么？2、水电离出的c（H）与c（OH-）相同，为什么NaClO加入水中后，使溶液中c（OH-）＞c（H）？3、为什么H能与ClO-结合？HClO为弱电解质NaClO电离出的ClO-与H结合成HClO；降低了c（H），从而使水的电离正向移动。c（OH-）＞c（H）【实验探究2】测定6种盐溶液的酸碱性大于7等于7小于7酸性碱性小于7大于7等于7酸性中性中性碱性NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClNH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-+H+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+一、盐类的水解1定义：溶液中盐电离出的离子与H2O电离出的H或OH-结合成弱电解质的反应。2实质：盐的加入，破坏了水的电离平衡，使cH≠cOH-。某些【实验探究2】测定6种盐溶液的酸碱性大于7等于7小于7酸性碱性小于7大于7等于7酸性中性中性碱性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐一、盐类的水解1定义：溶液中盐电离出的离子与H2O电离出的H或OH-结合成弱电解质的反应。2实质：盐的加入，破坏了水的电离平衡，使cH≠cOH-。某些3盐类水解与组成的关系

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